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1、总复习高考化学总复习3 , . s, , , 高考化学总复习化学计算题一、题型特点化学计算是从量的方面来反映物质的组成、结构、性质及其变化规律的，是历年高考化学试题的压轴题，它具有情境新颖，信息量大，化学知识丰富，复盖面广，综合性强等特点。它不但能用来考查考生的思维能力和自学能力，还用来考查考生应用各方面知识进行逻辑思维、抽象思维、推理判断和分析综合的能力。因此这类试题区分度较大，易于把考生不同的知识和能力水平区分开来，具有选拔优秀学生的功能，比其它几种题型难度大，要求高。二、基本概念和基本理论1、钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)，已知

2、矿石中铁为2价。现将 4.68g 钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成 1L 溶液，测其pH 13。往此溶液中加入100mL 3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。Be(OH)2类似Al(OH)3具有两性。求Y元素的相对原子质量及x值。 2、某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为 0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉

3、淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。 3、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL 溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧

4、元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式。 4、将2.0克某纯净固体A加热到200，完全分解后得到两种产物。气态氧化物B和0.90克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。试通过计算推断固体A的分子式。 5、物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g 。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g ，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。试计算：（1）两

5、种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？ 6、A、B两种化合物的溶解度曲线如下右图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A。（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。）（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，冷却至20。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）。（2）取wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10。若仍使A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混合物A的质量分数（A）应满足什么关系式。（以w、a、b表示。只需答案填写在下列横线的空白处。） 当wa+b时，A_。 当wa+b

6、时，A_。7、硫酸银的溶解度很小，25时，每100g水仅溶解0.836g。 （1）25时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分反应后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 （2）若在上述烧杯中加入50mL 0.0268mol/L的BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中的Ag的物质的量浓度多少？ （3）在（1）问中烧杯中需加多少升0.0286mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？ 8、由A、D、E、G 4个元素组成的化合物分子式为AxDy(E2G4)z。已知： （1）x、y、z为正整数，且x +y +z =7。

7、（2）取8.74g该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG22.688L（标准状况下），其密度为1.965g/L，EG2能使澄清石灰水变混浊。 （3）发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g。 （4）化合物中D元素的质量分数为12.8。试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。（请按位置进行计算和推理）9、由A、B、C 3种处于不同短周期的元素组成的化合物AxByCz，已知：x、y、z均为正整数，且xyz13。取0.05mol该化合

8、物与过量的水反应， 产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既溶于NaOH溶液，又溶于盐酸。20mL由B、C两种元素组成的气体M，完全燃烧时消耗40mL氧气，燃烧产物只有CO2和H2O。试通过计算确定：（1）A、B、C各是什么元素？（2）M为何种气体？（3）该化合物的化学式是：_。 10、某复盐的化学式为AxB(ED4)yzH2O，已知x、y、z均为正整数，且xyz10，用该晶体完成下列实验：称取该晶体40.20g，在坩锅中加热至质量不再改变，固体质量减少了10.8g。将剩余固体溶于水配成200mL溶液，20mL，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，ED4离子和B离子全部沉

9、淀，经过过滤、洗涤、干燥、冷却，称得固体质量为5.24g。往上述固体中加入过量盐酸，固体又减少了0.58g。试确定A、B是何种元素及该晶体的化学式。 11、在化工试剂中，要除去某种杂质离子，往往采用在一定条件下使之生成某浅黄色复盐分子式MxAy(DE4)z(OH)12析出。分子式中OH为氢氧根，而M、A、D、E代表4种未知元素。已知： xyz 12（x、y、z均为正整数）。 取9.7克该化合物溶于含稀硝酸的水中，滴加硝酸钡溶液，使D、E元素完全转化为白色沉淀，过滤干燥后称重为9.32g。 滤液中A、M以阳离子形式存在，用胶头滴管取滤液23滴在白色点滴板（或玻璃片上），再加12滴KSCN溶液，

10、溶液呈红色。 往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子全部还原后，产生黄色沉淀物，干燥后称重为0.96g。 化合物中A元素质量分数为34.64。试通过计算推理判断 D、E、A、M 各是什么元素？求出x、y、z的数值。 12、某化合物化学式为AmBnCpqH2O，其中A、B、C代表某种原子或原子团，在水溶液中A、B、C皆为离子。 取此化合物55.6g溶于水，通入足量H2S气体，与A离子完全作用生成黑色沉淀，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液并加热，得溶液甲，此时B离子转化为一种有刺激味且使石蕊变蓝的气体。将气体导出，用1L 0.6mol/L盐酸溶液完全吸收，再用0.4mol/L的NaOH溶液5

11、00mL中和过量的酸。在步骤中所得甲溶液中加硝酸使之呈酸性，再加过量AgNO3溶液，C转化为白色沉淀，过滤、干燥、称重得114.8g。mnp为简单整数比，且mn =12。用适当方法除去化合物中的全部结晶水后；其质量减少13。试回答： （1）B的离子符号为_，C是_。 （2）通过计算确定m、n、p、q的值，并确定A和该化合物的化学式。 13、在20时将12.1M(NO3)x3H2O晶体溶于44.3g水中，或在相同温度下将4.7gM(NO3)x无水盐溶于23.5g水中，均可制得该盐的饱和溶液。上述两部分溶液混合，再加水稀释为0.1mol/L，用惰性电极进行电解，当电极上通过0.15mol电子时，溶

12、液中的Mx+离子恰好全部成单质析出（设无氢气生成）。试计算： （1）20时M(NO3)x的溶解度。 （2）M(NO3)x3H2O的摩尔质量及x值。（3）M的相对原子质量。 14、1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如下图所示），该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C60分子只含有五边形和六边形； 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数2据上所述，可推知C60分子有12个5边形和20个6边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题： （1）固体C60与金刚石相比

13、较，熔点较高者应是_理由是_。 （2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_，并简述其理由：_。 （3）通过计算，确定C60分子所含单键数。 （4）C70分子也制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中5边形和6边形的数目。 15、t时，H2（气）I2（气）2HI（气）的可逆反应达平衡时H2为0.5mol/L，I2为0.1mol/L，HI为1.6mol/L。求HI、H2、I2的起始浓度的取值范围。 16、在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。

14、 A（气）2B（气）2C（气） 现向反应器中加入 6.5molA、xmolB、2.0molC。 （1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_热反应。 （2）欲使起始反应维持向逆反应方向移动。则x的取值范围为_。 （3）在一定温度下的上述平衡系中，另按12的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中气体的总量不要求保持12mol），按下式发生反应：D（气）E（气）2F（气） 当反应达到平衡时，D在平衡混合气体中的体积为p。若向容器投入m mol D、n mol F和一定量的E，在这三种物质新的平衡体系中D的体积分数仍为p，则所投入E的物质的量是_mol（假设A、

15、B、C和D、E、F之间不发生反应）。 17、在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn（固）mAn+nBm- 在一定温度下，当达到溶解平衡时，An+mBmn为一常数，用Ksp表示，称为该温度下该难溶电解质的溶度积。 在一定温度下，当An+mBmnKsp时，溶液呈现饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当An+mBmnKsp时，溶液呈现过饱和状态，将析出沉淀；当An+mBmnKsp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。 试根据上述原理，计算：（1）已知在常温下，FeS的Ksp6.251018，求此温度下FeS的溶解度（g/100g 水）（设饱和溶液的密度为1g/mL） （2）

16、又知在常温下H2S饱和溶液，H+与S2间存在着以下关系：H+2S21.01022。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中Fe2+达到1mol/L，应调节溶液的pH为多少？ 18、如图所示，A容器里盛的是10氢氧化钠溶液200g，B溶液器里的是1mol/L硝酸银溶液600mL，a、b、c、d是4个用铂做的电极。 （1）写出a、b、c、d 4个电极上的反应。 （2）若a电极收集到2.8L（标准状况）气体，求此时A容器中氢氧化钠溶液的质量分数和d极上析出的物质的质量？若B中溶液的体积不变，硝酸银溶液的物质的量浓度的多少？19、有一硝酸盐晶体M(NO3)xnH2O。已知M在晶体中的质

17、量分数为26.45。0.1mol此晶体配成200mL溶液，现将此溶液放置于电解池中用碳棒作电极进行电解，测得有0.2moL电子通过电极，溶液中金属阳离子全部还原析出，且阴极的质量增加6.4g。此时若电解液的体积不变，密度为1.032g/cm3，求（1）M的原子量；（2）晶体的化学式； （3）反应后溶液的物质的量浓度和质量分数；（4）电解后溶液的pH值。 20、双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物质组成的混合物的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸

18、；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。 （1）今用上法进行下表五种试样的测试，请根据盐酸的用量（V1、V2）确定试样的成分。 试样标准盐酸用量V1V2且V20V1V2且V10V1V2且V20V1V20V2V10试样的成分（2）若称取1.200克含杂质的试样（杂质不与HCl反应），配制成100.0mL水溶液，取出 20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V135.00mL，V25.00mL。求试样的成分及其百分含量。 附答案1、89，x2 2、化学式为Co(NH3)6Cl3 3、（1）钡的质量为5.48克，铁

19、为4.48克，氧为20.45 （2）原子个数比为BaFeO124，化学式为BaFe2O4（或BaOFe2O3）4、化学式为N2O 5、（1）各为0.1mol （2）Fe、Al 3价，3价 6、（1）B40（或B40） （2）当wab时，Aa / w；当wab时，A(wb) / w或 A(wb) / w 7、（1）Ag0.0536(mol/L) （2）Ag0.0536mol/L （3）V0.489(L) 8、E为C，G为O，D为Fe，A为K；x3，y1，z3； K3Fe(C2O4)3。9、（1）根据性质推知：A为银，B、C各为氢或碳；化合物为AlxCyHz （2）CH4 （3）AlC3H9 或A

20、l(CH3)3。 10、A为钾，B为镁。 11、D：S，E：O，A：Fe，M：Na 化合物化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12 或NaFe3(SO4)2(OH)6。 12、（1）NH4Cl （2）m1 n2 p4 q4；A为Cu；Cu(NH4)2Cl24H2O。 13、（1）S4.723.510020(g) 242(g/mol) （2）x2 （3）64。 14、（1）金刚石金刚石属原子晶体，而固体C60不是，故金刚石熔点极高。（2）可能。因为C60分子含30个双键，与极活泼的F发生加成反应，即可生成C60F60 （3）60 （4）5边形数为12，6边形数为25。 15、HI起始时可取0

21、1.8mol/L的任何值；H2起始时可取0.41.3mol/L的任何值；I2可取00.9mol/L的任何值，或与HI、H2相对应的任何值；H2也可取与HI相对应的任何值。 16、（1）放热 （2）2.5x3.5 （3）2mn/2。 17、（1）在溶液中，Fe2=S2 Fe2=S2=2.5109(mol/L) FeS溶解度：2.510988100/10002.2108(g) (2)Fe2S2Kap6.251018(mol/L) H2S21.01022H=4103(mol/L) pHlgH+1g(4103)30.62.4 18、（1）a电极（），4OH4e2H2OO2, b电极（），2H+2eH2

22、， c电极（），2H2O4e4HO2， d电极（），Ag+eAg （2）10.23，54g，0.17 mol/L。 19、（1）64 （2）Cu(NO3)23H2O （3）1mol/L，6.1% （4）0。 20、（1）NaOHNaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3 （2）NaOH50.00%；Na2CO322.09三、元素化合物1、将一定量Cl2通入250gKBr溶液中，然后将此溶液蒸干，并将残渣灼烧，冷却后称重为40g，经分析得知其中含有质量分数为25的化合态溴。 （1）如果Cl2密度为3.17g/L，则通过Cl2的体积是多少升？ （2）最初KBr溶液中溶

23、质的质量分数是多少？ 2、某烧瓶中盛有50mL浓度为12mol/L的浓盐酸，向此烧瓶中加入ag(a40mL时，气体成分为_；当V总40mL时，气体成分为_；当V总40mL时，气体成分为_。 （3）当V总25mL时，求原混合气体中H2S和O2各多少毫升？ 13、工业上用硫铁矿石燃烧制SO2时，假如硫的损失率为2，SO2接触氧化制SO3时，SO2的转化率为90，SO3吸水得硫酸，硫酸的产率为96，若以100t纯度为75的硫铁矿石为原料，可得98的浓H2SO4多少吨？14、某化合物的化学式为x(NH4)2SO4FeSO4yH2O，取这种物质0.01mol（质量为3.92g），溶解于蒸馏水产定容100

24、mL。吸10mL溶液，用0.1mol/LBaCl2溶液滴定，使SO42刚好完全沉淀时，耗去BaCl2 溶液20mL。求： （1）该复盐中x、y的值是多少？ （2）另取10mL该复盐溶液，欲使其中Fe2全部沉淀，而NH4全部转化为NH3逸出，至少需要消耗0.4mol/L的苛性钠溶液多少mL？ 15、加热硝酸银晶体使其完全分解，反应方程式为：2AgNO32Ag2NO22O2生成的气体用排水法收集得A；加热后的残渣中加入浓硝酸完全反应后，生成的气体又用排水法收集得气体B；再把A、B两气体混合，求此混合气体的平均式量。16、磷和氯气反应，可以生成PClx和PCly，把0.31g磷与氯气反应，由于氯气的量不足，生成PClx和PCly的混合物，其中PClx和PCly的物质的量之比为2：3。若把这些混合物全部溶于水，加入足量的AgNO3溶液，生成6.027gA