河北省衡水中学高一化学下学期期末考试会员独享.docx

1、河北省衡水中学高一化学下学期期末考试会员独享河北省衡水中学高一化学下学期期末考试【会员独享】全卷满分：105分 考试时间：110分钟 卷（共45分）可能用到的相对原子质量： C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分）1、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B在地球上，铝矿资源比较丰富C铝燃烧时放出的热量大

2、，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制D现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2、下列有关化学用语正确的是（ ）A H2S的结构式：HSH B Mg2+的结构示意图：C 二氧化碳的电子式： D 考古时利用 68C 来测定一些文物的年代3、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A 原子半径： 丙丁戊 B 氢氧化物碱性：丙丁戊C 金属性：甲丙 D 最外层电子数：甲乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H 0 kJmol-1表示放热反应

3、，H 0 kJmol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热13、中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 （ ）A 用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 B NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上

4、有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （）A ABCD B ACBD C ACDB D BDCA15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg二、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，

5、选不全的得1分，有错选或不选的得0分）16、H2(气)+I2(气)2HI(气)；H0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( ) 17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H=H1+H2，则X、Y可能是（ ）C和CO P和PCl3 AlCl和Al(OH)3 NaOH和Na2CO3 Fe和FeCl中的 A B C D18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（ ） A2A+B2C B A+BC CA+B2C DA+B3C19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以

6、组成原电池的总数为 ( )A3种 B4种 C5种 D6种20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He21、原创下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子

7、能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. B. C. D.22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.4723、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd24、汽车的启动电源常用

8、铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙30、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。

9、B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是： A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20

10、min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/LD 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应非选择题部分（共60分）31、 (10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H）。化学键ClClHHHClNN键能/kJmol243436431946（1）按要求完成填空a 2HCl(g) H2(g)Cl2(g)；H= b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92 kJ/mol，则NH键的键能是 kJmol

11、（2）1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 （3） 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 H2O(g) H2O(l) H3 则CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)H = （用含H1、H2、H3的式子表示）(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）=Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +3/2O2（g）=Fe2O3(s) H= -815.88 kJ

12、mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_。32、（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价2157153+6+12313-2回答下列问题：（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 。B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为_（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢

13、化物的结构式为 。（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_。33、（4分）有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （3）锌片减少的质量 34、（13分） 某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 m

14、ol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示（1）恒温恒容条件下：若x0.75 mol, 则y_， z_.（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L若用a、分别表示XY Z的初始浓度（mol/L）则、应满足的关系是_ _, a的取值范围为_ 在10和4105

15、Pa的条件下，当反应aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）410561051010520105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是_（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向_（填“正”或“逆”）方向移动35、原创（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250C30

16、0C350CK204102700012 由表中数据判断H 0（填“”、“=”或“2c1 B c1c32c1 C c1=c2 a、b、c的关系表达正确的为_ A c2|H| B a+b=|H| C c=2b 3p1、p2、p3的关系不正确的为_ A p1=p2 B p2p32p2 4a1、a2、a3的关系表达不正确的为_A a1=a2 B a30.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。（2分）正（2分）35、（1） （1分） 80%（2分） 250（2分） （2）V 2a2（2分） 向逆反应方向（1分） 减小（1分）（3）DF （2分） （4）CD（2分） （5）AC（2分） AB（2分） C （2分） A（2分）