高一化学离子反应测试题.docx

1、高一化学离子反应测试题 离子反应 【基础知识梳理】 一、电解质 、电解质、非电解质1 中或 在 能够导电的状态下 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：如叫非电解质； 蔗糖、乙醇等。 电解质叫强电解质， 强电解质与弱电解质：2. 的电解质叫弱电解质。 二电离方程式的书写 电离：1.里或 电解质在离解成自由离状态下， 子的过程叫电离。 电离方程式的书写：2.NaHSO4”表示，如：=电离，用“ 完全 强电解质 如，示表 ”“用，离电分部质解电弱 CH3COOH ， 三、离子反应概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应1 称为离子反应。 本质：是某种或某些离子浓度的降低。 离

2、子反应的发生条件2 （）生成沉淀（）生成弱电解质（）生成气体（挥发性物质）（）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类 型。 四、离子方程式的书写 概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。1. 书写步骤：2.意3.表以可且而， 示表可以仅不：义 。 示 五、离子共存问题同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离1. . 子便不能在同一溶液中大量共存生成难电离的生成气体或挥发性物质，生成难溶物或微溶物， 2 2COSO、Cu2+、NH4+与OH-、S2-、与、CH3COO-H+物质（如33发生氧化还原反应： ，生成水）OH-与H+等生成弱碱或沉淀；Fe3

3、+ MnO等）与还原性离子（如、ClO-、NO3-、Fe3+氧化性离子（如4 2SO等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧、Fe2+、I-、S2-3反应生SCN-与Fe3+化还原反应而不能大量共存。形成配合物：如 成配合物而不能大量共存。 附加隐含条件的应用规律2. 溶液颜色、强酸性、强碱性溶液等 六、离子检验 【要点透析】 离子方程式的正误判断 看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如1 是否守恒原子元素2. 成；生H2 没有反应金属液与溶HNO3 过量锌与氯化铁反应 反应，Cl2与FeCl2 电荷是否守恒3. 氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理4. NaHCO3 拆分

4、是否恰当5. 如氢氧化钡于硫酸的反应 是否漏掉离子反应6.7. 是否符合题设条件“滴加顺序”、“任意量”、“适量”、“少量”、题设条件往往有“过量” 等字眼。 反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题 判断各种符号是否正确8. 价态符号及离子符号写成 等。 【备注】与量有关的离子方程式书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2 溶液反应： 溶液反应：NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2 反应：CO2溶液与NaOH ”量“反应物混合顺序不同涉及到的 氯化铝与氢氧化钠反应 溶液与不同量的氯水混合FeBr2 的反应HNO3铁和稀 【典例解析】 (下列反应离子方程式正确的是)合肥模拟(2018 】1【例

5、) 32HCOCa2：应反钙氢酸碳与水灰石量过A2OH 2H2O 3CO2=CaCO3=4Fe34HO24Fe2酸性溶液暴露在空气中：FeSO4B 2H2O H2O=Al(OH)4-4NH3Al3向氯化铝溶液中滴加过量氨水：C 44NHOHBa2溶液反应：Ba(OH)2与H2SO4D4SO2H H2O =BaSO4）向四支试管中分别加入少量不同的无3天津高考2018（】2【例 色溶液进行如下操作，结论正确的是 结论 现象 操作 A 色白成生SO42原溶液中有沉 溶液BaCl2滴加 淀 B I原溶液中有显液溶层下静振荡、，CCl4滴加氯水和 紫色 置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰Na有中液溶原

6、火焰呈黄色 色反应K+ ，无 D NH4原溶液中无 试纸不变蓝溶液，将湿润NaOH滴加稀 红色石蕊试纸置于试管口 【强化训练】 一、选择题某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯1.由此得出的结论正确的是按照图乙连接好线路发现灯泡亮，泡不亮， ) ( 溶液是电解质NaClB 是非电解质NaClA在水溶液中电离NaClD 是弱电解质NaClC 出了可以自由移动的离子方子离的应反学化个一示表能只列下2 是的式程 ) ( =H2O OHHA CO2=H2O2H3CO2B Cu2D 2H2O =Cu22HCu(OH)2CBa22OH Cu(OH)2=BaSO44SO2某溶液加入铝能产

7、生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以3 ) (大量共存的是 3NO、Cl、K、Fe2A 4SO2、Cl、Mg2、KB ) (后仍能大量共存的离子组是Na2O2在溶液中加入足量4NHA、Cl、Al(OH)4-、KB 3NO、Cl、Ba2、4 4SO2C、3CO2、Cl、NaD 3HCO、3NO、Mg2、Ca2 3SO2 ) (在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是53HCO、Ca2、Mg2A、Cl、Al(OH)4-、NaB Cl、 4SO2 Br、4SO2、Fe2、KC 3NO、Cl、Ca2、Fe2D下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一6 (个离子方程式来表示的是)

8、H2SO4 与Ba(OH)2B Cl2 和FeBr2A Na2CO3 与HClC NaOH 与Ca(HCO3)2D)兖州月考7. (2018CH3COO、3CO2、3SO2、3HCO某溶液中含有种阴离子4溶液中离子浓度基本后，Na2O2若向其中加入足量的 ) ( 保持不变的是 3SO2B CH3COOA 3HCOD 3CO2C 分别进行)4NH，H2SO3，4SO2，Br可能含有(对某酸性溶液8 如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变加碱调至碱性后， 蓝；产生的白色沉淀溶液，BaCl2再加入溶液略显黄色，加入氯水时， 不溶于稀硝酸对 是的在存

9、否是中液溶原在其认确能不质物列下于 ) (4SO2B BrA 4NHD H2SO3 C 中的一种或几Fe3、Cl、I、3NO某强酸性溶液中可能存在9后水溴入加中液溶该向，种 中液溶该断推此由，原还被溴， ) ( I，也不含3NO不含A、I、3NO含有B Cl含有D Cl，但不能确定是否含有I含C Fe3 ) (根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是10向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量A 盐酸，沉淀不溶解。 4SO2结论：该溶液中有向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润B 红色石蕊试纸变蓝。4NH结论：该溶液中有 振荡后溶液，CuSO4的2 mL 2

10、%溶液中加入NaOH的1 mL 1%向C中不X结论： ，加热后未出现红色沉淀。X有机物0.5 mL再加入 含有醛基11属；)均填序号_(属于强电解质的是下列物质中，)分(8 _；属于非电解质的是_于弱电解质的是硫酸钡 醋酸 盐酸 氨水 氨气氯化银氯化钠 氢气 醋酸铵 溶液二氧化碳的四种溶液进行如下H2S、I2、I、Fe3用分别含有12 实验： 则溶液中还有，Fe3反应后溶液中有将和混合后再加入，(1) 离子。_离子，没有_，则溶液中肯定I2将和混合后再加入，反应后溶液中没有(2)有 离子。_离子，可能有_，合混和液溶性酸的取(3)是式程方子离的应反 。_种离子中的某几种：8只含有下列在某无色溶

11、液里，13、H、NaNO、3HCO、OH、Cl、Mg2、Ag已知该溶液能跟铝粉反3 。试回答：H2应，且放出的气体只有生成，则溶液中一定含有大量的Al(OH)4-若溶液和铝粉反应后有(1) 离子。_离子，还可能含有大量的_Al3若溶液和铝粉反应后有(2)则原溶液中一定不含有大量的生成， 离子。_近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶14太湖流域某化工厂排放这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。化。、Fe3初步认为可能含有常溶有某些对人体有害的物质，的污水中，K、Ba2。为了进一步确认，取4SO2、3CO2、Cl、OH、 样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

12、向取样的污水中，再加稀硝酸，有大量白色沉淀产生，滴入稀硫酸， 白色沉淀不消失。 ，试纸显深蓝色。pH试纸测定污水的pH用 ，肯定没有的_由此可知，该污水中肯定含有的离子是(1) 。_ _ ，可能含有的离子是_离子是 如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？(2) 【巩固提高】）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大4江苏高考2018（1. 量共存的是A.1.0 mol SO42、Cl、Fe2、H溶液：KNO3的1L Cl、AlO2、Ba2、NH4石蕊呈红色的溶液：B.酚酞呈红色的溶液：C. Br、CH3COO、Na、K NO3、CO32、K、Na与铝反应产生大量氢气的溶液：D.SO32、

13、Na、NO3、:Cl饱和氯水中E. ）能在水溶液中大量共存的一组离子是8广东高考2018（2. SO42、Cl、Fe3、B. Ag SiO32、NO3、I、A. H HCO3、Cl、OH、D.NH4 NO3 、Cu2、SO42、C.K 全国(20183通入下列各溶液中，所含离子还CO2将足量11)卷II 能大量共存的是、Al3、NH4、HB NO3、Cl、SiO32、KASO42 SO42、OH、S2、NaC ）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是6江苏高考2018（4.的反应：Cu溶液与A.FeCl3 Fe2Cu2Fe3Cu 2HNO2NO3H2O3NO2与水的反应：B.NO2 H2OC

14、a22HCaCO3反应：CaCO3醋酸溶液与水垢中的C. CO2CO22AlO2：CO2溶液中通入过量NaAlO2向D.3H2O CO322Al(OH)3 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是）9北京高考2018（5 =HgSS2Hg2：Hg2去除废水中的SNa用A2 催化剂 NO2 CNOCO：NO和CO用催化法处理汽车尾气中的B CAl3：体胶的物浮悬聚凝能成生，矾明放投中水污向 3H)胶体Al(OH)3(3H2O 气废类烃除去法化氧化催温高用D）：CxHy（ 新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为2018（6. FeS+2H+=Fe2+H2S硫化亚铁溶于稀硝酸中：A. HCO3

15、-+OH-=CO32-+H2O 溶液中：NaOH溶于过量的B. NH4HCO3溶石理大C. ：中酸醋于 +H2O CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2反应，能产生气泡H2SO4下列固体混合物与过量的稀)海南(20187. 并有沉淀生产的是 3 ）OH（Al和A. NaHCO3 K2SO4 和C. KClO3 NaCl 和B. BaCl2 BaCO3 和D. Na2SO3）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的5T天津2018（8. 是 Cu2+ + 2Fe2+ Cu + 2Fe3+ 溶液腐蚀铜线路板：FeCl3用A2Na+ + 2OH Na2O2 + H2O ：O2

16、 反应制备H2O与Na2O2B+ O2 + ClO 2H+ + Cl Cl2 + H2O 将氯气溶于水制备次氯酸：CH2O2反应，证明H2O2溶液与KMnO4用浓盐酸酸化的D具有还 原性： 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 6H+ + 5H2O2 2MnO4的溶液中能大量共存的一组离子或分pH=1）在9T安徽2018（9. 子是Mg2+、A.Na+ Cl- 、Br- 、NH4+ 、B. Al3+ NO3、ClO、 Cl- 、SiO32-、K+ 、C. Na+ 巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是2018（10 CO2+H2O+2H+CO32鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：AB：中液溶酸硝稀

17、在解溶体固铁三化氧四 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O NH3 + H+ = NH4+ 将氨气通入硫酸溶液中：CD= +OHNH4+ 溶液：NaOH向碳酸氢铵溶液中加入足量的 H2O NH3下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐)汕头模拟11.(2018 酸过程中会产生气体和沉淀的是：SO42、Al(OH)4-、NO3-、A. Na+、SiO32、NO3-、B. Na+ K+ 、Al(OH)4-、Cl-、D. K+ Ca2+ 、HCO3-、Cl-、C. Na+ CO32- 12.、K某强碱性溶液可能含有的离子是)临沂模拟(2018（选做）、3CO2、3SiO2、4SO2、Al

18、(OH)4-、Al3、4NH中的某Cl 几种离子，现进行如下实验： 溶液，无沉淀生成。Ba(NO3)2取少量的溶液用硝酸酸化后，加.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始.最后沉淀逐沉淀量基本不变后产生一种气体，产生沉淀并逐渐增多， 渐减少至消失。，肯定不存在的离_原溶液中肯定存在的离子是(1) 。_子是已知一定量的原溶液中加入(2)沉淀会完全消盐酸时，5 mL 0.2 mol/L，则原溶液中是否含g0.187 失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 。_？Cl有5按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式（共(3) 个） BB BABCB DDBBC 答案：11. HS、

19、S2 H、(2)I I (1)Fe2答案：12.(3)2Fe3 2HSH2S=2Fe23HCO、(2)OH 3NO、Cl Na、(1)OH答案：13.、3NO、 Ag、K 4SO2、3CO2、Fe3 OH、(1)Ba2答案：14.(2) Cl若发现火透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴K焰呈紫色，则说明含有后沉淀不溶解，则HNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入AgNO3 。Cl说明溶液中含有 CDABC D CCBBB AlO、(1)OH【答案】12.、4SO2、4NH K、3CO2、2Al3、3SiO2 ，能生3 mol Cl101的盐酸中含5 mL 0.2 mol/L Cl有(2)0.144 g0.187 g。0.144 g，质量为3 mol AgCl101成，故原溶液中 。Cl含有 =Al(OH)3+ HAl(OH)4-=H2OOHH(3)H3CO2H2O 3=HCO Al3=3H2O3HAl(OH)3CO2=H2OH3HCO