江苏省盐城市 高二下册第二学期期末考试化学含答案优选.docx

1、江苏省盐城市 高二下册第二学期期末考试化学含答案优选第二学期高二年级期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B大力推广新能汽车，建设绿色低碳的交通体系C将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D加大煤、石油等化石能的开采，满足发展需求2下列有关化学用语表示正确的是 A甲苯的结构简式：C7H8B钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC碳

2、酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3 DNa2S溶液中S2水解的离子方程式：S2+2H2O H2S +2OH3 下列反应中H0，S0的是ACaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)C4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)D任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 AFeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2SB苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂CFeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重

3、金属DNaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是A、两步均放出能量 BFeBr3可以改变反应的焓变CFeBr3不能改变反应的活化能 DFeBr3可以加快该反应速率6下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClOBCaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+ Cl2 +2OHD酸性MnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O7下

4、列说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子BC4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是 CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a Jmol1 CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b Jmol1 C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c Jmol1 H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d Jmol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2

5、(g)的H =（ba）Jmol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）Jmol19向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A平衡时N2的浓度：B平衡时CO的正反应速率：CNO的平衡转化

6、率：D平衡时容器内气体总压：102018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：空气NH3NH3N2O2H2OO2H2Oa极b极H+电解质溶液下列说法正确的是A图中能量转化方式只有2种BH+向a极区移动Cb极发生的电极反应为：N2+6H+6e=2NH3Da极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为46.021023不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11自植物

7、精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是A中含有2个手性碳原子数B中所有原子可以处于同一平面C、均能与FeCl3溶液发生显色反应D1mol最多可与3molNaOH发生反应12下列说法正确的是A电解精炼铜时，粗铜与直流电的负极相连B镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D合成氨反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的

8、苯中加入浓溴水，然后过滤C配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释D除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤14H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1molL1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是Ac(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)Bc(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O)Cc(Na+)+c(H+)= c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH)Dc(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)+c(OH)15硫化氢

9、裂解制取氢气的反应为2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是A该反应平衡常数随温度升高而增大BM点时容器内气体总压强比N的大CM点时，H2S的平衡转化率为50%D维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆)非选择题16（12分）回答下列问题：（1）用“”或“”填写下表。第一电离能熔点沸点(同压)键能P SMgO CaSCF4 SiCl4HCl HBr（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2+4SO2 + 6H2O+

10、6NH3 = 4SO+6NH4+2NH2OH。 N、H、O的电负性从小到大的顺序为 。NH3分子的空间构型为 。NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（3）配合物PtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的结构可用示意图表示为 （不考虑空间构型）。17（15分）化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下 （1）I中含氧官能团名称是 和 。（2）BC的反应类型是 。（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式： 。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。含有二个苯环；能与NaHCO3反应生成CO2；分子中有5种

11、不同化学环境的氢。（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充的反应试剂和反应条件（样式：）。（6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为 。（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为 。（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰掩）2l），加入稍过量I溶液

12、（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 不加NH4HF2会导致测得的铜的含量 （填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位gL1，写出计算过程）。19（15分）醋酸是常见的弱酸，氨水是常见的弱碱。（1）25时，用0.1000molL1盐酸滴定25.00mL0.1000molL1氨水的滴定曲线如题19图-

13、1所示。滴定时，可选用 （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示剂； 锥形瓶中水的电离程度：a点 b点（填“”“”或“”）。滴定至反应终点前，溶液中发生反应的离子方程式为 。滴定至a点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、NH3H2O的浓度由小到大的顺序为 。滴定至c点处，锥形瓶中NH4+ 、Cl、H+的浓度由小到大的顺序为 。（2）25时，用HCl或NaOH调节醋酸的pH，配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1溶液，溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH浓度的对数值（lgc）与pH关系如题19图-2所示： 图中表示H+的线是 （填小写字母）；0.1 molL1CH3CO

14、ONa溶液的pH约为 （保留2位小数）。反应CH3COOHCH3COO+ H+的电离常数的对数值lg= （填数值）。20（14分）镉（Cd）是一种用途广泛的金属，也是对人体健康威胁最大的有害元素之一。（1）1.00gCdS固体完全燃烧生成CdO固体和SO2气体放出2.75J的热量，该反应的热化学方程式为 。（2）常温下，sp(CdCO3) = 4.01012，spCd(OH)2 = 3.2 1014，则溶解度（molL1）较大的是 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mgL1 Cd2+的废水加碱调pH至9.0，达到平衡时，溶液中c(Cd2+)= 。（3）一种鳌合絮凝剂的制备及其用

15、于去除含镉废水中Cd2+的原理如下：聚丙酰胺的单体的结构简式为 。使用鳌合絮凝剂处理某含镉废水，镉去除率与pH的关系如题20图-1所示。在强酸性条件下，pH越小除镉效果越差，其原因是 。pH镉去除率/%量筒溢流万用表铁粉活性炭污染土壤题20图-1 题20图-2（4）一种用电动力学修复被镉污染的土壤的装置如题20图-2所示。 实验前铁粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸馏水洗涤，其目的是 。实验过程中铁粉上发生的电极反应为 。活性炭的作用是 。21 (12分) 碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如

16、下：（1）Fe2+基态核外电子排布式为 。（2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子： 。（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为 。（4）FeO晶胞结构如题21图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有 个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如题21图-2所示。该化合物的化学式为 。题21图-1 题21图-2第二学期高二年级期终考试化学参考答案单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1B 2B 3A 4D 5D 6A 7C 8A 9D 10C不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两

17、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11A 12D 13CD 14BC 15AC16（12分）（1） （共4分，每空各1分）（2）H N O（2分）三角锥（2分） NH2OH与H2O之间可以形成氢键（2分）（3）（2分）17.（15分） （1）醚键（1分） 羧基（1分）（2）取代反应（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（共4分，每空各1分）（6）（5分）18.（12分）（1）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（2）2FeCl3 + Cu = 2

18、FeCl2 + CuCl2（2分）（3）偏高（2分） 2Cu2+ I2 2S2O32 n(Cu2+)=0.02000molL120.00mL103LmL1=4.000104mol（2分） m(Cu2+)=4.000104mol64gmol1=2.560102g（2分） 含量为：=1.024gL1（2分）19.（15分）（1）甲基橙（1分） （2分）NH3H2O + H+= NH4+ H2O（2分）c(NH3H2O) c(Cl) c(NH4+)（2分）c(NH4+) c(H+)c(Cl) （2分）（2）c（2分） 8.87（2分） 4.75（2分）20.（14分）（1）2CdS(s) + 3O2

19、(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) H =792Jmol1（2分）（2）Cd(OH)2（2分） 3.2104 molL1（2分）（3）CH2=CHCONH2（1分） H+与NH2及NH上的氮原子结合，抑制了鳌合絮凝剂的活性（2分）（4）除去铁粉表面油污和铁锈（2分）Fe 2e= Fe2+（1分）作电池正极并吸附迁移至该极周围的Cd2+等阳离子（2分）21（12分）（1）Ar3d6 或1s22s22p63s23p63d6（2分）（2）N3、SCN等（2分）（3）sp2和sp3 （2分） 10mol或6.021024（2分）（4）12（2分） SnCu2FeS4（2分）合理答案请参照给分