高考化学 44氮及其化合物 新人教版必修部分.docx

1、高考化学 44氮及其化合物 新人教版必修部分4-4氮及其化合物一、选择题1氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是()A工业合成氨的过程是固氮的过程B自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：C项，由于N2很不活泼，故而作为保护气，N2不参与化学反应，也即无循环可言。答案：C2下列有关氨的性质的叙述中正确的是()氨不能在空气中燃烧氨水呈碱性氨气和酸相遇都能产生白色烟在反应：NH3H=NH中氨失去电子被氧化氨水中

2、含氮微粒中最多的是NH常温下把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，NH3和HNO3物质的量相等A BC D解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存在平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH，故氨水呈弱碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟，与不挥发性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不产生白色烟；NH3和H的反应为非氧化还原反应。故、正确，、不正确。在氨水中，NH3H2O是一元弱碱，电离很微弱，含氮微粒最多的是NH3H2O，错。当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3，因NH水解而使溶液呈酸性，错。答案：A3(2012云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用

3、盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途如图，下列说法不正确的是()ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol e解析：本题考查NaNO2的性质以及氧化还原反应知识。难度中等。NH4NO2微热就分解，NaNO2相对较稳定，A正确；NaNO2与N2H4反应，NaNO2中N的化合价降低，B正确；NaNO2与KI在酸性条件下可反应生成碘单质，而碘能使淀粉变蓝，C正确；2NaN33N22Na，N22/3Na2/3e。所以，每产生1 mol N2转

4、移2/3 mol e，D不正确。易错点拨：本题受思维定势影响，错误地认为NaN3中的N的化合价为3价导致误认为D项正确。答案：D4(2012福建理综)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅解析：A项，二氧化氮与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与NH4Cl不反应；B项，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应产生NH3；C项，硫酸镁溶液与NH4Cl不反应；D项，二氧化硅不溶于水，也不与NH4Cl反应。答案：B5(2012重庆理综)下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO

5、3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷解析：A项，Fe与S混合加热生成FeS；B项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3；C项，随着反应的进行，浓HNO3变成稀HNO3，生成NO；D项，白磷在空气中加热会生成P2O5。答案：C6(2012湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 BC D解析：依据Fe4HNO3(稀)

6、=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，正确。答案：B7无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2解析：开始时混

7、合气体为无色，故混合气体中无NO2，通过浓硫酸后气体体积减小，说明含有NH3，通过足量过氧化钠后气体显红棕色，说明混合气体中含有CO2和NO，而最后将剩余气体通入水中得到酸性溶液且几乎无气体剩余，说明原混合气体中无N2。答案：B8如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红石蕊试纸不变色，湿润的红石蕊试纸变蓝NH3是一

8、种可溶性碱解析：B项，浓H2SO4易与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项NH3H2O是碱，而NH3不属于碱。答案：A9硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是个哪个因素，还需要实验认证，D项不准确。答案：D10(

9、2012四川理综)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol解析：依据题意列出如下方程式：n(Cu)0.2 moln(Cu2O)0.1 mol利用氧化还原反应中电子得失守恒可以求出：n(NO)0.2 m

10、olNO在标况下的体积V(NO)4.48 L(注：氮元素得电子总数等于铜元素失电子总数)c(HNO3)2.4 mol/L注：n(NaNO3)n(NaOH)，钠元素守恒剩余HNO3的物质的量可以用以下两种方法计算：方法一N元素守恒法。n(HNO3)剩n(HNO3)总2nCu(NO3)2n(NO)1.2 mol20.4 mol0.2 mol0.2 mol方法二根据溶液中NaOH的反应建立守恒式：Cu(NO3)22NaOHHNO3NaOHn(HNO3)剩n(NaOH)2nCu(NO3)21.0 mol20.4 mol0.2 mol。答案：B11为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化

11、钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：无论生成NaNO2还是NaNO3，都有n(Na) n(N)1 1，则n(Na)n(N)(ab2c)mol。答案：C12能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与

12、浓HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析：B项Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；C项NHOHNH3H2O；D项HCONH2OHCO2H2ONH3。答案：A13在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是()Am1一定大于m2 Bm1可能小于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2答案：A14氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水

13、、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl、ClO、H、OH，氨水中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3H2O、NH、H、OH，A错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错。答案：C15下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均

14、已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：当X是强酸如盐酸时，若A是硫化钠，则B是硫化氢，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；当X是强碱时，若A是铵盐，B是氨气，C是氮气，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反应可能是：H2SCl2=S2HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl。当X是强酸时

15、，C在常温下只能是固态单质S。答案：D二、非选择题16(2012云南省重点高中高三联考)在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：(1)B的化学式为_。(2)A的电子式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。解析：本题通过框图题考查氮及其化合物的转化关系。难度中等。由题干信息可知B为O2，G为Cu。A为常见气态氢化物，与氧气反应一定有水生成，由转化关系，F应为H2O生成的另一产物C还能被氧气氧化，生成D，D与水

16、(F)反应生成能与Cu反应的溶液E，E应为浓硫酸或硝酸，由E的相对分子质量比D大17可知，E为硝酸，A为NH3。答案：(1)O2(2) (3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O17下图为自然界中氮循环的示意图。请回答：(1)上述转化中属于“氮的固定”的是_(填序号)。(2)铵盐是农业上常用的化肥。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为_，实验室可以用_试纸检验氨气。(3)人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环。上图是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。若要尽可能多地使反

17、应中的NO2被水吸收，可采取的措施为_ _。解析：本题以自然界中氮元素的循环为主线，综合考查了化学、生物、物理三个学科的知识。(1)将氮元素由游离态转变为化合态的过程叫做氮的固定，显然只有过程符合。(2)检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，说明有氨气生成。(3)图中是工业制硝酸的反应，该反应中氧化剂和还原剂都是NO2，物质的量之比为1：2；要尽可能多地将N元素转化为HNO3，可增加O2的用量，O2将NO氧化为NO2，NO2又转化为HNO3，如此反复进行。答案：(1)(2)Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O湿润的红色石蕊(3)3NO2H2O=2HNO3NO1：2在反

18、应过程中不断通入O218硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观该硫酸铵化肥可见杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。(1)烧瓶内发生反应的离子方程式为：_，烧杯中盛放的试剂最好是_(填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”)。(2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是_。交流讨论(3)甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：_。乙同学认为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

19、。经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。探究结论(4)称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_(填“是”或“不是”)一等品。解析：这样的实验题目，要从实验的结果要求出发，力求测得结果的准确性，所以要考虑到各种可能的误差分析，第一要求氨气不能有损失，第二要求不能引入其他增加硫酸溶液质量的物质。答案：(1)NHOH=NH3H2O稀硫酸(2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3(3)A、B装置间缺一个干燥装置(4)不是19(2013兰州一中高三12月月考)某校化学研究性学习

20、小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)实验操作及现象：操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：(1)操作的目的是_ _。(2)C中白色沉淀的化学式是_，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是_ _。(3)操作中装置A产生无色气体的化学方程式是_ _。(4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是_ _。(5)操作现象产生的原因是(结合化学方程式说明)_。(6)D装置的作用是_ _。答案：(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气(2)CaCO3防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应(3)3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O(4)CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深(5)氮氧化物转化为HNO3，即：3NO2H2O=2HNO3NO(或4NO3O22H2O=4HNO3)(6)平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气