高考天津版高考化学 专题二十五 物质结构与性质.docx

1、高考天津版高考化学 专题二十五 物质结构与性质专题二十五物质结构与性质挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构与性质1.知道原子核外电子的运动状态。2.知道核外电子的排布规律。3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2018课标,352017课标,352016江苏单科,21A2016海南单科,19-中分子结构与性质、晶体结构与性质分子结构与性质1.认识分子之间和分子内部原子之间的相互作用。2.认识共价键的本质和特征。3.知道分子的空间结构,并可运用相关理论和模型解释、预测;知道分子结构测定技术;知道极性分子和非极性分子。2018课标,

2、352018江苏单科,21A2017课标,352016 课标,372015 福建理综,31中原子结构与性质、晶体结构与性质晶体结构与性质1.了解晶体中微粒的空间排布,认识晶体结构的特点。2.知道晶体的聚集状态会影响物质的性质。2018课标,352017课标,352017江苏单科,21A2016课标,37中原子结构与性质、分子结构与性质分析解读根据2017版化学课程标准,天津高考对“物质结构与性质”的考查内容应为较为基础的知识点,涉及原子结构和元素性质,化学键与物质的性质,分子结构与分子的性质。要求会根据某些物质的结构特征揭示一些物理现象,能够运用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测简单分子或离

3、子的空间构型。【真题典例】破考点【考点集训】考点一原子结构与性质1.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:(1)在现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。(2)写出Cu2+的外围电子排布式;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁锰(填“”“=”或“”),原因是。(3)已知Zn(CN)42-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式;1 molZn(CN)42-中的键数为。(4)如图是晶体Fe3O4的晶胞,该晶体是一种磁性材料,能导电。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

4、晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为。解释Fe3O4晶体能导电的原因:;若晶胞的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为gcm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。答案(1)原子光谱(2)3d9”或“(3)正四面体sp3配位键(4)61(5)共价考点二分子结构与性质1.铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题:(1)Al原子的价电子排布图为,Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为。(2)某含有铝元素的翡翠,其主要成分的化学式为Be3Al2Si6O18,其中Si原子的杂化轨道类型为。(3)工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可

5、制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:该制备反应的化学方程式为。该化合物的晶体类型为,该晶胞中有个铝原子,该晶胞的边长为a pm,则该晶体的密度为g/cm3。(4)AlCl3的相对分子质量为133.5,183 开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:。答案(1) NaAl”“(3)sp210NACH4NH3”“PS(2)sp3V形(3)11(4)Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大(5)(1,)(6)或2.磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是

6、含少量锡、磷的铜合金,主要用来制作耐磨零件和弹性元件。(1)基态铜原子的电子排布式为;价电子中成对电子数为。(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。PH3分子中中心原子的杂化方式是。P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H3PO4(填“”或“”“HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子,比H3PO4中多1个(3)GeZn(5)sp3共价键(6)(,)1075.(2016江苏单科,21A,12分)Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O Zn(H2O)42+4HOCH2CNHOCH2CN的结构简式(1)Zn2+基态核

7、外电子排布式为。(2)1 mol HCHO分子中含有键的数目为mol。(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是。(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为。(5)Zn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Zn(CN)42-的结构可用示意图表示为。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2)3(3)sp3和sp(4)N(5)或教师专用题组6.(2015课标,37,15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电

8、子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是。(3)CS2分子中,共价键的类型有、C原子的杂化轨道类型是,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于晶体。(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。答案(15分)(1)电子云2(每空1分,共2分)(2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或

9、失电子达到稳定电子结构(2分)(3)键和键spCO2、SCN-(或COS等)(2分,1分,2分,共5分)(4)分子(2分)(5)32(每空1分,共2分)124(每空1分,共2分)7.(2014课标,37,15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的

10、杂化轨道类型为,1 mol乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度gcm-3(不必计算出结果)。答案(1)X-射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血红色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子间氢键16(4)128.(2014江苏单科,21A,12分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(

11、1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为。(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。答案(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26 mol或66.021023个(4)2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O(5)12考点二分子结构与性质统一命题、省(区、市)卷题组1.(

12、2017海南单科,19-,6分)下列叙述正确的有()A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍,则其最高化合价为+7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点答案AD2.(2018江苏单科,21A,12分)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为S和N,NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)S中心原子轨道的杂化类型为;N的空间构型为(用文字描述)。(2)Fe2+基态核外电子排布式为。(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。(4)N2分子中键与键的数