金属晶体.docx

1、金属晶体金属晶体(1)1构成金属晶体的微粒是A原子 B分子 C金属阳离子 D金属阳离子和自由电子2金属键具有的性质是3金属键是正、负电荷之间的A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用4金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D5下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子

2、的相互作用6金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径大小不同7金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A易导电 B易传热 C有延展性 D易锈蚀8金属晶体具有延展性的原因A金属键很微弱 B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力9金属晶体能传热的原因A因为金属晶体的紧密堆积 B因为金属键是电子与电子之间的作用C金属晶体中含自由移动的电子 D金属晶体中的自由移动的阳离子10下列物质的熔沸点依次升高的是AK、Na、Mg、Al BLi

3、、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al11下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下都是固体12在下列有关晶体的叙述中错误的是A分子晶体中，一定存在极性共价键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体13.金属键的强度差别_.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于_的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在铝硅铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的

4、顺序是_ _。14.金属材料有良好的延展性是由于_ _.金属材料有良好的导电性是由于_ _.金属的热导率随温度升高而降低是由于_ _.15、在核电荷数118的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，金属中，密度最小的是 ，地壳中含量最多的是 ，熔点最低的是 ，既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ，单质的还原性最强的是 。16.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其

5、中Cu的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。金属晶体的原子堆积模型1金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A4 B3 C2 D12金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有A1 B2 C3 D43仔细观察右图这种堆积方式是A钾型 B简单立方 C镁型 D铜型4下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABCABBAABBA DABCCBAABCCBA5下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是AAg BFe CZn DPo6金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是A简单立方 B钾型 C镁型

6、 D铜型7从严格意义上讲石墨属于A分子晶体 B原子晶体 C混合晶体 D金属晶体8下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数6、空间利用律68% B钾型、配位数6、空间利用律68%C镁型、配位数8、空间利用律74% D铜型、配位数12、空间利用律74%9下列有关晶体的叙述正确的是A金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物 D金属晶体的硬度原子晶体的硬度分子晶体的硬度10下列说法正确的是A晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D金属晶体一般具有较高的硬

7、度，所以金刚石属于金属晶体11科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 AYBa2Cu3O4 BYBa2Cu2O5 CYBa2Cu3O5 DYBaCu4O412. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为_和_；金属晶体可看成金属原子在_里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_,_,_,_；金属晶体的最密堆积是_,配位数是_。13.(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态答：_(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用答：_14. 金属导电靠_，电解质溶液导电靠_;金属导电能力随温度升高而_, 溶液导

8、电能力随温度升高而_.15.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由_个金属原子组成的。16美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：（1）试写出这种超导材料的化学式 ；（2）该晶体的类型为_晶体。（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。17A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B的最外层电子数是C和A两原子的最外层电子数之差的1/2倍。4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到5.04L H2 ，得到B

9、的离子中中子数比质子数多1个。 （1）写出元素符号：A： B： C： （2）A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为 。 （3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_18.石墨片层结构如右图所示，问：（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？（2）n g碳原子可构成多少个正六边形？离子键、离子晶体1关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）ANaCl和NaOH BBr2和H2CCCl

10、4和FeCl3 DCO2和SiO23下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl5离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体

11、熔点的高低顺序（ ）AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKCl DCaOBaOKClNaCl6下列物质中,导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固态氯化钠7纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（ ）A87.5% B92.9% C96.3% D100%8含有共价键的离子晶体是 （ ）AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S9离子晶体一般不具有的特征是 （ ）A

12、熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小10下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是 （ ）A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电11同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 （ ）A在加热时此化合物可以分解 B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12构成离子晶体的粒子是 ，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电，离子

13、晶体中的配位数是指_.13._是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于_.14晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.281010m。（铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值（精确至0.01）为_。（2）晶体中的Fe分别为Fe2、Fe3，在Fe2和Fe3的总数中，Fe2所占分数（用小数表示，精确至0.001）为_。（3）此晶体化学式为_。（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是_（

14、即与O2距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。晶格能1决定离子晶体结构的重要因素是A阳离子的半径 B阴离子的半径C正负离子的半径比 D正负离子的电荷比2离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是ANaFNaClNaBrNaI BNa2O Na2SNaClNaICNaClCaCl2MgCl2AlCl3 DMgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO33下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135分析上表可以得出A

15、离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A2 B4 C6 D85氟化钙的晶胞如下图所示 则Ca2+和F-的配位数分别为A6、6 B12、12 C8、4 D8、86认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaC

16、l和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质NaFNaIMgO离子电荷数113 m2.313.182.10A. B. C. D. 8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) （第8题） （第9题）A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：3 9如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“”）组成的，且均为等距离的交

17、错排列。已知食盐的密度是2.2gcm3,阿伏加德罗常数6.021023mol1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 （ ）A3.0108cm B3.5108cm C4.0108cm D5.0108cm10在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 11. 晶格能越大,形成的离子晶体_,而且熔点_,硬度_.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能 ，离子半径越大，晶格能 。11如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与

18、Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 （第11题） （第12题）(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?12在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答： (1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个? (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?第三节 金属晶体(1)金属键参考答案1D 2C 3D 4A 5B 6A 7D 8C 9C 10A 11B 12AC13、很大、钨、形成的金属键强弱不同、14

19、、延展性：晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用。导电性：在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流。自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞。15、16、第三节 金属晶体(2)金属晶体的原子堆积模型参考答案：1C 2D 3B 4B 5A 6CD 7C 8D 9A 10B 11C 12、4、6；三维空间，简单立方，钾型、镁型、铜型；镁型和铜型，1213.(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性14. 自由电子；自由离子；减弱；增强15. 416（1）MgB2 （2）混合型 （3）Mg原子之间为

20、金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。17、18、（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：61/3=2；方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：31/2=1.5 (61/2)/1.5=2 （2）(n/12)NA/2.第四节 离子晶体(1)离子键、离子晶体参考答案1A 2B 3B 4A 5C 6D 7C 8BD 9D 10B 11C 12、阴阳离子、离子键、不能、不能、一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。13、几何因素、电荷因素。14（1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO2Fe2O3 （4）正八面体 （5）3.031

21、010第四节 离子晶体(2)晶格能参考答案1C 2A 3A C 4B 5C 6BD 7B 8A 9C 10C 11、越稳定、越高、越大、越大、越小12(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 13(1)6 (2)3:1:1第四节 离子晶体(3)综合练习参考答案1C 2C 3CD 4AD 5C 6AC 7B 8B 9C 10D 11离子66小8弱能八面体 12个12(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)10928(4) 13(1)FeFe(CN)6- (2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一个立方体的体心上。