浙江专版版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时2物质的量学案.docx

1、浙江专版版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时2物质的量学案课时2物质的量考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积概念bb2222222222(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算bb29292929、31(5)29(5)固、液、气态物质的一些特性aa考点一物质的量与气体摩尔体积主干精讲1物质的量(1)基本概念间的关系(2)物质的量的表示方法(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：

2、n。2摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为gmol1。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)。微粒之间的距离(由温度与压强共同决定)。微粒的数目(物质的量的大小)。(2)气体摩尔体积含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，标准状况下，Vm22.4_Lmol1。相关计算基本表达式：Vm。4阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小

3、取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。(3)阿伏加德罗定律推论(部分)条件结论推论一同温同压推论二同温同容注：以上用到的符号：为密度、p为压强，n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积典例剖析【例1】(1)20 g A和14 g B完全反应，生成8.8 g C、3.6 g D和0.2 mol E，则物质E的摩尔质量为_。(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，其相对分子质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(3)某氯原子的质量是a g，C12原子的质量

4、是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该氯原子的摩尔质量是_；a g该氯原子所含的电子数为_。答案(1)108 gmol1(2)62 gmol16216Na2O(3) g/mol或aNA g/mol17【例2】(2017杭州西湖高级中学期末)下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D解析分子不一定为气

5、体，不能计算6.021023个分子所占的体积，故错误；不一定在标准状况下，则Vm未知，不能利用VnVm计算，故错误；标准状况下，CCl4为液体，则不能计算，故错误；CO与N2的摩尔质量均为28 g/mol，标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L/mol22.4 L，故正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，则状态未知，不能确定气体的摩尔体积，标准状况下各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1，故错误；标准状况下，体积相同的气体，物质的量相同，可知分子数相同，故正确。答案B【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙

6、的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又因气体质量与密度相等即气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。答案C考点精练1(2017杭州西湖高级中学期末)已知1.5051023个X气体

7、分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol解析气体的物质的量为n0.25 mol，气体的摩尔质量M32 g/mol。答案D2(2017杭州学军中学高三月考)下列说法正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 LC温度为273 K，压强高于101 kPa时，1 mol气体的体积小于22.4 LD若1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况解析A未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故A错误；B.标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/

8、mol，故B错误；C.根据pVnRT可知，T、n相同，压强与体积成反比，所以压强高于101 kPa时，1 mol气体的体积小于22.4 L，故C正确；D.1 mol气体的体积为22.4 L，根据pVnRT可知，满足条件的T、p很多，不一定是标准状况，故D错误。答案C3(2017杭州七县联考)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析相同条件下，气体摩尔体积相等，根据VnVmVm知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16 g/mol、44 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，根据摩尔质量知，甲烷的体积最大。答案D

9、4(2016杭州清河高三月考)下列说法正确的是()A等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D25 和101 kPa，1 mol CO的体积小于22.4 L解析A甲基(CH3)与羟基(OH)的电子数均为9，则等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等，故A正确；B.NaOH完全电离，而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中相比，NaOH中的c(OH)大，故B错误；C.含有相同氧原子数的SO2和CO，二者物质的量之比为12，其质量比为6428

10、287，质量不等，故C错误；D.25 和101 kPa，相比标准状况，Vm22.4 L/mol，故D错误。答案A5下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析A选项，同温、同压、同体积条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g/mol，14N2的摩尔质量为28 g/mol，所以错误。B选项，1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，原子数相等时，中子数不相等，所以错误。C选项，依据阿伏加德罗定律：在

11、同温、同压下，体积相同的两种气体，分子数相同，CO和N2分子中所含电子数相同，所以正确。D选项，CO和N2分子中所含质子数相同，n，m相同，M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，所以错误。答案C【规律方法】1求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度()：M22.4 (gmol1)。(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNA。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3

12、c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【易错防范】气体摩尔体积应用中的注意事项(1)不要把气体摩尔体积与22.4 Lmol1等同起来，在一定条件下，气体摩尔体积才有具体的数值。如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。(2)22.4 Lmol1并非只是标准状况下的气体摩尔体积，在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22.4 Lmol1，如温度升高的同时增大压强。(3)在运用22.4 Lmol1进行计算和判断时，应时刻牢记其使用的三个条件“气体、0 、101 kPa”。考点二阿伏加德罗常数的综合应用主干精讲阿伏加德罗常数NA有广泛的应用，NA常常从以下方向进

13、行考查：考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)

14、、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4胶体微粒胶体粒子是分子集合体晶体结构及微粒晶体中微粒种类、共价键数目等，如1 mol金刚石中含2 mol CC共价键典例剖析【例1】(20174月浙江)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeC

15、l3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA解析标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3与I反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol，1 mol混合物(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。答案D【例2】(201610月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃

16、烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析A2.8 g Fe的物质的量是0.05 mol，50 mL 4 molL1盐酸的物质的量是0.2 mol，发生反应时盐酸过量，所以应该以Fe为标准计算，反应转移的电子数为0.1NA，A错误；B.pH13，c(H)1013 molL1，此时的氢离子都来自于水的电离，所以常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的H的数目为1013NA，故B错误；C.由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应，它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳，根据两者与氧气反应的化学方程式，可判断每2 mol CO分子反应消耗

17、1 mol氧气分子、每2 mol H2分子反应也消耗1 mol氧气分子，相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同，因此，混合气体中H2和CO的体积可以是任意比。标准状况下，8.96 L气体是0.4 mol，消耗O2为0.2 mol，消耗氧分子的数目为0.2NA，C正确；D.金刚石中每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即每个碳原子都是和周围的4个碳原子形成4个CC单键，该碳原子对一个CC单键的“贡献”都是1/2，所以计算折合是相当于每个碳原子参与形成的CC单键数目41/22，故金刚石中，1 mol C(金刚石)可以形成2 mol CC单键。而石墨为层状结构，在石墨中，每个碳原子

18、只能和周围的3个碳原子等价结合，形成3个CC单键，所以计算折合是相当于每个碳原子可以单独形成1.5个CC单键，故1 mol碳原子形成1.5 mol CC单键。所以，金刚石中：碳碳单键数目碳原子数2；石墨中，碳碳单键数目碳原子数1.5；由于1.2 g金刚石与石墨混合物中没有告知各物质的含量，则无法计算，故D错误。答案C考点精练1(2017金华武义一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAB1 mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA C加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3

19、NAD常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，NH和H总数为0.1NA解析A25 ，pH12的Na2CO3溶液中含有OH的浓度是0.01 mol/L，但不能确定溶液的体积，则不能计算其数目，A错误；B.苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误；C.不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子的个数之比均是12，所以加热条件下，4.6 g金属Na即0.2 mol Na与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA，C正确；D.根据电荷守恒可知常温时，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中，NH和H总数大于0.1NA，D错误，答案选C。答案C22017义乌市群

20、星外国语高三(上)期中设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A17 g NH3所含的电子数是17NAB32 g O3中含有氧原子的个数为2NAC5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NAD标准状况下，11.2 L H2O中含有OH键的数目为NA解析A17 g NH3的物质的量为：1 mol，1 mol氨气分子中含有10 mol电子，含有的电子数是10NA，故A错误；B.32 g O3中含有氧原子的物质的量为：2 mol，含有氧原子个数为2NA，故B正确；C.5.6 g Fe的物质的量为：0.1 mol，0.1 mol Fe与足量盐酸完全反应生成0.1 mol氯化

21、亚铁，Fe失去0.2 mol电子，铁失去的电子数为0.2NA，故C错误；D.标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误。答案B3(2017杭州重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NAB在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NAC含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA解析A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中

22、含有氧原子的数目为0.1NA，A错误；B.在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA，B错误；C.二氧化硅中一个硅原子形成4个SiO，则含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA，C正确；D.某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，因为是可逆反应，生成SO3分子数小于0.2NA，D错误，答案选C。答案C4(20164月浙江选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电

23、子数目均为NAC273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA解析A项，1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，A项不正确；B项，HO与DO的相对分子质量均为20，且所含中子、电子数目均分别为10，故2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA，B项正确；C项，乙烯与丙烯的最简式为CH2，28 g混合物中含有CH键的数目为2NA4NA，C项不正确；D项，pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，当溶液的体积为10 L，含H的物质的量为1 mol，数目为NA，D项

24、不正确。答案B【易错防范】阿伏加德罗常数常见的命题陷阱(1)抓“两看”。一看“气体”是否处在“标准状况”，二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。(2)排“干扰”。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”。记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等；记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)重

25、“水解”。注意题中是否有弱酸根或弱碱阳离子的水解，是否指明了溶液的体积等。(5)想“平衡”。注意可逆反应不能进行到底。(6)注“变化”。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，特别是氧化还原反应，一定要注意电子转移情况的变化问题。考点三物质的量在化学方程式计算中的应用主干精讲1化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系化学方程式2COO22CO2化学计量数之比2 12物质的量之比2 mol1 mol2 mol气体的体积比(相同条件下)44.8 L22.4 L44.8 L2.化学反应前后某些量的“变化”和“不变化”(1)化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2量的变化固体质量156 g 2

26、12 gm56 g气体物质的量2 mol1 moln1 mol气体体积(标准状况下)44.8 L22.4 LV224 L(2)化学方程式XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)气体量的守恒气体的物质的量3 mol 1 mol 2 moln0气体的体积(相同状况下) 3 L1 L 2 LV03.列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当 典例剖析【例1】(20174月浙江选考)分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2

27、SO4n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl)_(溶液体积变化忽略不计)。解析n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.01 mol，n(NH4Cl)(2.390.01132) g/53.5 gmol10.02 mol，所以n(NH4)2SO4n(NH4Cl)12；cBa(OH)20.1 mol/L，2NHBa(OH)2，因为NH总共0.04 mol，所以nBa(OH)20.02 mol，所以加入VBa(OH)20.02 mol/0.1 molL10.2 L，所以c(Cl)0.100 mol/L。答案(1)12(2)0.1

28、00 molL1【例2】(201610月浙江选考)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)_。解析(1)由表中数据分析，相同浓度盐酸30.0 mL，分别与四份Na2CO3和NaHCO3混合物样品充分反应，产生CO2的最大体积是896 mL，即0.04 mol，由此可知组实验中盐酸是过量的。Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，所以当生成的CO2的体积为0时，样品中的碳元素全部转化为NaHCO3。当2.96 g混合物样品与足量盐酸充分反应产生672 mL CO2(即0.03 mol CO2)时，折合参加反应的NaHCO3质量为0.03 mol84 g/mol2.52 g，质量差2.96 g