届河北沧州市第一中学高三上学期第一次月考化学试题.docx

1、届河北沧州市第一中学高三上学期第一次月考化学试题【最新】河北沧州市第一中学高三上学期第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是A过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数

2、为8NAB0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NAD1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4 下列说法正确的是A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：CuCuOCuSO4；途径b：CuCuSO4C用金属钠可区分乙醇和乙醚D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5 已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易

3、拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4+3H2DAl3+4OH=Al(OH)46 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说

4、法正确的是A简单离子半径：WXZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ8下列指定反应的离子方程式正确的是A向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2B向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O9下列说法不正确的是A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放

5、较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附10制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC加

6、入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH11化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确

7、的是AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2 BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I214通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g） O2（g）H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s） H2O（g）=CO（g） H2（g）H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g） H2O（

8、g）=CO（g）3H2（g）H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）2H2（g）的H74.8 kJmol115分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、硝酸弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是A B C D16向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚

9、沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明： 聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是ANa3PO4 BK2SO4 CFeCl3 DNaCl17对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A BC D18截止到【最新】12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机

10、容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是AN型半导体为正极，P型半导体为负极B制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极CX2为氧气D工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O19某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2 转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=C

11、O32+2H2O20有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多21某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42中的若干种离子。某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.0

12、2mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )A实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4)0.2molL1B实验中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4molL1D若要判断原溶液中是否有Cl，无需另外设计实验验证22某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A反应过程可表示为A + BC,（反应物） ABC,（过渡态）

13、AB + C,（生成物）BE1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应H = E1 E2 0，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H = E1 E2 0，所以逆反应为放热反应23已知：2NaAl(OH)4CO2=2Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)0.5233AA BB CC DD24电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部

14、分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。如图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以增强导电性D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀二、填空题25下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为 。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金

15、属性强的是 。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原中，1molY单质比1molS得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。（5）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式 。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为

16、防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。26利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。（2）若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，电解池B中生成Fe2+的物质的量为 。（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a molL1和b

17、molL1，光催化反应生成Fe3+的速率为c molL1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。三、实验题27如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。（1） 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。 为使反应充分进行实验中采取的措施有 。（2） 装置B中产生Cl2O的化学方程式为 。 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会

18、大量减少。其原因是 。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)28KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(1)反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为_。(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_。从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。(3)检验反应所得K2SO4中是否

19、混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，_。(4)整个循环流程中，需不断补充的原料除NH4HCO3外，还有_ (填化学式)。参考答案1B【解析】试题分析：A过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选B。考点：考查了物质的用途的相关知识。2B【解析】试题分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有

20、强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查物理变化与化学变化【名师点晴】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有

21、物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。3C【解析】试题分析：A17g甲基(-14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故A正确；B0.1molFe与0.1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C标准状况下，44.8L一氧化氮的物质的量为2mol，22.4L氧气的物质的量为1mol，二者恰好反应生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的混合气体的物质的量小于2mol，分子总数小于2NA，故C错误；D1molNa2O和Na2O2混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子，总共含

22、有3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，故D正确；故选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡。4C【解析】试题分析：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途

23、径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误；故选C。考点：考查了氯气的化学性质；铜及其重要化合物的主要性质；物质的检验和鉴别的相关知识。5D【解析】试题分析：向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH-CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能

24、够发生反应：Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-，根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D，故选D。考点：考查了镁、铝的重要化合物；离子反应方程式的书写的相关知识。6C【解析】试题分析：A氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。7B【解析】试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次

25、增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族。Y在X与Z之间，位置关系如图：。AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确

26、；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误；故选B。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8A【解析】试题分析：ANa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A正确；B向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故B错误

27、；C过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9D【解析】试题分析：A储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ce(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X

28、-射线检查肠胃道疾病，故C正确；DFe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；故选D。【考点定位】考查物质的组成、结构和性质【名师点晴】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点。10D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。【详解】A通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B加入少

29、量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；答案选D。11B【解析】试题分析：AAl2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确；故选B。考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。12D【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元