无机化学复习题19章.docx

1、无机化学复习题19章无机化学复习题1-9章一、填空题1填写适合以下条件的元素名称(以元素符号表示)。(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 _。2NO3-的等电子体是_ 。3Cr原子的价电子组态是 。4在CO、 HF、 H2O等化合物中存在氢键的是 ，分子偶极矩最小的是 。5Ni(CO)4 的几何构型是 ，杂化轨道类型为 。6已知NO2(g)CO(g) = NO(g)CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为 ，反应的级数为 。7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一

2、般是复杂的有机分子,并且 都是 或 。 8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于 。9. 配合物的分裂能值的大小与配位体有关，在八面体场中CN- 与 H2O相比前者是强场配位体，有 较大的值。Co(CN)63- 将吸收可见光中波长较 的光，而Co(H2O)63- 将吸收可见光中 波长较 的光。 10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价 电子构型为 ( )。 11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。 12对于一个封闭体系,从始态到终

3、态时内能的变化等于( )和( )的差额。 13正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应热效应H 0,以下说法正确的选项是 ( ) (A) 到达平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等 (B) 到达平衡时,反应物和生成物的浓度还随时间的变化而变化 (C) 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响 (D) 加入催化剂可以加快反应到达平衡的速度 (E) 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动 41已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为 (A) s区; (B) p区; (C) ds区; (D) f区 42非电解质稀溶液的依

4、数性是指 ( ) (A) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 (B) 蒸气压上升、沸点上升、凝固点下降和渗透压等 (C) 蒸气压下降、沸点下降、凝固点下降和渗透压等 (D) 蒸气压下降、沸点上升、凝固点上升和渗透压等 43 在绝对零度时, 所有物质完美晶体的标准熵为 ( ) mol-1K-1 mol-1K-1 (C) 负值 (D) 0 44. 氢原子中 3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为 ( ) A. 3s3p3d4s B. 3s3p4s3d C. 3s3p3d4s D. 3s3p3d4s 45. 原子序数为 37 的元素的价电子的四个量子数为 ( ) A. n5, l0, m

5、0, ms +1/2 B. n5，l1，m0，ms +1/2 C. n5, l2, m1, ms +1/2 D. n4，l0，m0，ms +1/2 46. 以下化合物中哪种分子偶极矩为零？ A. CHCl3 B. P4 C. O3 D. NF3 47. 根据晶体场理论，在一个八面体强场中，中心离子d电子数为多少时，晶体场稳定化能最大。 A. 9 B. 6 C. 5 D. 348. 18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置在 ( ) A. p区和s区 B. p区和d区 C. p区和ds区 D. d区和s区 49. 以下铁化合物或配离子中，具有最大磁矩的是 A. Fe(CN)63- B. F

6、e(CN)64- C. (NH4)2Fe(SO4)26H2O D. FeF63- 50. OF2分子的电子结构是哪种杂化？ A. sp2 B. sp C. sp3 D. sp3d 51. 已知2A+2B=3C，当A的浓度增大一倍，其反应速率为原来的2倍；当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应级数是 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 052. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1molkg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是 A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. K2SO4 D. C6H12O653. 以下哪一种分子或原子在固态时是范德华力所维持的？ A. 铅

7、 B. 金刚石 C. 二氧化硅 D. 四氯化碳 54一级反应的半衰期 (A) 与速率常数和起始浓度有关 (B) 只与速率常数有关 (C) 与速率常数和起始浓度无关 (D) 与催化剂无关 55. 根据酸碱质子理论，以下物质不属于碱的是 (A) Cl (B) Mg(OH)2 (C) NH4+ (D) HSO4 56. 以下过程中溶液pH 变大的是 (A) 将适量NaNO2固体加入到HNO2溶液中 (B) 将适量NaNO3固体加入到HNO3溶液中 (C) 升高HNO2溶液的温度 (D) 升高HNO3溶液的温度 57. 以下说法中不正确的选项是 A因为H2S 是一个二元弱酸，所以在其饱和溶液中S2浓度

8、小于H+浓度 B解离度近似公式 = (Ka/c)1/2 说明溶液越稀，电离出的离子浓度越大 C因Ksp(Ag2CrO41012)小于Ksp(BaCrO41010)，所以Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水 D通常情况下，同离子效应比盐效应更强 58. 下面是一些弱酸的解离常数，假设需要配制 pH 为9.00 的缓冲溶液，应该选用 102 106 108 109 59. 量子化学中的原子轨道是指( ) (A) 电子云 (B) 电子运动轨迹 (C) 原子中电子运动的波函数 (D) 电子出现的概率密度 60. 某多电子原子中，具有以下量子数的电子中能量最高的是( ) (A) (2，1，1，-1/2

9、) (B) (2，1，0，-1/2) (C) (3，1，1，-1/2) (D) (3，2，-2，-1/2) 61. 以下说法中不正确的选项是( ) A尽管氢原子中只有1 个电子，但是它仍然有3p 轨道； BNa 的第二电离能大于Mg 的第二电离能； C2p 亚层中某个电子的运动状态，可以用量子数2，2，0，+1/2 来表示； D从能量上看，氯原子的1s 轨道低于氢原子1s 轨道。 62. 以下说法正确的选项是( ) (A) 参与杂化的轨道来自于同一个原子 (B) 形成分子轨道的原子轨道来自于同一个原子 (C) O2 的顺磁性可由杂化轨道理论来解释 (D) 氖原子有4 个轨道8 个电子 63.

10、按照价层电子对互斥理论推测，以下各组分子或离子中均具有“V”形构型的是( ) (A) BeCl2，HgCl2 (B) SCl2，I3 (C) SCl2，H2O (D) HgCl2，SCl2 64. 甲醇和水分子之间存在以下哪种分子间作用力 。 A取向力 B色散力和诱导力 C氢键 D以上四种作用力都存在 65以下各配合物或配离子中，没有d-p反馈键的是 (A) Pt(C2H4)Cl3; (B) Co(CN)64-; (C) Fe(CO)5; (D) AlF63- 66. 对二个不同的反应，当温度同样从T1升到T2时，具有Ea高的反应，其反应速率增加的倍数 比Ea低的反应增加的倍数大还是小( )

11、A. 大; B. 小; C. 一样; D. 不能比较 67. 以下关于稀溶液依数性的描述哪个是正确的( ) A. 只取决于溶质微粒数而与溶质本性无关; B. 取决于溶质的本性 C. 取决于溶液的组成而与溶质的本性无关 D. 取决于溶质和溶剂的性质 68. 有四杯含不同溶质相同浓度m=1molkg-1的水溶液，分别测定其沸点，沸点升得最高的是 A. Al2(SO4)3 B. MgSO4 C. K2SO4 D. C6H5SO3H三、是非题(对的在括号中填“”，错的填“”) 1. F的电子亲和能最大。 ( ) 2在定温定压条件下，以下两化学方程式所表达的反应放出的热量不同。 H2g+1/2O2g=

12、H2Ol; 2H2g+O2g= 2H2Ol 3反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。 4大 键中的电子数到达轨道数的2倍，整个大键就会崩溃。 5NH3的沸点比PH3的沸点高是由于NH3分子间有较强的色散力。 6当主量子数n=2时，其角量子数只能取一个数，即1。 7配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。 8MA2B2C2型六配位配合物具有5种几何异构体和1对对映异构体。 9在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。 ( ) 10所有同核多原子分子都是非极性分子。 ( ) 11. 核外电子的运动状态需要三个量子数才能描述 12气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态

13、正离子所需要的能量叫做该原子的第一电 离能。 13可以通过质量作用定律写出化学反应的速率方程式 14大 键中的电子数到达轨道数的2倍，整个大键最为稳定。 15SO2F2分子中F-S-F的夹角大于SO2Cl2中Cl-S-Cl的夹角。 16CO作为配体形成配合物时以氧原子作为配位原子 17反应速率常数既是温度的函数，也是浓度的函数。 18手性异构体的条件是两个异构体不仅互为镜像，还必须在三维空间不能重合。 19在热力学标态下由稳定单质生成1摩尔化合物或物质的反应焓变称为该化合物或物质的标准摩尔生成自由能。 20 对于分多步进行的非基元反应，整个反应的反应速率由最快的基元反应速率决定 ( ) 四、结

14、构题1. 画出以下分子或离子的结构,并指出其杂化轨道类型 PCl3 PCl5 SF2 SF4 SF6 SF5+ ClF3 IF4 ICl2+ XeF4 XeOF3+ I3+ I3- SO2, FeF63- , IBrCl3-, PO43-, 反-Co(NH3)4Cl2+ 2. 写出丁二烯、苯、N3、NO3-、SO3、CNS、O3中的离域键。 五、简答题(每题5分, 共20分) 1试说明与N2何者稳定？何者有反磁性？为什么？ 2. 试判断NH3、H2O、 CH4、 CO2分子键角大小的顺序？并解释之。 3用价键理论和晶体场理论分别解释 Fe(CN)63- 比Fe(H2O)63+离子稳定，并说明磁

15、性强弱。 4比较第二周期元素的第一电离能，并解释；Be和B；N 和O。 5. 用价层电子对互对斥理论写出以下分子中心原子的价电子对数，孤电子对数，成键电子对数,中 心原子的理想构型和分子的稳定构型。 SF4 SO3 XeF2 IF3 XeO3 6某元素基态原子最外层为5S2，问：最高氧化数为 +4，它位于周期表哪个区？是第几周期第几 族元素？写出它的 +4氧化态的电子构型。假设用A代替它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 7N2的键能比N2+键能大, 而O2的键能比O2+ 键能小,试用分子轨道法解释。 8. 石墨和金刚石都是碳元素的单质存在形式，但为什么他们的Hof不相等？ 9. 用离子极化理论解释AgX的溶解度及颜色的变化规律。 AgF AgCl AgBr AgI 10. 元素周期表中有A、B、C、D 四种元素，已知A 的原子序数为53，B、C、D 最外层电子数分