高二湖北剩州市学年高二《化学》月阶段性质量检测试题及答案.docx

1、高二湖北剩州市学年高二化学月阶段性质量检测试题及答案高二年级上学期阶段性质量检测化 学 卷本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷共100分。可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Cu:64 Zn:65 Ba:137 S:16 Mg:24 Ca:40 C:12 K:39 Cl:35.5 Fe:56一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫

2、酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol12下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A BC D3已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比l:2混合于一密闭容器中，并加压到3107Pa 时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6:1，则此时反应于图中的温度应为()A100 B200 C300 D4004把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，

3、用导线相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极。c、d相连时，电流由d到c。a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aabcd BacdbCcabd Dbdca5在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是() A.25% B.大于25% C.小于25% D.12.5%6如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O

4、22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()AA点 BB点 CC点 DD点7在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0.5C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L

5、，则此时v正v逆D80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L8部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）K=1.7710-4K=6.210-10K1=4.410-7K2=4.710-11下列选项错误的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者9某温度下，向一定体积0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH

6、pOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是（ ）A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.010-8.60B.Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀D.Ksp(AgC

7、l)T2T115新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是()A.该装置中，X为N2H4，Y为空气B.负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移D.电池工作时，b极附近溶液pH升高16.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是()A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B.已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COO

8、K溶液中：c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)C.0.1mol/L的氨水的pH=a，0.01 mol/L的氨水的pH=b，则a-1bD.0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液的pH恰好等于7，则c(Na+)c(CH3COOH)= c(Cl-)二、非选择题(本题共6个小题，共52分)17.(4分)(1)丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出

9、1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:已知:H2O(g)H2O(l)H1=-Q1kJmol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l)H2=-Q2kJmol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=-Q3kJmol-1若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为_kJ。18.(7分)、氨气是重要化工原料，在国民经

10、济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HNaClOCH3COONaNaNO2(2分)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(2分)(3)2.4410-3g/L(2分)BaSO4(1分)、2.210-9mol/L(1分)20. (10分)（1）Al3+3H2OAl（OH3(胶体)+3H+；(2分)（2）过滤(1分) 冷却结晶(1分)；（3）高锰酸钾酸性溶液 或 铁氰化钾溶液；(1分)（4）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2分)使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀(1分)（5）3Mn2+2MnO4+2H2O5MnO2+4H+(2分)21. (11分).A (1分) 1.810-5或10-4.74 （2分) 210-5-210-9 (2分) .（1）NH3+NH3NH4+NH2- (2分) （2）CO32-+2NH3NH2-+NH4CO3- (2分) （3）c(Na+)c(CO32-)c(NH2-)c(NH4CO3-)c(NH4+) (2分)22(10分)(1)N2O5(2分)NO2-eNO3-=N2O5(2分)(2)Fe-2 e= Fe2+(2分)6(2分) , 7.05(2分)