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1、九年级上科学复习提纲浙教版第一章 探索物质的变化第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式：电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离的表示方法：电离方程式。NaCI = Na+ + Cl 2- = 2H+ +SOHSO 442-NaOH = Na+ + OH注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。2.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCI）、硫酸（HSO）、 42 硝酸（HNO）3弱酸：醋酸（CHCOOH ）碳酸（HCO）332 （1）日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸） 食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸）1.酸的鉴别

2、常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红3.酸的通性：1能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2能与某些金属反应，生成盐和氢气3能与某些金属氧化物反应，生成盐和水4能与碱反应，生成盐和水5能与某些盐反应，生成新盐和新酸4.盐酸浓盐酸的物理性质1、 无色，2、 有刺激性气味的液体 （溶液，混合物），3、 浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。（白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴 ）盐酸的化学性质：1、 盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、 与某些金属（H前金属）反应Fe + 2HCI = FeCI+ H f 223、 与金属氧化物反应FeO + 6 HCI

3、= 2FeCI+ 3 HO 23234、 与碱反应NaOH + HCI = NaCI + HO 25、与某些盐反应CaCO+ 2HCI = CaCI+ HO + CO f 23 2 2 硫酸.五.浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放岀大量执八、5常用的浓硫酸质量分数是 98%。2、浓硫酸具有三大性质：a、 吸水性(可作干燥剂)b、 脱水性(腐蚀性)c、 强氧化性1、 稀硫酸和金属反应Fe + HSO = Fe S0+ H f 24242、 稀硫酸和金属氧化铁反应FeO + 3 HSO= Fe(SO) +3 HO 232223 4 43、稀硫

4、酸和碱反应Cu (OH) + HSO= CuSO +2 HO 2244 24、稀硫酸和盐反应BaCI+ HSO = BaSO J + 2HCl 4 22 4第三节 探索碱的性质1.碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物 强碱： KOH、NaOH、Ba (OH)、 Ca (OH) 22弱碱：氨水、氢氧化铝等-碱溶液中阴离子全部是 OH注意：(1)(2)日常生活中遇到的一些碱：火碱NaOH 、熟石灰 Ca(OH) 氨水NH . HO 22 3二.碱的共性1、 碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红2、 碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应)3、 碱跟非金属氧化物反应生成盐和

5、水4、 碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠的性质 俗名：烧碱、火碱和苛性钠1、 白色固体、能吸收水分而潮解。 (可作干燥剂)2、 极易溶于水、溶解时放岀大量的热。a、 碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。b、 具有强烈的腐蚀性1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + HO2碱 + 酸 =盐+ 水+-+结合成中性的水。 H + OH = HO H中和反应的实质：酸电离的 与碱电离的OH22、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO + 2NaOH = NaSiO + HO 2232CO + 2NaOH = NaCO + HO 2232S O+ 2NaOH = NaSO + HO

6、23223、氢氧化钠与某些盐反应CuSO + 2NaOH = Cu(OH) J + NaSO 4422FeCl + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaClJ 33.物理性质：氢氧化钙 Ca(OH)2、白色粉末状固体1、微溶于水，俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水 2、具有腐蚀性3、氢氧化钙和酸反应 1氢氧化钙的化学性质 O 2H + 2HCl = CaCl + Ca(OH ) 222O = CaSO +2HCa(OH ) + HSO 24242 2、氢氧化钙和非金属氧化物反应 + H2O=CaCO J CO+ Ca(OH) 32 2这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。 3、氢氧化钙和盐反

7、应CaCO J +2NaOH Ca(OH )+ NaCO 32 32+3CaCl3Ca(OH )+ 2FeCl =2Fe(OH) J 2233叫做复分解一 1复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，AB+CD=AD+CB反应。稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的2. 一 热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 3中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记下列反应方程式： 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (一)酸的性质(1)与指示剂反应 +水。碱二盐 (2)酸+水。=盐+ (3)酸 +某些金属氧化物氢气

8、。=盐+ ( 4)酸+活泼金属 新酸。=新盐+( 5)酸+盐f 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 + HZn + 2HCI = Zn CI1 、 锌跟稀盐酸反应： 2 22、 锌跟稀硫酸反应： Zn + HSO = ZnSO + H f 2244 f 有气泡产生，铁逐渐减少， + H3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCI = FeCI 2 24、铁跟稀硫酸反应： Fe + HSO =FeSO + H f 溶液变成浅绿色。 24245、铁锈跟稀盐酸反应：FeO +6HCI = 2FeCI + 3HO 红色铁锈逐渐消失，22336、铁锈跟稀硫酸反应： FeO + 3HSO = Fe(SO) + 3H

9、O 溶液变成黄色 234224327、氧化铜跟稀盐酸反应： CuO + 2HCI =CuCI+HO 黑色氧化铜逐渐消失， 228、 氧化铜跟稀硫酸反应： CuO +HSO = CuSO + HO 溶液变成蓝色。 24 42(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。(2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水(3)碱+酸=盐+水(4)碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应： 2NaOH + CO = NaCO + HO 22322、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO = NaSO +HO 23223、 氢氧化钠跟三氧化硫反应： 2NaOH

10、 + SO = NaSO +HO2342J + HO使澄清石灰水变浑浊 + CO氢氧化钙跟二氧化碳反应： Ca(OH) = CaCO、4 22325 氢 氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + HSO = NaSO + 2HO 224246、氢氧化钠跟稀盐酸反应： NaOH + HCI =NaCI + HO2.7、 生石灰跟水反应： CaO + HO =Ca(OH) 22盐的性质：(1)盐+某些金属二另一种盐 +另1、色硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO + Fe = FeSO +Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变44浅绿一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐+另一

11、种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐f有气泡产生固体逐渐减少 O +CO碳酸钠跟盐酸反应： NaCO + 2HCI = 2NaCI +H 、2 2322 f有气泡产生固体逐渐减少 O + CO碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO + HCI = NaCI +H3 、232 f有气泡产生固体逐渐减少 O +CO石灰石跟稀盐酸反应： CaCO+ 2HCI = CaCI+H4、 22 3 25、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO+ HCI = AgCI J +HNO 有白色沉淀产生 3 3J + 2HCI有白色沉淀产生 =BaSOSOBaCI + H6、氯化钡跟稀硫酸反应：4224；有白色沉淀产生OH

12、+ CaCOCO = 2N7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应： Ca(OH) + Na 332a28、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO+ NaCI = AgCI ； + NaNO有白色沉淀产生 33；有白色沉淀产生 =2NaCI + BaSOBaCI + NaSO9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应： 4242三、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCI、HNO、HCO有挥发性、浓 HSO有吸水性。)43232 ( 2) 碱的溶解 性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。(3)盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶 氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO不溶，AgSO、CaSO微溶外

13、，其余全溶。4424碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 微外，其余全不溶。 3四、反应条件：1、 复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析岀，或有气体放岀，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件一一(1)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(2) 铁发生置换反应时，生成+ 2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件一一(1 )在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2 )反应物中的盐要可溶。(3) K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 一可溶，生成物要有沉淀。可溶，生成物要有沉淀或气体4、 盐跟盐反应的条件一一反应物都要5、 盐跟碱反应的条件 反应物都要五、熟记

14、常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO熟石灰 Ca(OH) 2石灰石、大理石一CaCO食盐 NaCl 3火碱、烧碱、苛性钠一一 NaOH纯碱、苏打一一NaCO32 小苏打NaHCO铁锈、赤铁矿一一FeO 332赤铁矿一一FeO金刚石、石墨一-C 4 3 干冰一一CO冰 HO 22天然气(甲烷)-CH酒精(乙醇)一CHOH524 醋酸(乙酸)CHCOOH3.FeO 黑色的固体一一243等KCI、NaCI(白磷)、CuSO(无水硫酸铜)P4523S黄色的固体一一 暗紫色的固体一一KMnO 4 ) (OH 蓝色絮状沉淀Cu 蓝色的固体一一CuSO 5HO 224、BaSO 常见不溶于酸的白色沉淀一一红

15、褐色絮状沉淀一一Fe (OH ) AgCl 43等不溶性碳酸盐 CaCOBaCO、 溶于酸并放岀使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一 33的沉淀 等不溶性碱的沉淀 OH ) OH )、Al ( 溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一 Mg (322+溶液NO)等含Cu蓝色的溶液一一 CuSO、CuCl、Cu ( 24232+溶液、FeCl等含Fe 浅绿色的溶液一 FeSO243+溶液NO )等含Fe、Fe ( SO)、Fe ( 黄色的溶液一一FeCl332433七、物质的检验和 鉴别：八种离子的检验：离子鉴定方法现象化学方程式+ H将少许石蕊试液滴入被测试溶液取少许试液加入锌粒溶液变红)产生气体(

16、H2=ZnSO+HZn+HSO2424-OH滴石蕊试液滴酚酞试液试液变蓝试液变 红-ClAgNO滴入溶液和稀硝酸3白色沉淀=HNO+AgClHCl+AgNO 332-SO 4溶液和稀硝酸滴入Bacl2白色沉淀+Bacl=2Hcl+BaSOHSO44222-CO 3滴入HCl，放出的气体通入石灰水种放出气体，使石灰水变 浑浊+2HCl=2NaCl+HO+CONaCO 2322 O+Ca(OH)CO=CaCO + H2232+ NH 4加少量碱液，加热，用湿润红色石 蕊试 纸检验产生的气体有臭味气体放出O+NHNHCl+NaOH=NaCl+H 3242+Cu滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀CuCl+2Na

17、OH=2NaCl+Cu(OH) 223+Fe滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)33补充下列反应方程式： 蓝色沉淀消失 + 2HCI = CuCI + 2H0 1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu（OH）2222、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu（OH） + HSO = CSO + 2H0 变成蓝色溶液2U44223、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO = NaSO+ Cu（OH） J有蓝色沉淀产生2244J +3NaCI有红褐色沉淀产生 =Fe（OH）、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCI4 33判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶

18、液的酸碱度一一用 pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14中性 酸性增强碱性增强-紫色石蕊无色酚酞pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如： CO、SO、SO、NO ）、HCl、2322.中性气体（如： H、O、N、CO） 222不能干燥碱性气体（如： NH ） 32、 氢氧化钠固体、 生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体 （如：NH ） 3中性气体（如：H、O、N、CO）222不能干燥酸性气体（如： CO、SO、SO、NO、HCl、） 23223、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第二章物质转化与材料利

19、用 第一节物质的分类和利用1.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、 状态、颗粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。2.常见物质的分类2混合物和纯净物 纯净物：由同种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组成。3单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质， 例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物） 。4氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。5.有机化合物：通常指含碳的化合物（ CO、CO

20、、HCO和碳酸盐除外）。322三.金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽 延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致导电性 良好 一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、 写出金属到碱性氧化物的化学方程式。2Ca+O=2CaO22、 写岀碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+HO=Ca（OH） 223、 写岀碱到盐的化学方程式。Ca（OH）+2HCI=CaCI+2HO2224、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。点燃COC + O 225、写岀酸性氧化物到酸的化学方程式。 COO=HCO+H 3222、写岀

21、酸到盐的化学方程式。 6 .HCO+Ca（OH）=CaCO+2HO22323二金属单质与其化合物的转化关系盐金属碱金属氧化物 1. 盐酸非金属氧化物 2非金属物质转化 10条主要规律：金属氧化物氧气 金属单质+非金属氧化物氧气 非金属单质+氢气+盐+酸金属单质另一种金属+盐另一种盐 金属单质+盐+酸水金属氧化物+盐+碱水非金属氧化物+盐 +碱水 酸+新酸+新盐 酸+盐 新碱+新盐 碱+盐 新盐+新盐 盐+盐（11）非金属氧化物 +HO =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外） 212）某些金属氧化物 +水t碱（可溶）三金属的冶炼（1 ）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原

22、成金属单质。如木炭和氧 高温2Cu+ CO f 化铜的反应 C+2CuO. 2加热Cu + HO氢气还原氧化铜：H + CuO22加热Cu + CO 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO.2高温一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ FeO2Fe + 3CO , 322）置换法：（2在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。如铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO= FeSO + Cu 44置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。四有关纯度的计算（书本 p50页例题必须掌握）1纯度=纯净物质量/混合物质量*100%2.组成元素的质量分数 =某组成元素的质量/纯净物的质量

23、*100%第三节常见的材料一.合金合金一般通过一种金属跟其他金属 （或非金属）一起熔合成均匀液体后凝固而成。 人们所使用的金属材料中，绝大部分都是合金，如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低； 合金的强度或硬度大都比纯金属高。合金主要成份主要用途球墨铸铁 铁、碳、硅、锰 在某些场合可替代钢锰钢 铁、碳、锰 钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架 不锈钢 铁、铬、镍 医疗器械、炊具、容器、反应釜机械零件、仪表、日用品 铜、锌 黄铜青铜 铜、锡 机械零件如轴承、齿轮等 钱币、替代银做饰品 白铜 铜、镍焊接金属锡、铝 焊锡 火箭、飞机、轮船等制造业铝、铜、镁、硅 硬铝 金饰品、钱币、电

24、子元件 金、银、铜 18k 黄金金饰品 18k 白金 金、铜、镍、锌2.金属的锈蚀和防护 金属锈蚀的原因有周围介质的作用（如水， 氧气和二氧化碳等） 和金属的内部结构两方面。 针对 金属锈蚀的原因， 金属的防护方法有保护膜法 （油漆、 搪瓷、金属镀层等） 和改变金属内部法 （如 不锈钢），前者由于成本低，简单、方便，应用较广。3.无机非金属材料和有机合成材料 常见的无机非金属材料有水泥、 玻璃和陶瓷。 常见的有机合成材料有合成塑料、 合成纤维和合成 橡胶。废弃的有机合成材料性质稳定，不容易被降解，会破坏土壤结构，引起白色污染。第四节 材料的发展1.材料的反展史 原始人用石头制作石斧、石刀；古代

25、人随着火的使用开始使用瓷器；春秋晚期，我国开始炼铁； 西汉时掌握湿法炼铜技术；新型材料使人类进入信息时代。新型材料的出现推动生产力的发展， 促进了人类社会文明的进步。2.新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材 料，如纳米材料等。以纳米为单位的超级微小颗粒， 称为纳米材料。纳米材料与普通材料在相比 在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。3.环境保护 对环境保护主要有以下措施： 燃料：煤、石油制品脱硫处理，减少 SO 的污染。 2 原料：提高原料的利用率 “三废”：经处理达标后排放。 生产工艺：采用“绿色工艺”进行生产。 “绿色工艺”是无污染或

26、低排放的材料制造过程。第三章 能量的转化与守恒一、能量的相互转化 1各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能） 、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。2能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量” 、“利用能量”和“获得能量”。能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物能转化为势能，电 能转化为光能和热能等。二、能量转化的量度（ 1 ） 1做功是表示能量转化的多少。2做功的两个必要出素：一：作用在物体上的力；二：物体在力的方向上通过了一段距离。 二是：物体在力的方向上通过了一段距离。3功的定义：功等于力跟物体在力的

27、方向上通过的距离的乘积。4功的公式： W=F S （功=力X距离），方向上通过的距离。 F:物体在S :作用在物体上的力； F.5功的单位：焦耳，简称为“焦” ，符号为“ J”，1焦耳=1牛米1物体做功的多少，只与 F和S有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。2. F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离） 。3讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索的拉力是否做功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。三、 能量转化的量度（2）1.功率是表示物体做

28、功快慢的量。 （能量转化的快慢）2功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。W 3 .功率的公式：P = ，P = Fv。 一 t4 功率的单位：瓦特，简称“瓦” ，符号“ W”6 瓦=10-=1000瓦；1兆瓦单位之间的换算关系： 1瓦=1焦/秒，1千瓦1 .功率大小是由 W与t共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式 P= Fv可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当 P 一定时，F与v成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。四、 认识简单的机械（1）1杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。 这根硬

29、棒就叫杠杆， 杠杆可以是直的，也可以是弯的。2杠杆的五个要素：（1）支点：使杠杆绕着转动的固定点（常用 0表示）。（2 ）动力：使杠杆转动的力（用 F表示）。1 （ 3）阻力：阻碍杠杆转动的力（用 F表示）。2 ）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离（用表示） 4。（.）阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离（用表示）。（5重要提示：1 杠杆可以是直的也可以是弯的。2力臂是支点到力的作用线的垂直距离而不是支点到力的作用点的距离，3作力臂的步骤：（1 ）找支点；（2）作力的作用线；（3）从支点向力的作用线画垂线； （4）标出力臂。.实验探究：杠杆的平衡条件1器材检查： 杠杆和它的支架，钩码、尺、线

30、。2实验操作步骤。（1） 如图3-13，将杠杆的支点支在支架上，调节杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡 状态。（2） 在杠杆的两边分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动悬挂的位置，直到杠杆再次达 到水平位置处于平衡状态。或若用思考并回答：杠杆两边受到的力F，右边钩码对杠杆的作用力叫阻力臂，填入表内。（4）改变力和力臂的大小，重复上述实验分析综合上述各组数据，得岀结论：阻力臂。X阻力= 动力臂X动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积，即动力符号表示可写成： ）五、认识简单的机械（2 杠杆在动力和阻力的作用下，保持静止状态或匀速转动状态，这根杠杆就平衡。 1. . 2 杠杆平衡条件的表达