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1、广东省深圳市高二下学期期中考试 化学 word版深圳高级中学2018-2019学年高二化学第二学期期中考试选择题部分包含第包含第1-18题，共54分；主观题部分包含第19-22题，共46分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：Li-7, N-14, O-16, Cl-35.5, S-32, I-127注意事项：1、答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡收回。第I卷（本卷共计54分）一选择题：（

2、每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A铝盐、铁盐、铜盐水解生成氢氧化物胶体，均可用作净水剂B淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化C市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素D维生素C有较强还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物吸收2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48L戊烷，含有共价键数目为3.2NAB标准状况下，16g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为3NAC通常状况下，浓硝酸与铜反应生成23gNO2和N2O4的混合物，共转移电子数为0.

3、5NAD1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10-5NA3.阳离子Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+阴离子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-溶液X中含有下表中的某5种，且其浓度均为 0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-4.下列实验操作、

4、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A.Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3-I2C.向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D.室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3NaHSO3HSO3-结合H+能力比SO32-的强5.

5、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A用于实验室制NH3 B证明碳酸的酸性比硅酸强C用于模拟生铁的电化学腐蚀 D制备乙酸乙酯6.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序: Z Y XC.简单气态氢化物的稳定性: Y X D.元素X和Y能形成离子化合物7.热激活电池可用作火箭、导弾的工作电源。一种热激活电池的基本结钩如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，

6、此时硫酸铅电极处生成Pb，说法正确的是A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiClD电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl28.用AG表示溶液酸度：。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是A0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4BA点加入的NaOH溶液的体积为20.00mLCB点溶液中可能存在c(Na+)c(CH3COO-) c(O

7、H-)c(H+)D滴定过程中，c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小9.下列说法正确的是A生物柴油的主要成分是液态烃B尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cm(H2O)n表示D皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油10.下列说法正确的是A用溴水检验CH2CH-CHO中是否含有碳碳双键BCH3Cl、中加入 NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C合成的单体是乙烯和 2-丁烯D1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr211.为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正

8、确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙醇(乙酸)CaO分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯(苯酚)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气12.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的A新制氢氧化铜悬浊液 B溴水 C碳酸钠溶液 D银氨溶液13.下列说法正确的是A有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种B的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯C组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体D互为同系物14.下列反应类型中，能够在碳链上引入醇烃基的反应类型取代反应加成反应消去反应水解反应还原反应氧化

9、反应酯化反应硝化反应A B C D15.某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A8种 B9种 C10种 D11种16.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A分子式为C17H17N2O6B能发生水解反应、聚合反应、取代反应C能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D分子中含有三种不同的官能团17.有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使

10、酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种18.某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是A对苯二酚在空气中能稳定存在B1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、加聚反应D该中间体分子最多可以消耗4 molNaOH第卷（本卷共计46分）二、主观题（共4题，共计46分）19.亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaCl

11、O2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_。（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为_。（3）装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子，检验该离子的方法是_。（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用；低于60干燥；得到成品实验：样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀

12、释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_。20.为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、MnO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：MnS、S已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2请回答下列问题：

13、（1）加快酸浸速率的常用措施有_（任写一条即可得分）。（2） “浸出渣”主要成分为CaSO42H2O和_两种物质。（3） “操作B”的过程是，先在4050加入H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；再调pH至3.77.7，操作B可除去溶液中的_（填元素名称）元素。（4）溶液中c(Mn2+)=0.02molL1，调节溶液的pH使Mn2+开始沉淀为MnS时，废液中c(H2S)=0.1molL1，此时pH约为_。(已知次温度下：Ksp(MnS)=5.01014，H2S的电离常数：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8)（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：C

14、l-在阳极被氧化为ClO-Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀，则该步反应的离子方程式为_。21.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol1N2(g)O2(g) 2NO(g) H+180.0 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H116.5 kJmol1写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 _。(2)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一

15、定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母标号)。A.2v正(NO2)=v逆(N2) B混合气体的平均相对分子质量保持不变C.气体总压强不再变化 DH保持不变 E混合气体的密度不再变化从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内v(CO)=_molL1min1。25min时，物质浓度变化如图1所示，则改变的条件可能是_(填字母标号)。A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图2。其阴极的电极反应式为_。22.有机物H是一种重要的高分子化合

16、物，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是_；AB的反应类型_（2）C中含氧官能团名称是_（3）F的分子式是_。G的结构简式是_。（4）CD的反应方程式是_（5）D+EF的反应方程式是_。（6）满足下列条件的F的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构b.含碳碳三键无 C = COH结构其中满足a.核磁共振氢谱显示苯环上有两组峰；b.与FeCl3可发生显色反应的结构（任写一种）（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_ 高二期中化学答案一、单选题1-18（每题3分，共54分）

17、123456789DCABCCDCB101112131415161718DCACABBDB二、填空题19-22（共46分）19、（每空2分，共10分）(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(2)2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+ H2O(3)取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42(4)3860水洗涤沉淀(5)cV103mol20（除标注外每空2分，共10分）(1)适当加热或搅拌或适当增大酸溶液浓度（1分）(2)BaSO4(3)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O ；铁（1分）(4)5.2(5) ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-21. （每空2分，共10分）(1)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) H= -1195.5kJ/mol (2) BC 0.032 D (3)NO5e6HNH4H2O 22. （除标注外每空2分，共16分）(1)苯乙烯；加成反应(2)羟基(3)C9H8O，(4)(5)(6)15 (7)