化学常见物质的鉴别检验和除杂专题.docx

1、化学常见物质的鉴别检验和除杂专题常见物质的鉴别、检验和除杂专题一、本节内容【考情分析】内容考纲要求掌握物质的鉴别方式b能根据现象对物质进行推断b理解离子共存的条件b掌握除杂的方法b本专题考查点隐藏于各个较难题型中，是中考化学部分的核心和关键知识之一，考查难度较大，对想考入重点高中的同学需额外掌握和理解。【知识点梳理】【物质的鉴别】鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。1.物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不

2、用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.常见的物理性质鉴别方法：状态：气态 液态 固态颜色：一常见的固体颜色：红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3）蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁Fe3O4，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶

3、液，硝酸铜溶液（Cu2+）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(Fe2+)黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(Fe3+)紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色）红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：O2，N2，氢气，CO2，CO，二氧化硫，氯化氢气体等大多数磁性：Fe溶解性：钾钠铵盐硝酸盐都溶; 盐酸不溶银硫酸不溶钡; 碳酸多不溶可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水密度密度比空气大：CO2 O2 等密度比空气小：H2 NH3 CH4 等ps：密度与空气比较方法：看相对分子质量

4、，空气的平均相对分子质量约为29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。3. 化学方法 （1）常见物质鉴别的特效试剂方法及现象类别物质检验方法阳离子H+pH试纸pH7，石蕊试纸变蓝，酚酞变红等CO32-加H2SO4，产生无色无味气体；加Ca2+，再加HCl溶解SO42-加BaCl2,白色沉淀不溶于稀盐酸Cl-AgNO3，白色沉淀气体及重要化合物H2点燃噼啪声，火焰淡蓝色；使灼热氧化铜变红后气体使无水硫酸铜变蓝CO2澄清石灰水变浑浊NH3刺激性气味气体，使红色石蕊试纸变蓝CO使灼热氧化铜变红且产生气体使澄清石灰水变浑浊O2使带火星的木条复燃H2O无水硫酸铜变蓝

5、色（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一闻气味，二用试纸（红色石蕊变蓝的为氨气），三用氧化铜（通常检验鉴别CO、H2）。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊或pH试纸做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂

6、不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。【除杂】解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出

7、。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。【混合物的分离】（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2

8、和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。【推断题】 物质的推断是根据给出的实验步骤

9、和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或

10、AgCl等。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。【例题讲解】例1：鉴别NaOH溶液、水和稀硫酸最简便的方法是( )A加入Na2CO3溶液B加入BaCl2溶液C加入紫色石蕊试液 D加入无色酚酞试液【举一反三】1.有五瓶失去标签的溶液Ba(NO3)2KClNaOHCuSO4Na2SO4，不用任何其他试剂，用最简便

11、的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是( )A BC D2.下列试剂中可用于鉴别NaOH、Ca(OH)2、H2SO4三种无色溶液的是( )A氯化钡溶液 B二氧化碳C酚酞试液 D碳酸钠溶液3.不用其他试剂，鉴别下列五种物质的溶液：Ba(OH)2 FeCl3BaCl2H2SO4KCl则被鉴别出来的先后顺序是( )A BC D例2：下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )ACaO中有少量CaCO3(盐酸)BH2中有少量HCl(苛性钠溶液)CFeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉)DCO2中有少量CO(灼热的CuO)【举一反三】1.要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和

12、氯化钡杂质，需依次加入哪一组物质( )AAgNO3、稀H2SO4 B稀H2SO4、AgNO3CK2SO4、AgNO3 DNa2SO4、AgNO32.下列各组物质在溶液中能够共存的是( )ACaCl2、Na2CO3 BNaOH、HClCCuCl2、Na2SO4 DFeCl3、KOH3.下列离子能在pH13的水溶液中大量共存的是( )ASO42、Cl、Na、HBK、SO42、Cu2、NO3CCl、K、SO42、NaDCa2、Cl、CO32、Na4.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题

13、：（1）白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式。（2）白色沉淀的化学式。（3）原白色固体中含有的物质。5.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。下列判断正确的是（）A营养液中可能含有硝酸钙B营养液中一定没有硝酸钾C营养液中一定含有碳酸钾D营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成【举一反三】1.用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、（NH4）2SO4、Na2SO4四种无色溶液。2.有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对

14、该固体进行如下实验。取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B。在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。(1)原白色固体中一定不含有；一定含有。(2)实验得到的无色溶液B中一定含有的溶质是。(3)原白色固体中可能含有。3.下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（）实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴.加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴

15、加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气【举一反三】1.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是序号实 验现 象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀2.现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水， （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分

16、的化学式是（3）上述溶液中属于盐溶液的是例7：某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。A B C D F【举一反三】1.在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为；D可能为。（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。（3） 若G、H都属于盐，

17、且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。2.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。例8：2003年6月5日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba

18、(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。 试剂 现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。三、课堂练习1. 1.用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水鉴别出来的是( )A石蕊试液 B碳酸钾溶液C. CO2 D硝酸银溶液2.能将氢气、氧气、二氧化碳气体一次性鉴别的方法是( )A将气体分别通入澄清石灰水B用燃着的木条检验C将气体分别

19、通过炽热的铜网D将气体分别通过灼热的氧化铜3.列各组物质不能用水鉴别的是( )A硫酸铜和氯化钠 B烧碱和纯碱C碳酸钙和碳酸钡 D熟石灰和生石灰4.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )ANaOH溶液(Na2CO3)，选用稀盐酸BC(CuO)，选用稀硫酸CNaCl溶液Ba(OH)2，选用硫酸铜DMnO2(KCl)，选用水5.证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是( )6.分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是( )A碳酸钠、氯化钾、硫酸钠B硫酸铜、盐酸、氯化钾C盐酸、氢氧化钾、碳酸钠D硝酸银、氯化钡、硝酸7.将Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3三种无色溶液一次区分

20、开的试剂是( )ABaCl2溶液 BAgNO3溶液C稀盐酸 D稀硫酸8.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AH、Cl、Ba2、CO32BAg、Cl、K、NO3CK、OH、Cl、NaDFe3、Cl、NO3、Na9.下列能鉴别氮气和二氧化碳的物质(或方法)是( )A闻气味 B观察颜色C燃着的木条 D澄清石灰水10.下列各组物质的溶液中，不外加试剂就能将其区别开的是( )AK2CO3、HNO3、HCl、Na2SO4BNa2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2CNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaClDAgNO3、HCl、NaCl、HNO311.将Ba(NO3)2、NaOH、H

21、2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀气体乙沉淀沉淀丙丁气体沉淀12.下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是( )ABa(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3BH2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHCNaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3DH2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO313.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其他试剂就可以鉴别的是( )AFeCl3、NaCl、Ba(OH)2BKCl、HCl、NaNO3CNa2SO4、HCl、H2SO4DCuCl2、

22、NaNO3、K2SO414.下列实验中，实验现象结论均正确的一组是( )实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2B将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有水珠生成该气体一定是H2C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量15.有关物质的检验、鉴别、除杂、推断，下列说法正确的是( )A用燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，证明瓶内的气体是CO2B不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来C可以用“溶解，过滤，蒸发结晶”的

23、方法除去CaO固体中的杂质CaCO3固体D向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子16.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸17.区分下列物质的方法不能达到目的是( )A用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝C用尝味道的方法区分橱柜中调味品食盐和蔗糖D用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水18.下列实验中，根据有关现象得出结论，

24、合理的是( )实验操作现象结论A向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气19.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( )A甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B丙物质只能是氧化物或盐C当乙为NaOH时，它可

25、由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀20.用一种试剂即可将氯化铵、氯化铁、硫酸铵、硝酸钠四种溶液鉴别出来，这种试剂是_。21.甲、乙两组废液中各含有H、K、Ca2、Cl、OH、CO32六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_性，废液中一定有_，由此推断，乙组废液中的三种离子是_。22.有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成(两种溶液不反应)，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积

26、的关系如图：(1)该溶液由_和_两溶液混合。(填化学式)(2)请写ab段生成沉淀的化学方程式。23.(2014丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是_，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_；(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。24.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KMnO4、CuSO4、NaCl、FeCl3、FeCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行下列

27、四步实验，观察到的现象记录如下：第一步：向混合物中加水，形成无色透明溶液；第二步：向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，继续滴加BaCl2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，得白色沉淀和滤液；第三步：在白色沉淀物中加入稀盐酸，沉淀全部溶解；第四步：向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据以上现象判断：混合物中肯定含有，肯定没有，不能确定是否含有。25.碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质里的一种或两种。现将13.8克样品加入足量的水，样品全部溶解。再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀。请计算回答：样品中一定有的杂质是，一定没有的杂质是。26.宁波有较长

28、的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去_杂质。(3)以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。四、课后巩固1下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的是()待鉴别的物质鉴别试剂A氧气、二氧化碳、空气燃着的木条B氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液C氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液2.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是(