高考化学三轮热点题型专训高考选择题 第9题 定量分析物质及其变化.docx

1、高考化学三轮热点题型专训高考选择题 第9题 定量分析物质及其变化第9题定量分析物质及其变化题组一化学变化中的定量判断 解题指导先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系列：将已知量和未知量列成比例式求：对比例式求算挑战满分(限时20分钟)1下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是()A木炭与浓硝酸 B铜与稀硝酸C锌与稀硫酸 D木炭与浓硫酸答案D解析题中四个选项发生反应的化学方程式分别

2、为C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，设同时消耗8 mol酸，四者产生的气体分别为10 mol、2 mol、8 mol、12 mol，D项正确。2足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸答案A解析A项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H21 mol Al消耗1.5 mol H2SO4

3、；C项，2Al6HCl=2AlCl33H21 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()AH BFe2CFe3 DCu2答案B解析在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2，B项正确。4在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化

4、产物与还原产物的质量比为()A35.5108 B16207C81 D10835.5答案C解析等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag与Cl、Pb2与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为81，C项正确。5相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为()A123 B232437C23129 D366992答案D解析令Na、Mg、Al的质量都为1 g，根据n，计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比。6

5、向物质的量浓度为1 molL1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为()AAl3和Al(OH)3 BAl(OH)3CAlO DAlO和Al(OH)3答案C解析明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1 mol，则溶液中含有1 mol Al3，2 mol SO，由反应SOBa2=BaSO4可知，使SO全部转化成BaSO4沉淀，需要2 mol Ba(OH)2，加入4 mol OH，则发生Al34OH=AlO2H2O，所以最后溶液中存在AlO。7下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是()O32K

6、IH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OA仅有 B仅有C仅有 D答案D解析反应氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比121212128.下列反应中，相关示意图错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中答案B解析SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，故随二氧化硫体积增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，沉淀质量达最大值后保

7、持不变，B项示意图错误；Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，C项示意图正确；Fe2FeCl3=3FeCl2，D项示意图正确。9下列选项中，符合下图变化的是()选项化学反应X轴表示Y轴表示A向AlCl3溶液中加入NaOH溶液溶液中NaOH的物质的量生成沉淀的质量B向Na2CO3溶液中加入稀盐酸稀盐酸的体积产生气体的体积C向FeBr2溶液中通入氯气氯气的体积生成Br2的物质的量D向Ca(OH)2溶液中通入CO2CO2的体积生成Ca(HCO3)2的质量答案C解析反应先生成沉淀，后沉淀溶解，且生成沉淀和沉淀溶解消耗NaOH的

8、物质的量之比为31，A项不符合题图变化；生成NaHCO3和NaHCO3转化为CO2消耗的稀盐酸的体积之比为11，B项不符合题图变化；氯气先氧化Fe2，后氧化Br，前后消耗氯气的体积之比为12，C项符合题图变化；反应先生成CaCO3，后生成Ca(HCO3)2，前后消耗CO2的体积之比为11，D项不符合题图变化。10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 molDY可能是葡萄糖

9、答案C解析的反应是3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O，选项A正确；途径产生污染物NO和SO2，选项B的说法正确；CuSO4在1 100 时发生的反应是4CuSO42Cu2O4SO3O2，从上述反应中可得到O2 0.25 mol，但是2SO3 2SO2O2，最多产生O2为0.25 mol0.5 mol0.75 mol，则O2的量介于0.250.75 mol之间，选项C错误；葡萄糖能将新制Cu(OH)2还原为Cu2O，选项D正确。11用重量法测定BaCl2nH2O中结晶水数目的实验：准确称取7.91 g该晶体，加入适量盐酸，加热使其完全溶解，冷却，配制100 mL溶液。取20

10、.00 mL该溶液，向其中滴加100 mL 0.05 molL1 Na2SO4溶液恰好使Ba2完全沉淀。n等于()A2 B4C6 D8答案C解析n(Na2SO4)0.1 L0.05 molL15.00103 mol，BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,20.00 mL该溶液中氯化钡晶体的质量为m(BaCl2nH2O)7.91 g1.582 g，M(BaCl2nH2O)316.4 gmol1316 gmol1，则n6。题组二避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱解题指导阿伏加德罗常数应用的6个易错点(1)偷换概念，干扰判断。当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒

11、子数。(2)无视组成，思维定式。在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。(3)混淆条件，状态不清。对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 Lmol1；对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 Lmol1。(4)本质不用，计算失误。不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。(5)忽略隐含，判断失误。忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。如误认为1 L 0.1 molL1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA。(6)读题不清，忽略体积(或温度)。只关注溶液的浓度，

12、默认体积为1 L。如误认为室温下，pH1的盐酸中，H数目为0.1NA；误认为1 L pH13的NaOH溶液中，OH数目一定为0.1NA。挑战满分(限时20分钟)1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NAC常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAD常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA答案C解析只有在标准状况下，22.4 L混合气体中才含有NA个碳原子，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数

13、为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A100 mL 0.1 molL1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NAB100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NAC1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA答案C解析A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B项，氨气溶于水大部分生成一水合氨，则氨气分子数

14、小于NA；C项，1 mol Na完全反应，不管生成什么产物，均转移1 mol电子；D项，pH13，即c(OH)0.1 molL1，故含OH数目为0.1NA。3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NAB在标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAC3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD常温下，将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA答案A解析A项中，易误认为无法计算，其实，质量与物质的量换算与温度、压强无关，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，可

15、用最简式计算氧原子数；B项中，忽视NO与O2反应后生成的NO2还会部分转化为N2O4，即还有隐含反应：2NO2 N2O4；C项中，忽视HCl是共价化合物，在液态HCl中以分子形式存在；D项中，忽视常温下铁在浓硝酸中钝化，根本无需计算。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.

16、2 L答案A解析虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A项正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA2NA之间，B项错误；由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，C项错误；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为 0.4NAC将含有1 mol FeC

17、l3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案B解析与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A项错误；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol NH键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D项错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则

18、阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 molL1乙酸溶液中H数目为0.1NAC等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA答案D解析没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H数小于0.1NA，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA，D项正确。7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A80 时，1 L pH

19、1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAB18 g 18O2中含有的中子数为8NAC标准状况下，1.12 L HCl与1.12 L NH3混合，气体分子总数为0.1NAD4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.2NA答案D解析80 时，水的离子积常数Kw1014,1 L pH1的硫酸溶液中，含有的OH数目大于1013NA，A项错误；18 g 18O2中含有的中子数为10NA，B项错误；HCl和NH3能够反应生成NH4Cl固体，气体分子总数为0，C项错误；4.6 g Na变成Na，转移的电子总数为0.2NA，D项正确。8常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mo

20、l氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A氯气的体积为1.12 LB原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC所得溶液中含OH的数目为1105NAD所得溶液中ClO的数目为0.05NA答案B解析未指明标准状况，A项错误；由Na守恒计算，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO的水解，D项错误。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为0.4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD与足量的CO2反应，

21、转移电子数为0.1NA答案D解析1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为38NA3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为3NA0.3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成O2分子数为NA0.05NA，C项错误；与足量的CO2反应，转移电子数为NA0.1NA，D项正确。10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应后，分子总数和原子总数均变小C一定温度下，1 L 0.5 mo

22、lL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量相同D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D解析A项，非标准状况下，无法计算；B项，原子守恒，不会减小；C项，0.25 molL1 NH4Cl溶液中，NH水解程度较大，因而不同；D项，丙烯和环丙烷的最简式都是“CH2”，则n(H)26 mol，因而氢原子数为6NA，D项正确。11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA1 m

23、ol羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAA BC D答案A解析氯气和水反应存在化学平衡，氯气不能完全反应，将1 mol氯气通入一定量水中发生反应转移的电子数小于NA，故错误；12.0 g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1 mol,0.1 mol熔融NaHSO4电离出0.1 mol Na和0.1 mol HSO，所以含有的阳离子数为0.1NA，故正确；在标准状况下，辛烷为液态，不能用22.4 Lmol1来计算辛烷的物质的量，故错误；羟基的电子式为H，1 mol羟基中含有9 mol电子，故错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中

24、含有2 mol钠离子和1 mol阴离子，总共含有3 mol阴、阳离子，即阴、阳离子总数是3NA，故正确。12设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A某温度下纯水的pH6，该温度下10 L pH11的NaOH溶液中含OH的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案A解析在纯水pH6情况下，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，A项正确；1 mol Cl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1 mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2 N2O4而使得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。