四川省资阳市中考化学试题及参考答案word解析版.docx

1、四川省资阳市中考化学试题及参考答案word解析版2017年四川省资阳市中考化学试题及参考答案与解析（化学满分60分，理科综合考试时间共120分钟）一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1材料科学的发展对人类生活和社会会产生深远影响，下列对材料的有关表述错误的是（）A我国倡议沿“丝绸之路”开展“一带一路”建设。丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维B耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程C废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用D玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料2下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是（）A刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈

2、B小苏打可治胃酸过多症C空气中pM2.5和pM10超标会导致雾霾现象 D用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬3下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（）ABCD装置或操作实验目的进行固液分离实验室用KMnO4制O2实验室收集H2量取3.0mL水4对原子序数为9的元素，下列说法正确的是（）A其原子结构示意图可表示为： B该元素的原子在化学反应中易失电子C该元素原子的核外电子总数为10 D该元素的相对原子质量为195尿素的分子模型可表示为如图，下列说法错误的是（）A尿素的分子式为CO（NH2）2 B尿素中各元素质量比为C：O：N：H=6：8：7：2C尿素属于有机物 D尿素作为化肥使用，可使农作物茎、叶生

3、长茂盛620时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g7下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图象基本吻合的是（） A B C DA常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，其pH的变化B电解水实验，生成两种气体体积的对应关系C从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（

4、主要成分是H2O2），分解产生氧气的质量变化D向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化（不考虑盐酸的挥发）二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8（4分）按要求填空：（1）人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是 。（2）地壳中含量最多的金属元素（填元素符号） 。（3）锌原子失去2个电子后形成锌离子，写出离子符号 。（4）下图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出该反应的化学方程式 。9（4分）燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为。（1）海底能源“可燃冰”资源巨大，可供人类开采使用1000年。2017年5月18日我国宣布在南海可燃冰试采成功。可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式

5、为 ；天然气在空气中燃烧的现象是 。（2）天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是 。（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳 。10（2分）在有机化学中，乙醇与浓硫酸混合在170时生成乙烯，在140时生成乙醚；铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。上述两个实例说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示） 、 。11（4分）纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱-候德榜发明的“候氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：NH3+X+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+Na

6、HCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1）氯化铵中N元素的化合价为 。（2）反应中X的化学式为 。（3）所制得的“碱”的化学名称为 ；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式 。12（6分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如图：（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是 ；反应前后元素化合价变化：Fe+2Fe+3，则S的化合价变化：SS（标出化合价）。 （2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”） 反应。（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式 。（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的 。浓硫酸加水稀释后

7、得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式 。13（4分）在化学物质分类中氧化物是一大类，如CuO、P2O5、H2O等，在前述三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：复分解反应 ；化合反应 ；分解反应 ； 置换反应 。三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）14（4分）粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为 。（2）下列仪器中，仪器G的名称是 ；粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是 。（3）经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐

8、酸，再滴加试剂（填化学式） 溶液，观察是否有沉淀产生。15（6分）实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质（若发生变质，变质结果是生成了Na2CO3）。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。猜测溶质猜测一：溶液中溶质只有NaOH；猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；猜测三：溶液中溶质 。查阅资料溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。实验设计实验结论根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有 ，可排除猜测 。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是 。讨 论（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH

9、的原因是 。（2）实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是 。（答一点即可）四、计算题（本大题包括1小题，共5分）16向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）（1）过滤得到的滤渣质量；（2）所得溶液的溶质质量分数；（3）原试管中氢氧化钠溶液的质量。参考答案与解析一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1材料科学的发展对人类生活和社会会产生深远影响，下列对材料的有关表述错误的是（）A我国倡议沿“丝绸之路”开展“一

10、带一路”建设。丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维B耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程C废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用D玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料【知识考点】合金与合金的性质；白色污染与防治；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料【思路分析】A根据材料的分类来分析；B根据金属材料的性质来分析；C根据回收废旧塑料的意义来分析；D根据材料的分类来分析。【解题过程】解：A蚕丝属于天然纤维，故错误；B耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程，故正确；C废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用，可以减少白色污染，故正确；D玻璃钢是玻璃纤维（无机

11、非金属材料）与塑料（有机高分子合成材料）制成的复合材料，故正确。故选：A。【总结归纳】本题考查了材料的分类及其性质、用途等，比较简单。2下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是（）A刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈 B小苏打可治胃酸过多症C空气中pM2.5和pM10超标会导致雾霾现象 D用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬【知识考点】空气的污染及其危害；金属锈蚀的条件及其防护；碱的化学性质；常用盐的用途【思路分析】A、根据防止生锈的方法进行分析判断。B、能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。C、根据雾霾成因进行分析判断。D、根据氢氧化钙的性质进行分析判断。【解题过程

12、】解：A、刚磨好的菜刀，擦干或抹点油隔绝氧气和水分，可防止生锈，故能用化学知识解释。B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故能用化学知识解释。C、空气中pM2.5和pM10超标会导致雾霾现象，故不能用化学知识解释。D、用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成白色碳酸钙的缘故，故能用化学知识解释。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。3下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（）ABCD装置或操作实验目的进行固液分离实验室用KMnO4制O2实验室收集H2量

13、取3.0mL水【知识考点】测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点【思路分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。B、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析判断。C、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解题过程】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。B、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示操作错误。

14、C、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。故选：C。【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4对原子序数为9的元素，下列说法正确的是（）A其原子结构示意图可表示为： B该元素的原子在化学反应中易失电子C该元素原子的核外电子总数为10 D该元素的相对原子质量为19【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算【思路分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答。

15、【解题过程】解：A、原子序数=核外电子数=质子数=9，所以原子结构示意图可表示为：，故说法正确；B、原子序数=核外电子数=质子数=9，所以原子结构示意图可表示为：，最外层电子数大于4，原子在化学反应中易得电子，故说法错误；C、原子序数=核外电子数=9，故说法错误；D、相对原子质量=质子数+中子数，不知道其中子数，无法有信心得知其相对分子质量，故说法错误。故选：A。【总结归纳】此题是对原子内部微粒的考查，解题的关键是利用了原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数进行解答问题。5尿素的分子模型可表示为如图，下列说法错误的是（）A尿素的分子式为CO（NH2）2 B尿素中各元素质量比为C：

16、O：N：H=6：8：7：2C尿素属于有机物 D尿素作为化肥使用，可使农作物茎、叶生长茂盛【知识考点】常见化肥的种类和作用；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；元素质量比的计算【思路分析】A根据分子结构模型来分析；B根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；C根据有机物的概念来分析；D根据氮肥的作用来分析。【解题过程】解：A由分子结构模型可知，每个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，所以其化学式为CO（NH2）2，故正确；BCO（NH2）2中C、O、N、H的元素质量比为（121）：（161）：（142）：（14）=3：4：7：1，故错误；C尿素是一种含碳元素的化

17、合物，属于有机物，故正确；D尿素是一种氮肥，可使农作物茎、叶生长茂盛，故正确。故选：B。【总结归纳】本题难度不大，掌握化学式的含义并能灵活运用、由分子模型图确定该分子的构成是正确解答本题的关键。620时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B等质量的A、B中，溶剂质量：BACm g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g【知识考点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数【思路分析】

18、A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36g，不是36；B、等质量的A、B中，溶剂质量：BA，BA错误；C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；D、向mg溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐。【解题过程】解：A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36g，不是36；故选项错误；B、等质量的A、B中，溶剂质量：BA，BA错误；故选项错误；C、mg溶液B中的溶质质量为26.47m/100g，100m/26.47g错误；故选项错误；D、向m

19、g溶液A中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量mg正确，因为mg溶液中又溶解了食盐；故选项正确；故选：D。【总结归纳】本考点考查了溶质的质量分数和溶液的配制等，要加强理解，综合应用。7下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图象基本吻合的是（） A B C DA常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，其pH的变化B电解水实验，生成两种气体体积的对应关系C从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是H2O2），分解产生氧气的质量变化D向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化（不考虑盐酸的挥发）【知识考点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；酸

20、碱溶液的稀释【思路分析】根据物质的性质以及物质间的反应结合图象提供的信息进行分析解答即可。【解题过程】解：A、常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，溶液不会变成酸性，错误；B、电解水实验，生成氢气和氧气的体积比为2：1，正确；C、从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是H2O2），产生氧气的质量相等，加催化剂的反应的快，错误；D、向稀盐酸中加入一小块铜片，不反应，故盐酸的质量分数不变，错误；故选：B。【总结归纳】本题考查的是常见的化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8（4分）按要求填空：（1）人体缺乏会引起

21、甲状腺肿大的微量元素是 。（2）地壳中含量最多的金属元素（填元素符号） 。（3）锌原子失去2个电子后形成锌离子，写出离子符号 。（4）下图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出该反应的化学方程式 。【知识考点】金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【思路分析】根据已有的化学元素的知识、化学用语的书写以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解题过程】解：（1）人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是碘元素，故填：I。（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（3）锌原子失去

22、2个电子后形成锌离子，带有两个单位的正电荷，故填：Zn2+。（4）铜丝在硝酸银溶液中反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。【总结归纳】本题考查的是化学用语的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9（4分）燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为。（1）海底能源“可燃冰”资源巨大，可供人类开采使用1000年。2017年5月18日我国宣布在南海可燃冰试采成功。可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式为 ；天然气在空气中燃烧的现象是 。（2）天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是 。（3）二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳 。【知识考点】二氧化碳的用途；书写化学

23、方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件；资源综合利用和新能源开发【思路分析】（1）根据天然气的成分以及化学方程式的写法来分析；（2）根据燃烧的条件来分析；（3）根据二氧化碳的性质与用途来分析。【解题过程】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；（2）天然气燃烧应具备的条件：与空气接触，温度达到着火点；故填：与空气接触，温度达到着火点；（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳可用于灭火；故填：密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧。【总结归纳】本题主要考查了与生活有关的化学知识，难

24、度不大，需要加强识记才能正确解答。10（2分）在有机化学中，乙醇与浓硫酸混合在170时生成乙烯，在140时生成乙醚；铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。上述两个实例说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示） 、 。【知识考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】根据在点燃的条件下，碳和过量的氧气反应生成二氧化碳，和少量的氧气反应生成一氧化碳进行分析。【解题过程】解：在点燃的条件下，碳和过量的氧气反应生成二氧化碳，和少量的氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，2

25、C+O22CO。故答案为：C+O2CO2，2C+O22CO。【总结归纳】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。11（4分）纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱-候德榜发明的“候氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：NH3+X+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（1）氯化铵中N元素的化合价为 。（2）反应中X的化学式为 。（3）所制得的“碱”的化学名称为 ；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式 。【知识考点】纯碱的制取；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用

26、；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。（3）所制得的“碱”是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【解题过程】解：（1）氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）4+（-1）=0，则x=-3价。（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NH3+X+H2ONH4HCO3，反应前氮、氢、氮、氧原子个数分别为1、5、0、1，反应后的生成物中氮

27、、氢、氧原子个数分别为1、5、1、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。（3）所制得的“碱”是碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故答案为：（1）-3；（2）CO2；（3）碳酸钠；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。【总结归纳】本题难度不大，了解候氏制碱法的生产过程，掌握盐的化学性质、化合价的原则、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。12（6分）以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如图：（1）在沸腾炉里，空气

28、中主要气体未参加反应的是 ；反应前后元素化合价变化：Fe+2Fe+3，则S的化合价变化：SS（标出化合价）。 （2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”） 反应。（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式 。（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的 。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式 。【知识考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【思路分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给

29、出的信息中找对应的信息。【解题过程】解：（1）在沸腾炉里，空气中主要气体氮气未参加反应。硫元素有硫化亚铁中的-1价，变成生成物二氧化硫中的+4价，所以S的化合价变化：。（2）SO2转化为SO3是反二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以应属于氧化反应。（3）炉渣可作为炼铁的原料，用炉渣炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的吸水性。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，对应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：（1）氮气；（2）氧化。（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）吸水性； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。【总结归纳】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说