江苏省高考化学复习试题仿真卷2版含答案.docx

1、江苏省高考化学复习试题仿真卷2版含答案仿真卷2本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127第卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是()A具有良好的导电性B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素D不能与氧气发生反应2下列有关化学用语表示正确的

2、是()ACH2F2的电子式：B质子数为53、中子数为72的碘原子：C16O的原子结构示意图：D间羟基苯甲醛的结构简式：3下列物质性质与应用对应关系正确的是()A铝合金熔点低，可用来制造门窗B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在0.01 molL1Ba(OH)2溶液中：Al3、NH、NO、HCOB在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NOC在含有苯酚的溶液中：K、NH、Br、Fe3D在0.01 molL1盐酸中：K、Na、I、SO5用下列装置进行相应实

3、验，能达到实验目的的是()A用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B用图2装置实验室制取氨气C用图3装置蒸发饱和食盐水D用图4装置制取、收集乙炔气体6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下0.1 mol Na2O2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2 NAB在某温度时，1 L pH7的纯水中含有的H离子的数目为107NAC标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应时，转移电子的数目为3NAD1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是()A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3BN

4、H4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNO2H2ODFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl8已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若A是铁，则E可能为稀硝酸B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO39短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X

5、原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B元素Z位于元素周期表的第3周期族CY形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小顺序： r(Z)r(Y)r(X)10工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列说法正确的是()A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH不断增大C为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD除去1 mol CN，外电路至少需转移5

6、mol电子不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11下列有关说法正确的是()A为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H)增大C已知NaAlO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，可知100 mL 0.1 molL1 的盐酸与100 mL

7、 0.1 molL1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ12阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成：下列叙述正确的是()A有机物X与Y互为同系物B有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应C一定条件下1 mol阿维A酯能与8 mol H2发生加成反应DX中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D某溶液中加入硝酸酸化

8、的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO14.25 时，2a molL1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化)，得到c(HClO)、c(ClO)与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A当pH2时，溶液中c(ClO)c(Na)B当c(ClO)c(HClO)时，溶液一定呈碱性C当pH3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应D当pH5时，溶液中：c(HClO)c(Na)c(H)c(OH)2a molL115一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O

9、(g)H49.0 kJmol1，测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是()A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL1min1B若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气第卷(非选择题共80分)16(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2

10、O4)24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为_(任答一点)。(2)配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是_。(3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质X是_。(4)煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_和_。17(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：(1)写出化合物G中含氧官能团的名称_。(2)反应的类型为_。(3)反应还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式_。(4)反应生成的G会部分转化为另一产

11、物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式：_。(5)一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有2个峰。(6)以CH3OH、CHCH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18(12分)高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：取含

12、杂质的硝酸锶样品，_，搅拌。_。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，调节pH78，过滤。将滤液用硝酸调节pH23，_，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(2)Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。19(15分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性

13、贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得25 时有关物质的数据如下表：饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)操作中，先通入硫化氢至饱和，目的是_；后加入硫酸酸化至pH2的作用是_。(2)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2含量，测定步骤如下：a称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.010 00 molL1

14、KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2。写出该测定过程的离子反应方程式：_；滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO47H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：_。20(14分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。(1)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。反应在c

15、点_(填“达”或“未达”)到平衡状态。该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)用NaOH溶液吸收氮的氧化物能够生成NaNO2、NaNO3的混合液，将此混合液和NaOH溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A室产生了N2。B室中产生的气体是_。A室中NO发生反应的电极反应式是_。(3)利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_。反应中当有1 mol NH3转化为N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH3、O2混合气体，并

16、充分搅拌。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有_。21(12分)【选做题】(本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。)A物质结构与性质元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。(1)X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是_。(2)X的氢化物易于液化，其原因是_。(3)X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。每个晶胞中M离子的数目为_；该化合物的化学式为_。(4)Y可形成单质Y3Y3分子的空间构型为_(用文字描

17、述)。写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：_。(5)Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中键与键的个数比为_。B实验化学工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)。【反应原理】【物质性质】试剂沸点()溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水_乙酸酐139在水中逐渐分解_乙酰水杨酸_微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】(1)物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85 90 条件下，用热水浴加热510 min。加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓

18、硫酸，否则产率会大大降低，其原因是_。控制反应温度85 90 的原因_。(2)产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ _。(3)产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。试剂X为_。实验中水杨酸的产率为_(已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180)。(4)纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_。答案地址：http:/down/2016-1/22/2018587.shtml复制链接，粘贴到浏览器下载。