湖南省醴陵市第二中学学年高二上学期入学考试化学试题.docx

1、湖南省醴陵市第二中学学年高二上学期入学考试化学试题绝密启用前湖南省醴陵市第二中学2017-2018学年高二上学期入学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：90分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、已知反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol；稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5kJ/molB2molC(s)和1mo

2、lO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量2、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；下列叙述正确的是（）A通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池总反应为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2OD该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动3、同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是H

3、XO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强4、下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是( )A6和8B16和8C12和9D11和65、已知：Na2S2O3+H2SO4= S+SO2+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A2015mL0.1molL-115mL0.1molL-1B2010mL0

4、.2molL-110mL0.2molL-1C5050mL0.1molL-150mL0.1molL-1D505mL0.5molL-15mL0.5molL-1A. A B. B C. C D. D6、分子式符合C4H10O且能与金属钠反应生成氢气的有机物的同分异构体有（）A2种B3种C4种D5种7、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏CCO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏8、有关化学用语正确的是A四氯化碳的电子式：B氢氧根的电子

5、式：C乙烯的结构简式：CH2CH2D乙醇的结构简式：CH3CH2OH9、下列反应是吸热反应的是 （）AFe+ H2SO4 = FeSO4+ H2B2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2CNaOH+HCl=NaCl+H2OD2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O10、下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（）A. 糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝C. 油脂是高分子化合物，热值较大D. 在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄11、青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取

6、代物有（不考虑立体异构）（）A6种B7种C8种D9种12、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是A可能是甲烷和乙烷的混合气体B一定是甲烷和乙烯的混合气体C混合气体中一定没有甲烷D混合气体中一定没有乙烷13、在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应发生，下列说法正确的是A当混合气体的密度不再改变时，即达到化学平衡。B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2。C达到化学平衡时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化。D达到化学平衡时，N2和H2的速率关系为：V(N2)=

7、3V(H2)。14、从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D1mol萜二烯与过量的溴的CCl4溶液反应最多消耗2molBr215、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） H”“”或“”“”或“NONH3 + HNO3= NH4NO3离子键和共价键Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O27、0.03mol/(L

8、min)75ACB2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O28、3X+Y2Z9：10增大BCAB29、羟基、羧基CH2(OH)CH2COOH+NaOH+H2O+2Na+H2CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O30、催化剂=CH3OH(1)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H725.76 kJmol12NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJ/mol【解析】1、试题分析：A、在298K、101Kpa时。1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时反应放出的热量叫做该物质的燃烧热，根据题给信息无

9、法确定碳的燃烧热，错误；B、由反应知该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，正确；C、浓硫酸溶于水放热，含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸为弱电解质，电离吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。考点：考查化学反应与能量转化，燃烧热、中和热的概念。2、试题分析：A.原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，则通入甲烷的一极为负极，A错误；B通入氧气的一极发生还原反

10、应，B错误；C.电解质溶液显碱性，则该电池总反应为CH4+2O2+ 2OHCO32+ 3H2O，C正确；D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动，D错误，答案选C。考点：考查原电池原理的应用3、试题分析：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则这三种元素的最高正化合价分别是+7、+6、+5，原子序数越大，元素的最高正化合价越高。元素原子的最外层电子数与最高化合价相等。元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，最高价含氧酸的酸性就越强。所以A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4YZ，正确。C元素的最高化合价与最低化合价绝对值的和等于8。所以元素的

11、负化合价的绝对值按X、Y、Z变大。错误。D元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性XYZ，所以元素气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。4、试题分析：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D。考点：原子序数

12、原子结构与元素的性质点评：本题考查原子序数与物质的性质，题目难度不大，注意短周期元素形成的单质和化合物的性质。5、因5020，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。6、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可知丁烷中的1个H原子被羟基取代产物，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3

13、中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，CH3CH（CH3）CH3中有2种H原子，1个H原子被1个羟基取代有2种结构，故符合条件的C4H10O结构共有4种，答案选C。7、试题分析：A选项会引入新的杂质，所以是错误的。B选项乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液中，浮在饱和碳酸钠溶液上面，而乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，故可以用分液的方面把两者进行分离。C选项两者都能于氢氧化钠溶液反应故C选项是错误的。D选项浓硫酸具有强氧化性，会把乙醇碳化。故D选项是错误的，所以答案选B考点：考查物质的分离和提纯的相关知识点8、试题分析：A四氯化碳的电子式是，错误；B氢氧根的电子式是：，错误；C乙烯的结构简式：

14、CH2=CH2，错误；D乙醇含有羟基，其结构简式是：CH3CH2OH，正确。考点：考查化学用语正误判断的知识。9、A. Fe+H2SO4FeSO4+H2是放热反应，A错误；B. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2是放热反应，B错误；C. NaOH+HCl=NaCl+H2O是放热反应，C错误；D. 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3+2H2O吸热反应，D错误，答案选D。10、A. 糖类物质不一定都有甜味，A错误；B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝，B正确；C. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C错误；D. 在蛋白质溶液中加入浓硝酸并微热，可使蛋白质变黄，

15、D错误，答案选B。11、试题分析：该有机物没有对称结构，所以其一氯代物中氯原子的位置如图：，总共7种。考点：同分异构体12、标况下3.36LCO2的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选D。点睛：本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。13、A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此当混合气体的密度不再改变时不能说明达到化学平衡，A错误；B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比不一定为l：3：2，与反应物的转化率有关系，B错误；C. 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以达到化学平衡时，容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化，C正确；D. 达到化学平衡时，N2和H2的速率关系应该为：3V(N2)=V(H2)，D错误，答案选C。点睛：平衡状态判断是解答的难点，注