13化学反应热的计算练习题及答案解析.docx

1、13化学反应热的计算练习题及答案解析1-3 化学反应热的计算课时练双基练习1在一定温度下， CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H 566 kJ/mol CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H 890 kJ/mol1 molCO 和 3 mol CH4 组成的混合气体， 在相同条件下完全燃烧 时，释放的热量为 ( )A2 912 kJ B 2 953 kJC 3 236 kJ D 3 867 kJ解析：由热化学方程式可知， 2 molCO 燃烧可放出 566 kJ热量， 则 1 mol CO 完全燃烧释放 283 kJ 热量，同理

2、 3 mol CH4 释放 3890 kJ2 670 kJ 热量，所以 1 mol CO 和 3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为 2 953 kJ。答案：B2已知 A(g)B(g)=C(g) H1，D(g)B(g)=E(g) H 2， 且 H1 0 。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总 能量关系正确的是 。A a 比 b 多Ba比b少C a 与 b 在理论上相同(4)根据能量守恒定律， E1、E2、E3、E4 之间的关系为 。解析： (1)C(s) H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤气化过程中发生的 主要反应，生成 CO 和 H2 燃烧充分，能量利用率高，且运

3、输方便。(2)C(s)H 2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量， H0。(3)根据盖斯定律， 三方程式的加和可得 ，理论上 a、b 两条途径产生的可利用的总能量是相同的(4)根据能量守恒及 (3)的分析，不难得出 E1E2 E3E4。 答案： (1)煤的利用率高；变成气体以后，运输方便；使燃烧充 分 (2)反应 (3)C (4)E1E2E3 E414煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)=高=温=CO(g)H2(g)；C(s)、 CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJ/mol1H2(g)2O2(g)=H2O(

4、g) H2 242.0 kJ/mol3CO(g)21O2(g)=CO2(g) H 3 283. 0 kJ/mol 试回答：(1)请你根据上述数据， 写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2 的 热化学方程式： 。_(2)比较反应热数据可知， 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)完全燃烧放 出的热量之和，比 1 mol C(s)完全燃烧放出的热量 (填“多”或“少” )。甲同学据此认为： “煤炭燃烧时加少量水， 可以使煤炭燃烧放出 更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧 放出的热量相等”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填“甲”或“乙” )；判断的理由是 。_解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。 根据 盖斯定律可知 “无论反应是一步完成还是分几步完成， 其反应的焓变 是一样的 ”，因此得出 1 mol 碳固体和水蒸气反应的焓变为 131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收热量， 因此甲同学的观点是正 确的。答案：(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H 131.5 kJ/mol(2)多 乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 (或 H 1H2H3且 H20)