中考化学知识点过关培优训练金属与酸反应的图像含答案解析.docx

1、中考化学知识点过关培优训练金属与酸反应的图像含答案解析一、中考初中化学金属与酸反应的图像1下列图像能正确反映其对应关系的是（）A向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌粉、铁粉C某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入过量生石灰，再恢复至原温D加热一定质量的高锰酸钾制取氧气【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量锌

2、粉、铁粉时，由于硫酸质量相等，最终生成氢气质量也相等，且需要的锌比铁多，故图象正确。C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故图象错误。D、反应开始前，固体中锰元素的质量不为零，随着反应生成氧气，固体的质量减少，而锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大直到高锰酸钾完全分解，故图象错误。故选：B。【点睛】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。图象的意义要抓住三点

3、：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程。2如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B镁在空气中加热C加热一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据反应的化学方程式及其质量关系：，可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映

4、变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。故选B。3分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（ ）A向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化B用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图C将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀

5、盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系D向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图【答案】A【解析】【分析】【详解】A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据 和 计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当

6、盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。故选A。4有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的 稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列情况中不可能存在的是 A盐酸均反应完，金属均有剩余B有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余C曲线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况D若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据图象可知，生成的氢气质量相等，所以参加反应的酸的质量相等，金属均可能有剩余，故正确；B、如果有一种

7、金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余，等质量的两种与质量相等，溶质的质量分数也相等的稀盐酸反应生成的氢气质量不相等，故错误；C、根据反应情况曲线图，a曲线为活动性较大的金属，应表示金属锌与酸反应，b曲线则表示铁与酸的反应；镁在铝前，即镁的金属活动性比铝强，所以图线a、b分别表示镁、铝的反应情况，故正确；D、盐酸均反应完，因为稀盐酸相等，铁恰好完全反应，铝有剩余，所以生成的氢气相等，故正确。故选B。5下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是ANH4NO3 固体溶于水B煅烧石灰石C等质量等浓度的稀H2SO4加入金属DFeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、

8、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵固体溶于水时，应该是溶液温度先降低，后慢慢恢复至室温，该选项对应关系不正确；B、煅烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量减小，该选项对应关系不正确；C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。故选D。6下列4个图像中，能正确反映相关变化关系的是A加热一定质量的高锰酸钾固体B一定量的

9、硫粉与过量的氧气在密闭容器中充分反应C 向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉D 向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素到了锰酸钾和二氧化锰中，锰元素质量没变，由于生成了氧气，反应后固体质量在不断减少，所以锰元素的质量分数在不断增大，当反应完毕后，锰元素质量分数不变，故选项错误；B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，即每24g镁反应生成氢

10、气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2

11、，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。7下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）A等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合B向等质量的

12、锌和镁中分别加入足量的稀盐酸C向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量D某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸与氢氧化钠的质量比为98：80，所以等质量、等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，氢氧化钠有剩余，稀硫酸完全反应，选项正确；B、由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，由化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，所以生成等质量的氢气需要金属锌的

13、质量多一些，则向等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸后，镁生成的氢气多一点；横坐标代表加入的稀盐酸的质量，随着稀盐酸的加入，开始时生成氢气的质量应该是重合曲线，当锌完全反应后，镁生成的氢气的质量继续增加，直至镁完全反应，选项错误；C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶

14、质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。8如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线B 硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C 水的电解D 分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故A正确；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，等到稀硫酸反应完毕后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到稀硫酸反应完后有沉淀生成，硫酸铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故B错误；

15、C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，质量比为1：8，故C错误；D、根据金属活动性顺序可知：铜在氢的后面与酸不反应，故D错误。故选A。9下列各选项与如图所示曲线相符的是选项实验操作横坐标纵坐标A向一定质量的锌粉中加入稀硫酸加入稀硫酸的质量/g生成氢气的质量/gB向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉加入铜粉的质量/g溶液的质量/gC向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末加入碳酸钙的质量/g溶液的质量/gD向氯化钠饱和溶液中加入水加入水的质量/g溶质的质量/gAA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 向一定质量的锌粉中加入稀硫酸，稀硫酸与锌粉接触就会反应产生氢气，横坐标表示加

16、入稀硫酸的质量，纵坐标表示生成氢气的质量，生成氢气的质量会从原点开始。故A不符合题意； B. 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉， ，横坐标表示加入铜粉的质量，纵坐标表示溶液的质量，由反应可以看出，一个铜原子（相对原子质量为64）反应进入溶液中，两个银原子（相对原子质量为108）会被置换出来，所以溶液质量会随着铜的加入而减少直到反应结束。故B不符合题意；C. 向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末，碳酸钙（相对原子质量为100）是固体，二氧化碳（相对原子质量为44）为气体，溶液中每进入100份质量同时减少44份质量，进去的多，出来的少，所以溶液质量会增加，横坐标表示加入碳酸钙的质量，纵坐标表示溶

17、液的质量，加入碳酸钙前盐酸有一定质量，故起点在纵坐标上不为原点处。故C符合题意；D. 向氯化钠饱和溶液中加入水进行稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。横坐标表示加入水的质量，纵坐标表示溶质的质量，溶质质量不变应该是一条直线。故D不符合题意。故选C。10下图四个图象表示四种对应的操作过程，其中正确的是A分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制氧气B相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气C在质量一定、溶质的质量分数一定的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡固体D某温度下，在饱和的NaCl溶液中，逐渐加入KNO3晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、设KClO3和KMnO4的质量都为a，KClO3生成氧气的

18、质量为 x，KMnO4生成氧气的质量为y 因为，所以加热相同质量的KClO3和KMnO4时KClO3生成的氧气多，但是KMnO4较低温度下迅速放出氧气，而KClO3需较高温度且缓慢放出氧气，故A错误。B、等质量的金属（+2价金属）与足量的酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，最终镁生成氢气的质量较多，故B错误。C、向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成不溶于水的硫酸钡和水，导电能力下降。恰好完全反应时导电性为0，继续加入氢氧化钡时，导电性增强。故C正确。D、KNO3晶体会溶解在饱和NaCl溶液中，溶液的质量会增加，所以在饱和的NaCl

19、溶液中，逐渐加入KNO3晶体，溶质的质量分数会减少。故D错误。故选：C。11下列图象能正确反映对应变化关系的是A足量的碳在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧B在电解器玻璃管里加满水通电C红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭D稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉【答案】D【解析】【分析】【详解】A、固体碳和气体氧气燃烧生成二氧化碳气体，容器内气体的质量要增加，气体的最终质量不为零，不符合题意；B、在电解器玻璃管里加满水，用惰性电极进行电解，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，质量比是1：8，不符合题意；C、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧，放出了大量的热，压强增加，消耗了氧气，生成了

20、五氧化二磷固体，冷却至室温后减小约了原来的五分之一，最终压强小于起始值，不符合题意；D、将稀盐酸分成两等份，分别加入足量的Mg粉、Fe粉。镁的活动性大于铁，镁先反应完，氢元素全部来自于氯化氢，稀盐酸的质量相同，故最终生成氢气的质量相同，符合题意。故选D。12下列曲线示意图不正确的是()A向稀盐酸中加蒸馏水(图中 q 曲线未与虚线相交，只无限接近)B等体积、等质量分数的过氧化氢分解CHCl 和 FeCl3的混合液中加入 NaOH 溶液D等质量、等颗粒大小的金属加入足量稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液的 pH 小于 7，加水稀释酸性减弱，其 pH 会增大，但是不会大于或等于 7，

21、故 A 正确；B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰能加快反应速度，但生成氧气的质量相同，故 B 正确；C、盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，生成的氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，故在 盐酸与氯化铁的混合物中加入氢氧化钠，得等一段时间才能生成氢氧化铁沉淀，故 C 正确；D、等质量的镁、铝、铁与足量盐酸反应生成的氢气质量铝最多，不是镁，故 D 错误。故选：D。二、中考初中化学流程图13氮化亚铜(CuC1)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2) 生产CuCl2的流程

22、并制得FeCl3蚀刻液。资料（1）氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；（2） 按要求回答下列问题:（1）废液中加入铁粉时，滤渣1的成分是_(填化学式)。（2）滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为_。（3）上述流程中化合价发生改变的非金属元素有_( 填元素符号)。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、_洗涤、低温烘干”。为得到纯净的Cucl晶体，可用下列_(填字母序号)进洗涤。a.乙醇b.蒸馏水c.氯化钠溶液【答案】Cu、Fe 2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O O、S 过滤 a 【解析】【分析】【详解】（1）废液中加入过量铁

23、粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，氯化铜和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，故滤液1为氯化亚铁溶液，滤渣1为铜和铁粉，故填：Cu、Fe。（2）滤渣1加入过量稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，滤液2为氯化亚铁溶和稀盐酸混合溶液，滤液1和滤液2混合后溶质是氯化亚铁和氯化氢，氯化亚铁氯化氢混合溶液和过氧化氢反应生成氯化铁，根据质量守恒，生成物中除了氯化铁以外，必须含有氢元素，氧元素，故生成物必须有水，故化学方程式为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，故填：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O。（3）反应过程中过氧化氢中氧元素为-1价变为了-2价，滤渣2加浓硫

24、酸生成二氧化硫，硫元素由+6价变为+4价，化合价发生改变的非金属元素有O、S，分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净CuCl晶体，可用下乙醇洗涤，因为CuCl在乙醇中不溶解，故填：O、S；过滤；a。14如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、_、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_，（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是_；精盐水

25、经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_。（4）整个生产过程中可循环利用的物质为_（填化学式）。（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2 )：_。【答案】过滤 玻璃棒 饱和 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl NH3、CO2 【解析】【分析】【详解】（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、过滤、蒸发等操作除掉其中的难溶性固体杂质，其中都必需用到的一种玻璃仪器为玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是

26、：搅拌加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌使液体受热均匀，防止液体局部沸腾飞溅；（2）析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，该溶液为该温度下NaHCO3的饱和溶液；（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，相应的化学方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl；（4）整个生产过程中可循环利用的物质为二氧化碳、氨气；（5）设：样品中碳酸氢钠的质量为x， x=纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为。15氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如

27、下。已知：BaCl2+MgSO4=BaSO4+MgCl2；Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3+CaCl2（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_。（2）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、和_。（3）滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去_（填序号，下同）A MgCl2 B HClC BaCl2 D FeCl3（4）为了生产较纯净的氯化钙，滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_。A NaCl B NaOHC 硫酸 D 盐酸【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O MgSO4、CaCl2 ABD D 【解析】【分析】

28、【详解】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；（3）滤液1中氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入Ca（OH）2是为了除去MgCl2、FeCl3、HCl，故选：ABD；（4）滤液2中加入的氢氧化钙足

29、量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）MgSO4、CaCl2；（3）ABD；（4）D。16碱性锌锰干电池(内部填充物为锌粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(MnOOH)和ZnO。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资

30、料在线(1)MnO2不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。请回答:(1)步骤发生了中和反应，溶液的pH下降至9并生成一种盐，该盐的化学式为_。(2)步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_；其中与氧化锌的反应，属于_(填基本反应类型)。(3)滤渣B中除含氧元素以外，一定还含有_元素。(4)若MnO2全部转化为MnOOH时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用_%。【答案】KCl Zn+2HCl=ZnCl2+H2 复分解反应 C、Mn 44% 【解析】【详解】（1）步骤1发生酸碱中和反应，为电池中的碱KOH和