有机化学实验背景的实验题.docx

1、有机化学实验背景的实验题有机化学实验背景的实验题1溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有_(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 ，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是_；步骤2：向a中加入10 mL水，然后_(填操作名称)除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是_；步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是_；已知

2、苯、溴苯的有关物理性质如上表：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）实验装置中，仪器c的名称为_，作用是冷凝回流，回流的主要物质有 （填化学式）（2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。1 步骤1：白色烟雾；防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；吸收HBr防污染，防倒吸步骤2：过滤步骤3：除去HBr和未反应的Br2步骤4：干燥（1）球形冷凝管 C6H6、Br2 （2）蒸馏【来源】2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷2（12分）苯甲酸是一种重要的化工产品，

3、某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2+H2OC6H5-COOK+HCl C6H5-COOH+KCl已知甲苯的熔点为95，沸点为110.6，易挥发，密度为0.866 gcm3；苯甲酸的熔点为122.4，在25和95下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 molL1高锰酸钾溶液在80下反应30 min，装置如图所示：（1）图中支管的作用是_。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是_（填字母）A50 mL B100 mL C200 mL D250 mL【分离产品】他们设计如

4、下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：（3）操作的名称是_；含杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体A，则操作的名称是_。（4）操作的名称是_。检验B中是否含有Cl的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的_溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl。2(12分)（1）平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶（2）B（3）分液；蒸馏（4）冷却、过滤；AgNO3【来源】【百强校】2014-2015学年陕西省西安市第一中学高二下期末化学试卷（带解析）3已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷

5、与氯气反应的条件（如图2所示）。甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为14）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？ （填“能”或“否”）。（3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ） A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B硬质试管里黑色粉末无

6、颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式 ，（按甲烷与氧化铜物质的量之比4：7）（5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是 。3 Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4 （2）干燥甲烷 否 （3） A（4） 4CH4 + 7CuO 7Cu +CO +CO2 +4H2O （5） 在瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入瓶中。【来源】2013-2014学年内蒙古包头一中高一下学

7、期期末考试化学试卷（带解析）4（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_。（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_。（3）E装置的作用是_（填序号）。A收集气体 B吸收氯气 C吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_。（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。4（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去Cl

8、2，（3）C（4）分液，（5）2.5mol【来源】2013-2014北京市西城区下学期高一年级期末考试化学试卷（带解析）5（13分）实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式_（2）、装置中可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)： 、： 、： 、： 。A、品红溶液 B、NaOH溶液 C、浓硫酸 D、溴水（3）能说明二氧硫存在的现象是 。（4）使用装置（）的目的是 。（5）使用装置（）的目的是 。（6）确证含乙烯的现象 。（7）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列

9、问题：制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 。石油分馏时，温度计水银球部位应放在 。5（1）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O； （2）A B A D（3）装置I中品红溶液褪色 （4）除去SO2以免干扰乙烯的检验（5）检验SO2是否除尽 （6）装置III中的品红不褪色，装置IV中溴水溶液褪色（7）溶液中 蒸馏烧瓶支管口处【来源】2014-2015学年辽宁省沈阳铁路实验中学高二上学期月考化学试卷（带解析）6（10分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。请回答有关问题：（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是 。（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为 。（3）反应开始后，可观察

10、到C和D中共同的现象是 ； C中的反应类型为 反应、D中的反应类型为 反应。（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。8（1）防止暴沸 （2）（3）褪色 加成 氧化 （4）浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等。）【来源】2013-2014陕西省岐山县第二学期高二期末化学试卷（带解析）7（12分）（1-5班必做题）实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的

11、反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如和所示。（1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择_，它的作用是_。（2）写出实验室制取乙炔的化学方程式 。（3）装置的主要缺点是_。装置的主要缺点是_；若选用装置来完成实验，则应采取的措施是_。（4）若称取m g 电石，反应完全后，测得B处溴水增重n g，则CaC2的纯度为_。7（1）每空1分，共2分。 CuSO4溶液 除去乙炔中混有的H2S和PH3气体（2）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 2分（3）少量乙炔会从长颈漏斗中逸出，引起实验误差，且不易控制水的添加量 2分反应产生的泡沫会堵塞导管 2分 给试

12、管导管口处塞上一团棉花 2分 32n/13m 2分【来源】2014-2015学年陕西省西安市第七十中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析）8某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。图1（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置B、C的作用是_；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太大，否则_；也不能太小，否则_；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在_g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L、电石的

13、质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。8（1）；B贮水，以使烧瓶A中产生的进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。（2）产生太多，超过B的容积而无法测定的体积；生成太少，测出的体积值太小，误差太大；0.60。（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。（4）286V/W。9下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。已知下列数据：物质熔点/沸点/密度/gcm3乙醇114780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO

14、43381.84（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式 。（2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是： 。（3）试管b中饱和Na2CO3的作用： 。（4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是_ 。（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相

15、等混合物中各物质的浓度不再变化（6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g 乙酸乙酯，则该反应的产率为_。9.（1）CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O（2分，不写条件只得1分）（2）防止由于受热不均引起的倒吸。（3）除去挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层。（4）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失。（5）（2分，少选且选对只给1分） （6）60.2%【来源】【百强校】2015-2016学年吉林省长春第十一高中高二上期末化学试卷（带解析）10.（15分）乙酸是一种重要的有机原料，在化工生产和生活中有广泛的用途

16、。某小组组装下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯，回答下列问题。（1）仪器A的名称是 。往仪器A中加入原料的正确顺序及操作是 。（2）在仪器A中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。（3）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子（H+）液体可用作该反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094

17、.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A120，4h B80，2h C60，4h D40，3h（5）常温下，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如右图所示，由图分析：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“”、“”或“”）。（6）设计一个简单的实验证明醋

18、酸是弱酸 。10. （1）圆底烧瓶（1分）。先加入乙醇，然后边摇动圆底烧瓶边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。（不可在圆底烧瓶A中最先加入浓硫酸） （2分）（2）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O （2分）（3）使用过量的乙醇，不断蒸出乙酸乙酯 （2分） （4）C（2分）（5）HSCN的酸性比CH3COOH强，等浓度时其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快（2分） ； （2分）（6）常温下用pH计测定CH3COONa溶液的pH值大于7。（或用酸碱指示剂检测CH3COONa溶液呈碱性）（或常温下用pH计测定0.10 molL1 CH3COOH溶液的pH值

19、大于1）或其它合理答案。（2分）11某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：1准备好实验药品； 2准备好实验仪器； 3配制银氨溶液；4进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。请回答下列问题：（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。（2）银镜反应选择的加热方法是 （填下列装置编号）。（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）： 实验变量实验序号 银氨溶液的量/mL12（4）实验完清洗试管内壁附着

20、的银镜方法是： （5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。11（13分）（1）CH3CH2CHO +2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O（2分） （没有配平或反应条件错漏共扣1分；沉淀符号漏不扣分）（2）乙（1分）（3）（6分）（每空2分，不拘顺序，没写单位共扣1分，单位也可分别用mL、K、s等。）实验变量实验序号 丙醛的量/滴温度/出现银镜的时间/min12（4）先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗。（2分）（答到稀硝酸即给2分）（5）光亮程度（2分）（或亮度、外观、效果等，合理均可给

21、分）12（10分）有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿35mm，然后用小火加热，反应大约40min。分离提纯：将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥

22、将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O根据以上信息回答下列问题：（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用_。（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从_(填a或b)管口通入。（3）在操作步骤后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，

23、应先_(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有_杂质。（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_中加热比较合适(请从下列选项中选择)。A水 B甘油(沸点290) C沙子 D石蜡油(沸点200300)（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点_。（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为_。12.(10分)（1）是防止液体加热时发生暴沸（1分）；（2）b(1分)；（3）过滤（1分）；正丁醚（1分）；（4）bd(2分)；（5）分水器中水面不再升高(2分)；（6）88%（2分）。