1、有机化学常用反应方程式汇总有机化学方程式汇总1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl5. CH4 C +2H26. C16H34 C8H18 + C8H167. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3 8. CH2 = CH2 + Br2 CH2BrCH2Br9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br11. CH2 = CH2 + H2 CH3CH3
2、12. nCH2 = CH2 CH2CH2 n 13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n 14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHO15. CHCH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHBr217. CHCH + HCl H2C = CHCl18. nCH2 = CH CH2CH n Cl Cl19. CHCH + H2O CH3CHO20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)221. + Br2 Br + HBr22. + HONO2 NO2 +H2O23. + HOSO3H SO3
3、H+H2O24. CH3NO2NO2O2NCH3催化剂NaOHH2O醇催化剂+ 3H2 25. +3HONO2 +3H2O26. 3CHCH 27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O32. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O
4、34. OH+NaOH ONa+H2O35. OH+H2O O+H3O+36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO337 +3Br2 +3HBr38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2
5、O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O46. 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (l)51. C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2O C6H12O6+ C6H12O6 蔗糖 葡
6、萄糖 果糖53. C12H22O11 + H2O 2C6H12O6麦芽唐 葡萄糖 54. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 淀粉 葡萄糖55. (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖56.C17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2C17H33COO-CH +3H2 C17H35COO-CHC17H33COO-CH2 C17H35COO-CH2 57. C17H35COO-CH2 CH2-OH C17H35COO-CH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH-OH C17H35COO-CH2 CH2-OH58. CH2OH
7、 COOH CH2OH COOH123456789101112131415161718192021高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有: (1)、实验室制乙烯(170) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(7080) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(5060) 说明:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注
8、意温度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有: (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6能使溴水褪色的物质有: (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原歧化反
9、应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10不溶于水的有机物有: 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有: 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有: 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、
10、酯化反应、纤维素的水解 13能被氧化的物质有: 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等) 17能与NaOH溶液发生反应的有机物: (1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去) (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) (5)蛋白质(水解) 18、有
11、明显颜色变化的有机反应: 1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2KMnO4酸性溶液的褪色; 3溴水的褪色; 4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应 有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式:CnH2n-2(1)氧化反应甲烷的燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。(2)取代反应一氯甲烷:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷:CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷:CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3又叫氯仿)四氯化碳:CHCl3+Cl2 CCl4+HCl2.乙烯乙烯的制取:CH3CH2OH H2C=CH2+H2
12、O烯烃通式:CnH2n (1)氧化反应乙烯的燃烧:H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。(2)加成反应与溴水加成:H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成:H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成: H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成:H2C=CH2+H2O CH3CH2OH(3)聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯:n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取:CaC2+2H2O HC CH+Ca(OH)2(1)氧化反应乙炔的燃烧:HC CH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。(2)
13、加成反应与溴水加成:HC CH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成:HC CH+H2 H2C=CH2与氯化氢加成:HC CH+HCl CH2=CHCl(3)聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯:nCH2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔:n HC CH n 4.苯苯的同系物通式:CnH2n-6(1)氧化反应苯的燃烧:2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应苯与溴反应 (溴苯)硝化反应 +HONO2 +H2O (硝基苯)(3)加成反应 (环己烷)。5.甲苯(1)氧化反应甲苯的燃烧:C7H8+9O2
14、 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质:类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质卤代烃 RX 溴乙烷C2H5Br CX键有极性,易断裂 1.取代反应:与NaOH溶液发生取代反应,生成醇;2.消去反应:与强碱的醇溶液共热,生成烯烃。醇 ROH 乙醇C2H5OH 有CO键和OH键,有极性;OH与链烃基直接相连 1.与钠反应,生成醇钠并放出氢气;2.氧化反应:O2:生成CO2和H2O;氧化剂:生成乙醛;3.脱水反应:140:乙醚;170:乙烯;4.酯化反应。酚 苯酚 OH直接与苯环相连 1.弱酸性:与NaOH溶液中和;2.取代反应:与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀;3.显色反应:与铁盐(FeCl3)反应,生成紫色物质
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1