河南省洛阳市届高三化学上学期第一次统一考试化学.docx

1、河南省洛阳市届高三化学上学期第一次统一考试化学洛阳市2018届高三上学期第一次统一考试（12月）化学本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分，共2 0分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）AH2O2的电子式：

2、 BCO2的比例模型：C质子数与中子数相等的氢原子符号：21H DHClO的结构式为：H-Cl-O3下列说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，w不变BClO3和SO3溶于水后能导电，故ClO3和SO3为电解质CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同DAgCl易转化为AgI沉淀且sp(Ag)=c(Ag+)c(- )，故sp(AgI)ND离子半径rr(2-)r(Y+)6能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A向水中通入SO2 B将水加热煮沸 C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl7下列实验中,所加固体可以完全溶解的是

3、（ ）A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中8下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B用10mL量简量取0.50molL-1H2SO4溶液5.50mLC向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电的正极 D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞9下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5

4、的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应l0有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是（ ）AA分子中所有碳原子均位于同一平面 B用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应 D1molB最多可与5molH2发生加成反应二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A室温下,1LpH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NAB0.1molNa2O2与足量

5、潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NADpH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA12下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：下列判

6、断不合理的是（ ）AAl、Ga均处于A族 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D碱性：Al(OH)3Ga(OH)314利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）A用装置测量生成氧气的化学反应速率B用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用15下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱性溶液中：Na+、+、AlO2-、CO32-C常温下在c(H+)=10-13molL-1的溶液中

7、：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D常温下在pH=1的溶液中：+、Fe2+、Cl-、NO3-16海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶17化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，

8、正确的是（ ）A1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH BA在一定条件下可与4molH2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18电解硫酸钠溶液牛产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l2，下列有关说法正确的是（ ）Aa电极反应式为：2H+2e-=H2 B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜 D每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙19向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合

9、溶液的相关说法中错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)20T时在2L密闭容器中使(g)与Y(g)发生反应生成(g)。反应过程中、Y、的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：4(g)+Y(g) 2(g)B反应进行的前3min内,用表示的反应速率v()=

10、0.3mol/(Lmin)C升高温度,反应的化学平衡常数增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强第卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题共4小题,共50分)21(12分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭2打开1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关

11、闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76gCr(CH3COO)222H2O。（1）装置甲中连通管a的作用是 。（2）三颈烧瓶中的n除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。（3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为 。（4）装置丙中导管口水封的日的是 。（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序 (填标号)。a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g,则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是 。（7）一定条件下，Cr(CH3COO)222H2O受

12、热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在 。22(12分)醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20时溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2-6.79.5NiCO3sp=9.6010-6（1）调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是 。（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是 、 。（3）写出氧化

13、步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式 。（4）酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式 。（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0molL-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。(保留小数点后1位有效数字)（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时问分别为 。23(13分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O

14、(g) H=aJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8J/mol和1411.0J/mol，且H2O(g) H2O(1)H=-44.0J/mol，则a= J/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在 下自发进行(填“高温”或“低温”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是 。A平衡常数大小：MNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n(H2)/n(CO2)

15、不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2)=31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：（5）放电时,正极的电极反应式为 。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为 g。（7）选用高氯酸钠四甘

16、醇二甲醚做电解液的优点是 。24(共13分)以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯和聚酯L的路线：已知如下信息：链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875gL-1。+R2OH请回答以下问题：（1）A的名称是 ，中含氧官能团名称为 。（2）四的反应类型是 。（3）写出反应因、的化学方程式： （4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1234的是 (写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 一、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分

17、,共20分)l-5 ACDDD 6-10 ABDDB二、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分)11-15 BDDBB 16-20 CCBDC三、填空题(本题共4小题,共50分)21(共12分)（1）保证分液漏斗中的液体顺利流下(1分)（2）2Cr3+n=2Cr2+n2+(2分)（3）关闭1,打开2(2分)（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬(1分)（5）b、c、a(2分)（6）73.4%(2分)（7）混合气体通入澄清石灰水,变浑独，说明混合气体中含有CO2。混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中含有CO。(2分)22(共12分)（1）5.0pH6

18、.7(2分)（2）SiO2、CaSO4(1分) CaF2(1分)（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分)（4）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O(2分)（5）31.4g(2分)（6）70和120min(2分)23(共13分)（1）-127.8(2分)（2）低温(1分)（3）C(2分)（4）(2分)【作图要求：O点坐标(0,12.5)，t0平衡时在12.5到20之间。】（5）3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C(2分)（6）11.2(2分)（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分)(2分)24(共13分)（1）丙烯(1分) 羰基、酯基(1分)（2）取代(水解)反应(1分)（3）(每个方程式2分)+NaOH+NaCl+H2O(或)+(2n-1)H2O（4）8(2分) (1分)（5）C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5(3分)