高考化学考前复习必读 doc.docx

1、高考化学考前复习必读 doc2010年高考化学考前复习“死背活用”是化学学习的特点，“死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。“活用”则是要求在“死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通，提高解题的能力，解题的技巧，解题的速度。第一部分 化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO

2、MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 （铝三角）铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 （铁三角）5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3

3、7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+

4、H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH 、Fe + H2O 、H2O+C O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、 HNO3。N2： NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3（稀）、NH3+O2 Fe2+ + NO3_ + H+NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、C

5、aCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、NH3H2O、 * HNO3、 *FeS

6、O47H2O （3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2（4）置换反应： 金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反应：F2 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、

7、淀粉四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN有机银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉11种沉淀：AgCl、AgBr、Ag

8、I、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl（S）六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al

9、 ；CO还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。 制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。 实验设计： CuSO45H2O 无水CuSO4 ，CuSO4 溶液制取CuSO45H2OMgCl2溶液 MgCl26H2O， MgCl26H2O无水MgCl2 ，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟） 用氢氧化钠溶液制取碳酸氢

10、钠溶液 比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱 八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合 氧化反应：C

11、H3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系 （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 (5)、由 制 (6)、丁烯酸聚合(7)、HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O(9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料(10)、由丁二

12、烯制 (11)、由苯酚制第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、FeS2 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、

13、CuO、C、CuS、FeS ,部分金属单质7、橙：浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水、溴蒸气其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁性氧化铁（Fe3O4的俗名）磁铁矿(主要成分Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶、光导纤维，硅石的主要成分（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物

14、）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、第三部分 物质结构与性质一、原子结构与性质1、原子的表达式、平均相对原子质量2、各电子层最多容纳的电子数3、1-20号元素核外电子排布5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

15、 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键 用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg(CH)2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图

16、（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响 NH3、HF、乙醇、易溶于水17、相似相溶原理18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结构类型和性质【晶胞中原子（或离子）数的确定】第四部分 反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；二、化学反应速率

17、和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化)实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630

18、.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2016、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验： 2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素22、平衡浓度、转化率的计算 （列三项：开始、变化、平衡 ）23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：N

19、H3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3、NaHCO3溶液为例37

20、、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加

21、电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部 有机化学1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、

22、加聚、氧化、还原、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧8、同系物、同分异构体（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯其他：1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2. 油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反

23、应3 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。4 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。5 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体差异较大。6 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。7 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，二甲苯：邻间对。8 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。9 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。10 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大

24、（如NaCl），极少数随温度升高而变小如Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。11、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六种方程程式(化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？它们的电子式？）。13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。用作大棚植物气肥的气体：CO2。14. 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不

25、与氢气直接加成。 17. 由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；18.盛石灰水的试剂瓶稀盐酸；盛苯酚的试管酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管浓盐酸；做过碘升华实验的试管有机溶剂；做过银镜反应实验的试管稀硝酸；熔化过硫的试管CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。19中学化学涉及的重要的化工生产反应（1）煅烧石灰石（2）水煤气的生产（3）盐酸的生产：氢气在氯气中

26、燃烧（4）漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中（5）硫酸的生产（接触法）：（6）晶体硅的生产（7）玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。（8）.合成氨生产：高温、高压、催化剂条件下（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）（10） 氯碱工业：电解饱和食盐水（11）.金属的冶炼：钠的冶炼： 镁的冶炼：铝的冶炼：铁的冶炼： 12.联合制碱法（侯德榜制碱法）中 学 化 学 物 质 的 俗 名 一 览 表*为了解部分 俗 名化 学 名 称主要成分化学式或结构简式1、Na 纯碱(苏打)碳酸钠Na2CO3口碱十水合碳酸钠Na2CO310H2O食盐氯化钠NaCl*芒硝(朴硝)十水合硫酸钠Na2SO4

27、10H2O小苏打碳酸氢钠NaHCO3 烧碱、苛性钠、火碱氢氧化钠NaOH2、K 灰锰氧 高锰酸钾KMnO4 苛性钾 氢氧化钾 KOH 草木灰 碳酸钾 K2CO33、N 碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3 硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝铵 硝酸铵 NH4NO3 王水 浓硝酸、浓盐酸 HNO3:HCl (体积比：13)4 、Mg 卤 水 氯化镁、氯化钙 MgCl2,CaCl25、Ca 生石灰 氧化钙 CaO 石灰石、大理石 碳酸钙 CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 电石 碳化钙 CaC2 石膏(生石膏) 二水合硫酸钙 CaSO42H2O 熟石膏、烧石膏、煅石膏 一水合二

28、硫酸钙2CaSO4H2O 波尔多液 氢氧化钙、硫酸铜 Ca(OH) 2,CuSO4 石硫合剂 氢氧化钙、硫 Ca(OH) 2,S 漂白粉 次氯酸钙、氯化钙 Ca(ClO)2 ,CaCl26、Ba 重晶石 硫酸钡 BaSO47、*B 硼砂 十水合四硼酸钠 Na2B4O710H2O8、Al *高岭石(粘土) 铝硅酸盐 Al2(Si2O5)(OH)4 *硬铝 铝合金含 Cu 4% Mg 0.5% Mn 0.5% Si 0.7% *铝土矿(矾土) 一水合氧化铝 三水合氧化铝 Al2O3H2O Al2O33H2O 明矾石(明矾)十二水合硫酸铝钾 二十四水合硫酸铝钾 KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O 刚玉(蓝宝石、红宝石) 氧化铝 Al2O3 *冰晶石 六氟合铝酸钠 Na3AlF69、Si 石英、水晶、石英砂 二氧化硅 SiO2 水玻璃(泡花碱) 硅酸钠 Na2SiO3或Na2OSiO2 普通硅酸盐水泥 硅酸二钙、硅酸三钙 铝酸三钙2CaOSiO2,3CaOSiO2,3CaOAl2O3 普通玻璃 Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 正长石 KAlSi3O810、C 干冰 二氧化碳 CO2 黑色火药 硝酸钾、硫、炭粉 KNO3,S,C 尿素 碳酰胺 CO(NH2)211、Cl 盐酸 氢氯酸