初三化学酸和碱的中和反应培优强化练习及解析.docx

1、初三化学酸和碱的中和反应培优强化练习及解析初三化学酸和碱的中和反应培优强化练习及解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1下列各组离子能在pH3的溶液中大量共存的是（）AAl3+、Na+、NO3、CO32 BNO3、Cu2+、SO42、OHCMg2+、K+、SO42、Cl DCa2+、Na+、HCO3、Cl2下列物质置于空气中，一段时间后，质量减小的是A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D氢氧化钠3如表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“”处有关的说法正确的是A处对应物质的化学式是CuNO3 B对应物质属于盐C处应填“不” D对应物质的溶液为浅绿色4下列各组物质的溶液不用其他试剂

2、就可鉴别的是（ ）ACuS04 KNO3 HCl Na2S04 BNaOHNaCl HCl FeCl3CNaNO3 HCl Na2S04 H2S04 DK2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C035氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2OHCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液6下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 中和反应B除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C工业用磁铁矿炼铁：Fe2O

3、3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应7中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C用含氢氧化钠的清洁剂除油污D在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛8夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是A食醋 B柠檬汁 C氢氧化钠溶液 D肥皂水9逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的

4、一句是A同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性10判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

5、11下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3=KCl+NaNO3D除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H212一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液C盐酸 D二氧化碳13“微观宏观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A该反应属于置换反应B钠原子在该反应过程中得到电子C该反应前后元素的种类没

6、有发生变化D反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-14某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是ACu2+ BNO3- CNa+ DBa2+15类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化16某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是（ ）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B

7、稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液17如表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是（）选项ABCD物质番茄葡萄牛奶玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0AA BB CC DD18推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度19利用如图所示的实验探究物质的性质，

8、下列叙述错误的是（）A若溶液变红，无变化，则M可能为酚酞溶液B若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D若都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液20把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A红色 B蓝色 C紫色 D无色21下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）AA13+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、H+、SO42-、Cl-CK+、Ca2+，OH-、CO32- DNa+、H+、CO32-、OH-22下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）ACO2 BSO2 CNH3 DNO223根据下表进行实验，有关说法及

9、分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应24等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红色B蓝色C无色D紫色25如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是（）A在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色B在a，b，c三种曲线所示的实验

10、中，反应速率相同C在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abcD在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大26将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是Ab点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应B恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaClC从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应272007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法

11、的叙述错误的是（ ）。A喷水可以减少浓盐酸挥发 B喷水可以降低盐酸酸性C撒石灰为了消除盐酸污染 D喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道28中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水（NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸29盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是A该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸Bx点时，溶液中只含有一种溶质Cy点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应Dy点和z点时，溶液均呈现无色30“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，

12、即要求原料中的原子全部转入到产品中下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（ ）A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1C【解析】【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；B、H+、OH两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题

13、意； C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；D、H+、HCO3两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。2C【解析】试题分析：A选项浓硫酸由于具有吸水性，放置在空气中质量会增加；B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大；C选项浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质量减小；D选项氢氧化钠，具有吸水性，放置在空气中质量会增加；故答案选择C考点：常见酸碱盐的性质3B【解析】A. 处对应物质的化学式是CuNO3 2,。故A错误。B. 对应物质

14、属于盐。故B正确。C. 处应填“溶”。故C错误。D. 对应物质的溶液为浅蓝色。故D错误。点睛本题主要考查部分酸、碱和盐的溶解性表的应用。4B【解析】A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。点睛本题主要考查复分解反应的条件。5D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2OHCl

15、+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D6D【解析】A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 复分解反应。故A错误。B. 除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：2CO+O2 2CO2 ， 化合反应。故B错误。C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化还原反应。故C错误。D. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ，复分解反应。故D正确。点睛本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。

16、7C【解析】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误；C、用含氢氧化钠的清洁剂除油污，是氢氧化钠与油污反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故正确；D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故错误。8D【解析】乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合

17、题意； D、肥皂水呈碱性，且无腐蚀性，符合题意。故选D。9D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合

18、理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。10A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。考点：判断推理11B【解析】【详解】A、盐酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6H

19、Cl=2FeCl3+3H2O，选项错误；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项正确；C、食盐的成分氯化钠与硝酸钾不能发生复分解反应，所以食盐只是溶于硝酸钾溶液做溶质，选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉加入稀硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，选项错误，故选B。【点睛】金属铁单质与酸或盐溶液发生置换反应后，生成物中铁元素的化合价为+2价。12A【解析】A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以区分这三种物质，正确；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不

20、变色和食盐水均不变色，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能区分，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，所以不可以区分稀硫酸、食盐水，错误。故选A。点睛：用一种试剂来鉴别三种物质要求至少有两种能产生明显的且是不同的现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质的分类上属于酸、碱和盐，我们通常用紫色石蕊试液可以一次性的全部区别开。13B【解析】【详解】A、根据图示，该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故正确；B、钠离子带一个单位正电荷，由钠原子失去一个电子形成钠离子，故B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应

21、前后元素种类不变，故正确；D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，正确。14C【解析】试题分析：因为铜离子有颜色所以A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，所以D错误。B中没有阳离子。故选C.考点：基本概念和原理15D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。16C【解析】解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，中试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后

22、溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决17D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是玉米粥。选D18D【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能

23、证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。故选D。【点睛】碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。19D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确； B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不

24、反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确； C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确； D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。 故选D。20A【解析】质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等，反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g：40g进行反应，故HCl有剩余，溶液呈酸性，故向反应后的

25、溶液中滴入石蕊试液，溶液颜色呈红色，故选A。21A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水22C【解

26、析】【详解】A二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选：C。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。23D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾

27、和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则有蓝色沉淀，故A正确；B、反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为，故B正确； C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。24A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有

28、剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选A。25D【解析】【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢

29、氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。故选：D。26C【解析】【详解】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O，故AB正确；从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；故选C。27D【解析】【分析】【详解】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。28C【解析】【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；D、用氨水（NH3H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。29B【解析】【分析】【详解】A、pH7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确；B、x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不正确；C、