1、氧化还原反应 习题及问题详解氧化还原反应 习题及答案一、判断题:1.已 知 MX 是 难 溶 盐,可 推 知 E( M2+ / MX ) E( M2+ / M+ ) 。 ( )2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓 HCl 加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 E ( MnO2 / Mn2+ ) 增 大。 ( )E( Cl2 / Cl- ) E( Cl2 / AgCl ) 。.( )3. 以 原 电 池 的 E来 计 算 相 应 氧 化 还 原 反 应 的 标 准 平 衡 常 数, 由 此 可 以 推 论 出, 氧 化 还 原 反 应 的 K是 各 物 种 浓 度 为 1.0 molL-
2、1 或 p = p时 的 反 应 商。 ( )4. 理 论 上 所 有 氧 化 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池; 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应。 ( )5. 已 知 K ( AgCl ) =1.8 10-10,当 c (Ag+ ) = 1.8 10-1 0 molL-1 时,E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。.( )6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) (Cl2/Cl- )。.( )7. 电极电势越小的电对的还原型,其还原性越强,是更强的还原剂 。 ( )8. 电 池 ( ) Pb Pb
3、SO4 (s) SO42- (aq) Pb2+ (aq) Pb (+) 的 E 0 , 这 是 一 个 浓 差 电 池。 ( )9. 下 列 两 个 原 电 池 在 298K 时 均 能 放 电:(1) ( ) Pt Fe2+ ( c1 ) , Fe3+ ( c2 ) Cr2O72- ( c3 ) ,H+ ( 1.0 mol L-1 ) , Cr3+ ( c4 ) Pt (+)(2) ( ) Pt S2O32- ( c5 ), S4O62- ( c6 ) Fe3+ ( c2 ), Fe2+( c1 ) Pt (+)二、选择题:1.下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确
4、的 是 ( )。(A) 同 一 元 素 有 多 种 氧 化 值 时,由 不 同 氧 化 值 物 种 所 组 成 的 电 对,其 标 准 电 极 电 势 不 同;(B) 电 对 中 有 气 态 物 质 时, 标 准 电 极 电 势 一 般 是 指 气 体 处 在 273K 和 1.00 105 Pa 下 的 电 极 电 势 ;(C) 电 对 的 氧 化 型 和 还 原 型 浓 度 相 等 时 的 电 势 就 是 标 准 电 极 电 势 ;(D) 由 标 准 电 极 电 势 不 等 的 电 对 组 成 电 池 , 都 可 以 通 过 改 变 氧 化 型 或 还 原 型 的 物 质 浓 度 而 改
5、变 E。2.下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是 ( )。(A) CH3CSNH2 + H2O CH3COONH4 + H2S;(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF;(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4;(D) XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。3.原 电 池:( ) Pb Pb2+ ( c1 )Cu2+ ( c2 ) Cu (+) , E = 0.47 V如 果 c ( Pb2+ ) 减 小 到 0.10 molL-1 而 c ( Cu2+ )不 变, 则 电 池 电 动 势 变 为 . ( )。(A) 0.41V;
6、(B) 0.44 V; (C) 0.50 V; (D) 0.53 V 。4.在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为: MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是 ( )。(A) MnO42- 是 最 强 的 氧 化 剂 ;(B) MnO4- 和 Mn 不 发 生 歧 化 反 应, 在 c ( H+ ) = 1.0mol L-1 的 水 溶 液 中 都 能 稳 定 存 在 ;(C) Mn3+ 水 溶 液 中 不 能 稳 定 存 在 ;(D) 溶 液 pH 值 对 E ( MnO2 / Mn2+ ) 的 影 响
7、比 对 E ( MnO4- / Mn2+ ) 的 影 响 要 大。5.已 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V, K ( AgBr ) = 5.0 10-13 , 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr, 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 molL-1, 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是 ( )。(A) 0.78 V; (B) 0.071 V; (C) 0.799 V; (D) 0.088 V。 6.下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是 ( )。(A) PbS + HNO3 Pb(NO3)2 + H2SO4 +
8、 NO + H2O;(B) H2O2 + NaCrO2 + NaOH Na2CrO4 + H2O;(C) La2 (SO4 )3 La2O2SO4 + SO2 + O2;(D) CCl4 + K2Cr2O7 COCl2 + CrO2Cl2 + KCl。7.已 知:E( Zn2+ / Zn ) = 0.763 V, E( Cu2+ / Cu ) = 0.337 V。 将 0.010 molL-1 Zn (NO3 )2 溶 液 与 锌 片 组 成 一 电 极,1.0 molL-1 Cu (NO3 )2 溶 液 与 铜 片 组 成 另 一 电 极, 上 述 两 电 极 组 成 的 原 电 池 的 电
9、 动 势 为 ( )。(A) 1.16 V; (B) 1.13 V; (C) 1.10 V; (D) 1.07 V。8.已 知 E( Ag+ / Ag ) = 0.779 V, K ( AgBr ) = 5.0 10-13 , 在 标 准 银 电 极 溶 液 中 加 入 固 体 NaBr, 使 平 衡 后 c ( Br- ) = 0.50 molL-1, 此 时 E ( Ag+ / Ag) 是 ( )。(A) 0.78 V; (B) 0.071 V; (C) 0.799 V; (D) 0.088 V。9.已 知 E(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V,E(I2 / I- )
10、= 0.54 V, 关 于 反 应 H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是 .( )。 (A) 标 准 状 态 下 , 正 反 应 不 能 自 发 进 行 ; (B) 该 反 应 的 E - 0.04 V 很 小 , 因 此, 在 任 何 条 件 下 正 反 应 不 可 能 自 发 进 行 ; (C) 溶 液 的 pH 值 改 变 , 反 应 进 行 的 方 向 会 发 生 改 变 ; (D) 溶 液 的 pH 值 增 大 , As () 的 氧 化 性 减 弱。10. 已 知 下 列 电 池 反 应 : (1) A + B2+ A2+
11、 + B E 0 V (2) A + C2+ A2+ + C E 0 V其中 A 、B 和 C为金属单质则标准状态时,B2+和C之间的反应 ( )。(A) 为 自 发 反 应 ; (B) 处 于 平 衡 状 态 ;(C) 为 非 自 发 反 应 ; (D) 进 行 的 方 向 不 能 判 定。11. 已 知 E( Zn2+ / Zn ) = 0.763 V, E( Ni2+ / Ni ) = 0.25 V。 将 下 列 反 应:Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s) 构 成 一 原 电 池, 测 得 电 动 势 为 0.54 V, 且 c ( Ni2+ )
12、= 1.0 molL-1 , 则 此 时 c ( Zn2+ ) 为 ( )。(A) 0.020 molL-1; (B) 0.320 molL-1; (C) 0.500 molL-1; (D) 0.12 molL-1 。12. 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是 ( )(A) (B) (C) 0 (D) -13. 在 Cr2O72+I+H Cr3+I2 +H2O 反应式中,配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 ( )(A) 1,3,14,2,3/2,7 (B) 2,6,28,4,3,14(C) 1,6,14,2,3,7 (D) 2,3,28,4,3/2,1414. 在酸性溶液中用 K2Cr
13、2O7 溶液将 10cm3 0.10 mol.dm-3 KI溶液完全氧化成 I2 ,需消耗 K2Cr2O7(式量为294) 的质量(mg)为 ( )(A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09815. 如果将 7.1610-4 mol的 XO(OH)溶液还原到较低价态,需要用 26.98cm3 的 0.066 mol.dm-3 的 Na2 SO3溶液,那么 X元素的最终氧化态为 ( )(A) -2 (B) -1 (C) 0 (D) +116. 已知: Fe3 + e = Fe2 j f = 0.77 VCu2 + 2e = Cu j f = 0.34 VFe2 + 2e =
14、 Fe j f = -0.44 VAl3 + 3e = Al j f = -1.66 V则最强的还原剂是 ( )(A) Al3 (B) Fe2 (C) Fe (D) Al17. 向原电池 ZnZn2(1 mol.dm-3 )Cu2(1 mol.dm-3 )Cu 的正极中通入H2S 气体,则电池的电动势将 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 无法判断18. 用Nernst方程式计算Br2/Br电对的电极电势,下列叙述中正确的是 ( )(A) Br2 的浓度增大,j 增大 (B) Br的浓度增大,j 减小(B) H浓度增大,j 减小 (D) 温度升高对j 无影响19. 对于电极
15、反应 O2 + 4H+ 4e= 2H2O 来说,当PO2 = 101.3 kPa时,酸度对电极电势影响的关系式是 ( )(A) j = j f + 0.0592 pH (B) j = j f - 0.0592 pH(C) j = j f + 0.0148 pH (D) j = j f - 0.0148 pH20. A,B,C,D 四种金属,将 A,B 用导线连接,浸在稀硫酸中,在 A 表面上有氢气放出,B 逐渐溶解;将含有 A,C 两种金属的阳离子溶液进行电解时,阴极上先析出 C ;把D置于B的盐溶液中有 B 析出。这四种金属还原性由强到弱的顺序是 ( )(A) ABCD (B) DBAC(C
16、) CDAB (D) BCDA21. 已知j f (Ti/Ti)= -0.34 V,j f (Ti3/Ti)= 0.72 V,则j f (Ti3/Ti)为 ( )(A) (0.72+0.34)/2 V (B) (0.72-0.34)/2 V(C) (0.723+0.34)/2 V (D) 0.723+0.34 V22. 已知V3/V2的j f =-0.26 V,O2/H2O的j f = 1.23 V,V2离子在下述溶液中能放出氢的是 ( )(A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的 pH = 7的水溶液(C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的 pH = 0的水溶液23. 已知j f (
17、Fe3/Fe2)=+0.77 V,j f (Fe2/Fe)=-0.44 V,则j f (Fe3/Fe)的值为 ( )(A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V24. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据:(1) M2(aq) + e= M(aq) j 1 f = -0.60 V (2) M3(aq) + 2e= M(aq) j 2 f = 0.20 V 则 M3(aq) + e= M2(aq) 的 j f 是 ( )(A) 0.80 V (B) -0.20 V (C) -0.40 V (D) 1.00 V25. 下面氧化还原电对的电极电势不
18、随酸度变化的是 ( )(A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO26. 当 pH = 10 时,氢电极的电极电势是- ( )(A) -0.59 V (B) -0.30 V (C) 0.30 V (D) 0.59 V27. 下列各电对中,j f 值最小的是 ( )(AgCl 的Ksp = 1.7710-10 ,AgBr 的Ksp = 5.3510-13 AgI 的Ksp = 8.5110-17 ,Ag(CN)的K稳= 1.31021 )(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(
19、CN)/Ag28. 下列电对的电极电势与 pH 值无关的是 ( )(A) MnO/Mn2 (B) H2O2 /H2O (C) O2 /H2O2 (D) S2O82/SO29. 已知: j f Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V , j f Br2 /Br= 1.07 Vj f H2O2 /H2O = 1.78 V , j f Cu2+ /Cu = 0.34 Vj f Sn4+ /Sn2+ = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是- ( )(A) Fe3,Cu (B) Fe3,Br2 (C) Sn2,Fe3 (D) H2O2 ,Fe230. 在由Cu2/Cu和Ag/Ag组成的原电池
20、的正负极中,加入一定量的氨水,达平衡后NH3.H2O = 1mol.dm-3 ,则电池的电动势比未加氨水前将 ( )(Cu(NH3)的K 稳 = 2.11013 , Ag(NH3)的K稳 = 1.1107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断31. 某氢电极与饱和甘汞电极(j f =+0.240V)组成原电池,如若使电池电动势达到+0.299V,则溶液的 pH 值是 ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 432. 常用的三种甘汞电极,即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol.dm-3 甘汞电极其电极反应为: Hg2Cl2 (s) +
21、2e = 2Hg(l) + 2Cl(aq),在25时三种甘汞电极的j f 的大小次序为 ( (A) j 1f j 2f j 3f (B) j 2f j 1f j 3f (C) j 3 f j 2f j 1f (D) j 1f j 2f j 3f33. 两个半电池,电极相同,电解质溶液中的物质也相同,都可以进行电极反应,但溶液的浓度不同,它们组成电池的电动势 ( )(A) Ef = 0, E = 0 (B) Ef 0, E 0(C) Ef 0, E = 0 (D) Ef = 0, E 034. pH 计上所用的指示电极是 ( )(A) 饱合甘汞电极 (B) 玻璃电极 (C) 氯化银电极 (D)
22、铂电35. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 ( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Zn + Ni2 = Zn2 + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2 + 2Br36. 不用惰性电极的电池反应是 ( )(A) H2 + Cl2 2HCl(aq) (B) Ce4+ Fe2 Ce3+ Fe3(C) Ag+ Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ Sn2+ 2Cl Hg2 Cl2 + Sn437. 正极为饱和甘汞电极,负极为玻璃电极,分别插入以下各种溶液,组成四种电池,使电池电动势最大的溶液是
23、( )(A) 0.10 mol.dm-3 HAc (B) 0.10 mol.dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol.dm-3 NaAc (D) 0.10 mol.dm-3 HCl38. 有一原电池:Pt Fe3+(1mol.dm-3 ),Fe2(1 mol.dm-3 )Ce4(1mol.dm-3),Ce3+(1mol.dm-3) Pt则该电池的电池反应是 ( )(A) Ce3 + Fe3 = Ce4 + Fe2 (B) Ce4 + Fe2 = Ce3 + Fe3(C) Ce3 + Fe2 = Ce4 + Fe (D) Ce4 + Fe3 = Ce3 + Fe239. 在酸性溶液中,下列金
24、属与离子相遇,不能发生反应的是 ( )(A) Zn 与 Mn2 (B) Cu 与 Ag (C) Fe 与 Cu2 (D) Zn 与 Fe240. 一个自发的电池反应,在一定温度下有一个电动势Ef ,对此反应可以计算出的热力学函数是 ( )(A) 只有rSmf (B) 只有rHmf (C) 只有rGmf (D) rSmf ,rGmf ,rHmf 均可41下 列 叙 述 中 错 误 的 是 ( ) 。(A) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) E ( Fe3+ / Fe2+ ) E ( S4O62- / S2O32- ) ; (B) E ( Cr2O72- / Cr3+ ) E ( S4O6
25、2- / S2O32- ) E ( Fe3+ / Fe2+ ) ;(C) 由 上 述 两 个 原 电 池 中 选 择 两 个 不 同 电 对 组 成 的 第 三 个 原 电 池 的电 动 势 比 以 上 两 个 原 电 池 的 电 动 势 大;(D) 原 电 池(2) 对 应 的 反 应 是: 2 Fe3+ + 2 S2O32- 2 Fe2+ + S4O62- 。 三、填空题:1.E In3+ In+ In E( In+ / In ) = _ ; 能 发 生 歧 化 反 应 的 物 质 是_。 2.下 列 A、B 两 个 电 池, 电 池 反 应 式 为: A: Fe (s) + Cl2 (
26、1.00 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 molL-1 ) + 2Cl- ( 1.0 molL-1 ) B:Fe (s) + Cl2 ( 1.00 105 Pa ) Fe2+ ( 1.0 molL-1 ) + Cl- ( 1.0 molL-1 ) 它 们 的 电 动 势 之 比 EA / EB = _; lg K/ lg K =_。3.已 知:E,E, 将 反 应 2Ag+ + Cu 2Ag + Cu2+ 组 成 原 电 池, 其 正 极 的 电 对 是 _, 负 极 的 电 对 是 _, 电 动 势 E= _ V, 当 c ( Ag+ ) 和 c ( Cu2+ ) 增 大 相 同 倍
27、 数 时, 电 动 势 将 变 _ 。4.将 镁 片 和 铁 片 分 别 浸 在 浓 度 相 同 的 镁 盐 和 铁 (II) 盐 溶 液 中, 并 组 成 一 化 学 电 池。 则 正 极 发 生 的 是 反 应, 负 极 发 生 的 是 反 应, 原 电 池 放 电 以 后 c ( Mg2+ ) 将 变 ,c (Fe2+ ) 将 变 。5.已 知 E( Cl2 / Cl- ) = 1.36 V, E( BrO3- / Br- ) = 1.52 V, E( I2 / I- ) = 0.54 V, E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.154 V, 则 在 Cl2、Cl-、BrO3-、Br
28、-、I2、I-、Sn4+、Sn2+ 各 物 种 中 最 强 的 氧 化 剂 是_ , 最 强 的 还 原 剂 是_ , 以 I- 作 还 原 剂, 能 被 其 还 原 的 物 种 分 别 是 _ 和 _。6.任 何 电 极 电 势 绝 对 值 都 不 能 直 接 测 定, 在 理 论 上, 某 电 对 的 标 准 电 极 电 势 E是 将 其 与_ 电 极 组 成 原 电 池 测 定 该 电 池 的 电 动 势 而 得 到 的 电 极 电 势 的 相 对 值。 在 实 际 测 定 中 常 以 _ 电 极 为 基 准 ,与待 测 电 极组 成 原 电 池 测 定 之。7. 原 电 池 ( ) Pt H2 ( p) H+ ( c)Cl- ( c) AgCl (s) Ag (+) 在 25 C 时 测 得 E 0 V, 在 外 电 路 中 电 子 流 动 方 向 是 从 极 到 极; 电 池 反 应 方 程 式 是 _ ; 随 着 放 电 反 应 的 进 行,n ( AgCl ) 将 变 。8.
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