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1、高二化学练习题及答案doc高二化学练习题及答案【篇一】 1(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( ) A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3 B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32 C常温下由水电离出来的c(H)1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D含有溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al3 答案：B 2(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO24H=Al32H2O B用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体

2、：2OHH2S=S22H2O C氯化银溶于浓氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O D向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33H 答案：C 点拨：A项正确的离子方程式为AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；B项硫化氢气体过量，应生成HS；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。 3(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( ) A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32 B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水 3SO32Cl2H2O=SO422Cl2HSO3

3、 C电解KBr溶液时阴极的电极反应式为： 2H2O4e=O24H D将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中： Fe2O36H6I=2Fe23I23H2O 答案：B 点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3Ba2OH=BaCO3H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H2e=H2；D项，电荷不守恒。 4(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3 Bc(H)c(OH)12的水溶液中，Na、K、NO3、ClO C水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Ba2、

4、Cl、S2 D加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、Cl、HCO3 答案：B 点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH，Fe22OH=Fe(OH)2，A错误；水电离出的c(H)1012molL1的溶液中存在大量H或OH，若存在大量H时，S2与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H或OH，HCO3在两种环境中均不能大量共存。 5(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1

5、mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( ) A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2 答案：D 点拨：由知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1molL1乙电离出的H0.1molL1，可得乙为H2SO4；由知丙溶液中一定存在Cl，则丁溶液中的阴离子为HCO3，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。 6(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( ) A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B0.5molL1的NaAlO2溶

6、液中：K、Na、SO42、Fe3 C.KwcH0.1molL1的溶液中：Na、K、HCO3、NO3 D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl 答案：D 点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO3将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3和AlO2发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。 7(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( ) A滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K、Fe2、SO42、

7、Cl B1molL1的烧碱溶液中：S2、SO32、SO42、K C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs、Ba2、S2、Cl D含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na 答案：C 点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2、SO32在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2的还原性强于I，故在此溶液中S2一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3不影响其他离子共存。 8(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A向某

8、溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42 B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2 C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2 D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 答案：B 点拨：A项可能受到Ag影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。 9(2011试题调研)对于反应KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO

9、3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) AB CD 答案：B 点拨：中若KHCO3过量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O 若KHCO3不足：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O 中若HCl不足量：SO32H=HSO3；若过量：SO322H=H2OSO2 中若Fe不足量：4HNO3Fe=Fe3NO2H2O 若Fe过量：8H2NO33Fe=3Fe2NO4H2O 10(2011试题调研)在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO

10、42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3 AB CD 答案：B 点拨：由水电离出的H的浓度为11013molL1，可能是pH1的酸，也可能是pH13的碱，故中这些离子不一定能大量共存，只有中离子可大量共存。 11(2011试题调研)表中评价合理的是( ) 选项化学反应及离子方程式评价 A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAg=Zn2Ag正确 B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式 C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液： Ba2SO42=BaSO4正确 DFeBr2溶液与等物

11、质的量的Cl2反应： 2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12 答案：B 点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn2Ag=Zn22Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价错误。 12(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1

12、)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( ) AK一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32 CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在 答案：AC 点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl、CO32、SO42均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4；(3)说明溶液中含有CO32和SO42，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba

13、2。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4)0.04mol，n(CO32)0.02mol，n(SO42)0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。 【篇二】 一、选择题 1.下列说法中错误的是( ) A.SO2、SO3都是极性分子 B.在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性 答案：A 点拨：SO2为角形(或V形)分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误;NH4+中+存在NH配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原

14、子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。 2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A.最易失去的电子能量 B.电离能最小的电子能量 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 答案：C 点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。 3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B.最小的环上，Si和O原子数

15、之比为12 C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 答案：C 点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。 4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A.ZXY3B.ZX2Y6 C.ZX4Y8D.ZX8Y12 答案：A 点拨：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：818=1;Y占据12条棱

16、的中间，属于该晶胞的Y数为：1214=3;Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。 5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是( ) A.元素的第一电离能越大，其金属性越强 B.元素的第一电离能越小，其金属性越强 C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大 答案：B 点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。 6.据美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具

17、有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( ) A.该晶体属于分子晶体 B.该晶体易汽化，可用作制冷材料 C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应 D.每摩尔该晶体中含5molCO键 答案：C 点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。 7.邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。62144Sm与62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是( ) A.62144Sm与62150Sm互为同位素 B.我国有丰富的稀土资源 C.62144Sm与62150Sm是不同的核素 D.据62144Sm与62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 答

18、案：D 点拨：62144Sm与62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确;我国有丰富的稀土资源，B正确，62144Sm与62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。 8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是( ) A.均为直线形极性分子B.熔、沸点依次增大 C.稳定性依次减弱D.还原性依次增强 答案：B 点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。 9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( ) A.XY2一定是分子晶体 B.XY2的电子式可能是 C

19、.XY2水溶液不可能呈碱性 D.X可能是A、A或A族元素 答案：A 点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2，电子式可能为：形式，B项说法正确;根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确;A、A或A族元素都有可能为+2或者+4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。 10.下面有关晶体的叙述中，错误的是( ) A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl

20、-(或6个Na+) C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 答案：C 点拨：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60，分子内以PP共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键;离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。 11.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) I2升华NaCl颗粒被粉碎HCl溶于水得盐酸从NH4HCO3中闻到了刺激性气

21、味 A.B. C.D. 答案：D 点拨：中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏;中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=H+Cl-，此变化中HCl共价键被破坏;中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与H

22、CO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏，又有共价键破坏。 12.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是( ) A.COS分子是含有极性键的极性分子 B.COS属于离子化合物 C.COS的结构式为S=C=O D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构 答案：B 点拨：COS的电子式为，结构式为S=C=O，是含有极性键的极性分子，所有原子都满足8电子稳定结构，故A、C、D的推测都正确，B推测不正确。 13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶

23、体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 答案：D 点拨：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为CN共价键，由于N原子半径小于C原子半径，CN键比CC键键长短，更加牢固，A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二

24、者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确;该晶体中CN键属于极性共价键，所以D项错误。 二、非选择题 14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。 (1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。 Ni原子的价电子排布式是_。 该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_。 (2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO21.5H2O)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 晶体

25、中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。 对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_。 (3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO32-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是_，其中心原子N的杂化方式是_。 答案：(1)3d84s23NA (2)ONCH氢键 (3)sp3 点拨：(1)Ni的原子序数为28，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为818=1个，含有H2为814+212=3个，则1molLa可吸附3NA

26、个H2。 (2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置，其电负性为ONCH，由于94结晶水能失去，说明断裂的不是化学键。 (3)由于SO32-为42e-微粒，则只有NO43-才能符合42e-的结构特征，SO32-中的S原子采用sp3杂化，NO43-中的N原子也采用sp3杂化。 15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。 (1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族

27、的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表： 元素代号ABC 第一电离能(kJmol-1)520496419 那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。 (2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、_。 (3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为_。 (4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有_个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示

28、，每个K+紧邻_个I-。 答案：(1)Li、Na、K金属键 (2)spsp3 (3)120 (4)46 点拨：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第A族，而A族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。 (2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供

29、2个电子，所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3。 (3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子数为3+32=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3平面正三角形结构，分子中BCl键的键角为120。 (4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-。 16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：(答题