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1、完整版初中化学推断题解题技巧 初 中 化 学 推 断 题 解 题 技 巧 推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。一、解题思路 1、阅读题目：

2、要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。 2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。 3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。 4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。二、解题方法 1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。 2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。 3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。 4、剥离法：根据已知条件把推断过程中

3、存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红

4、褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。例1：有四种物质的溶液： Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）A B C D 解析这是一道选择型的推断题，以黄色的FeCl3溶液为突破口，运用剥离法进行推断。分别观察四种物质的颜色，黄色的为FeCl3溶液；分别取剩余的几种溶液少量于试管中，向试管中分别滴加少量的FeCl3溶液，产生红褐色溶液的溶液为Ba(OH)2；再分别取剩余的两种溶液少量于试管中，向试管中分别滴加少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无现象的原

5、溶液为HNO3溶液。因此鉴别的顺序为或答案：B例2： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图所示，反应、和是初中化学常见的反应。 请回答下列问题。 （1）写出化学式：D ，E ，X 。（2）写出化学方程式： 反应 ；反应 。解析该题应以两种物质的颜色为突破口，采用顺推与分层法相结合轻松解题。A为绿色粉末，分解成三种物质，说明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，题中提示G为蓝色溶液，所以D为CuO，G为CuSO4或CuCl2；B、C为CO2和H2O，它们之间生成H2CO

6、3，同学们比较熟悉，而题中是两种生成物，这就要求我们不可忽视CO2和H2O发生光和作用生成C6H12O6和O2。通过图示提示E和H加热生成D，则说明E为O2、H为Cu，而Y为Zn、Fe等活泼金属。答案：（1）CuO ；O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3）（2） 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此

7、可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取中得到的溶液加 来检验。解析这是一道叙述型的推断题，解题时先要将题中所涉及到的物质翻译成化学式，便于解题时应用自如。采用顺推法从实验的现象可以推出碳酸钠与氯化钙不能共存，且混合物中一定没有硫酸铜；由实验的现象可以推出可能有硫酸钠或碳酸钠中的一种或两种；通过实验的现象可以判断混合物中一定没有硫酸钠、氯化钙；一定有碳酸钠；可能有氯化钠。若要进一步确定可能有的物质，可取中得到的溶液加过量的稀硝酸和硝酸银来检验。答案：碳酸钠，硫酸铜、硫酸钠、氯化钙，氯化钠。过量的稀硝酸和硝酸银。练习1：下列各组物质，不用

8、其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（ ） ACuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 BHCl、Na2CO3、KOH、NaNO3 CCaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl DFeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl练习2：A、B、C、D、E为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关系如下图所示，其中棕红色物质A在一定条件下可以转化为单质B，“ ”表示相连的两种物质能发生反应。则：（1）D的化学式为 。 （2）A转化为B的化学方程式是 。 （3）C与E反应的化学方程式是 。练习3：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合

9、而成，为确定其组成进行如图所示的实验：推断（写化学式）A 、B 、C ；白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料

10、；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为 ， 反应的化学方程式为：_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。解析本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E是生活中常用的调味品、防腐剂，故E为NaC

11、l；以此为突破口进行分层推理。F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是CO2、CO中的一种，F能与黑色固体反应生成气体G，故F为CO2，G为CO，R为木炭，且CO与黑色固体Q反应产生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高温下能产生CO2，D为CaCO3；A和B反应生成CaCO3和NaCl，故A、B分别为Na2CO3和CaCl2中的一种，又根据B、C反应生成NaCl和CO2，故B为Na2CO3，C为HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。答案：(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2NaCl (3) 碱 (4)

12、置换反应练习4：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。（2）得到F溶液的操作I的名称是 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式： ；若I是蓝色沉淀，则I沉淀的化学式是 。（4）写出反应的化学方程式 ，其基本类型是 反应。练习5：框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反

13、应物或生成物已略去。 (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。 (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”) 热量。 (3)写出D的俗名： ； 写出化学式：B N (4)写小GM的化学方程式： 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例5：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质

14、；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) D物质的化学式_； (2)写出下列化学方程式：A 甲 + B _ 甲 E 甲 C 解析此题是一道以物质的组成为突破口的推断题，可以采用以D物质为支点逆推而完成解题。根据D能使澄清的石灰水变浑浊，D与E的组成元素相同，可得出D为CO2，E为CO，而C、丙均为黑色粉末，可推出C为Fe3O4，丙为Fe；根据甲能转化为Fe3O4，又能转化为CO，可确定甲为O2；结合A与B的组成元素相同，

15、可推出A为H2O2，B为H2O。答案：（1）CO2 (2) 2H2O2 = 2H2O+O2 ；2CO22CO；3Fe2O2Fe3O4练习6：A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系： （1）试推断：X、Y两种试剂的化学式。 X ，Y 。 （2）写出下列反应的化学方程式： BE ， DC 。4、以典型反应条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。例6：下图所示的是有关物质的相互

16、转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应在生产、生活中的应用是 。解析此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题，以甲催化剂为切入点分层推理。根据A和甲反应后又生成甲，说明甲是反应的催化剂，具有催化作用；由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3，丁是盐酸或硫酸，B是H2O，结合反应可推出A为H2O2，C为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO，F是F

17、e，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物，如CH4或C2H5OH等。答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）练习7：下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。请回答下列问题：（1）写出J可能的化学式： （任写一种）。（2）写出下列反应的化学方程式： A C + D： ； F + H E + C： ； I + 碱 K： （任写一种）。（3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 。5、以物质的典型性质为突破口：这

18、里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊

19、，则原气体是 。（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。解析该题以物质的典型性质为突破口（1）A装置变蓝，B装置无现象，说明气体燃烧后只生成H2O，则原气体为H2；（2）A装置不变蓝，B装置变浑浊，说明气体燃烧后只生成CO2，则原气体为CO；（3）A装置变蓝，B装置变浑浊，说明气体燃烧后既生成CO2又生成H2O，则原气体为CH4练习8：某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次处理均完全反应） 一、通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）时，气体体积变小 二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变

20、为蓝色 四、通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊由此可确定原气体中（ ） A. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 B. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO6、以化学反应的特殊现象为突破口:特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀H

21、NO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。 试填空。 (1)E的化学式为： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。 (4)反应的化学方程式为： 。解析该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明A为O2；B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O，则B与C反应生成E（H2SO3）；E与A生成F（H2SO

22、4）；反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D（SO3），则反应为SO3+H2O= H2SO4。答案：（1）H2SO3 （2）S+O2=SO2 （3）SO3+H2O= H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl练习9：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。7、以元素或物质之最为突破口:常见的元素或物质之最如下：地壳中

23、含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。例9：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲

24、，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 ； (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。 解析该题以元素或物质之最为突破口，解题时以C是密度最小的气体H2为支点分层推理。C为H2，它与B可以生成无色液体乙H2O，则B为O2，由于甲是磁铁矿的主要成分，则甲为Fe3O4，、A就应是Fe。答案：(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O Fe3O44H2 (3) 2H2O2 2H2O 产物无污染练习10： AJ均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组成元素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性气味的气体，且C为单质；A、B、D、E

25、、J均为氧化物，J是常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有较多的可溶性杂质，它们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。AJ之间的转化关系如图所示（其中“”代表物质之间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。（1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；J 。（2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ； H G ； 判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应。8、以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、

26、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。例10：AK均是初中化学中常见的物质它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。请回答下列问题

27、：(1)反应属于 反应（填基本反应类型）。(2)写出E和F的化学式：E ；F 。(3)反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。解析该题以物质的俗名为突破口，解题以E是铁锈的主要成分Fe2O3为线索分层推理。题中E与气体C在高温条件下生成气体F与单质G，这是炼铁的典型反应，则C为CO；E为Fe2O3；F为CO2；G为Fe。J为蓝色溶液，则J为CuSO4，它与G生成单质I和K，则I为Cu；K为FeSO4。B为无色液体，则B为H2O，气体D与H加热条件下生成Cu和H2O，说明D为H2，H为CuO。由单质A与H2O生成CO与H2，则说明A为C。答案：(1)置换 (2)Fe2O3 CO2 (3)C

28、+H2O CO+H2 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu练习11：AJ分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系.已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.(反应、的个别生成物已略去)(1)写出化学式：E_，J_.(2)化合物W的组成元素是：_. (3)写出反应的化学方程式：_.练习题答案：高温1A2（1）CuSO4；（2）Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2；(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3 BaCO3 CO2 AgCl； K2CO3、BaCl2，CuSO

29、4、Na2SO4 ，KCl4(1)CaCO3 CO2 ； (2)过滤 ； （3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Cu(OH)2 (4)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合5（1）离子；（2）放出；（3）熟石灰 NaHCO3 Na2CO3；（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6(1)AgNO3 CaCl2；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)27(1)Fe；(2) 2H2O2 = 2H2O+O2 H2+CuO=Cu+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4； （3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O28A9CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 K2SO4 BaSO4MnO210 (1)H2O MgO AgCl CaO高温(2) 2H2O2 = 2H2O+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)复分解反应11（1）H2O NH3；（2）N、H、C、O；（3）Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2