高中全程复习方略化学课时提能演练八 24.docx

1、高中全程复习方略化学课时提能演练八 24温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(八) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液2.下列反应中，产物有氧化铁的是()A.加热蒸干FeCl3溶液，并将得到的固体灼烧B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液3.称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X。某同学认为X中除F

2、e3外还可能含有Fe2。若要确认其中含有Fe2，应选用()A.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液C.浓氨水D.酸性KMnO4溶液4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe35.(2012三亚模拟)能正确表示下列反

3、应的离子方程式的是()A.将铁粉加入到FeCl3溶液中：FeFe3=2Fe2B.FeO加入硝酸中：FeO2H=Fe2H2OC.将FeCl3溶液与氨水混合：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe3 3H26.(2012聊城模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A.在pH13的溶液中：NH、K、ClO、ClB.在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K、NH、CO、SOC.有NO存在的溶液中：H、Ba2、Cl、SOD.在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、K、SO、Al(OH)47.(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确

4、的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)38.(2012杭州师大附中模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色

5、沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强9.(易错题)2.8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0 molL1B.1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中c(NO)1.6 molL1D.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3

6、、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.111 B.131C.338 D.114二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2011大纲版全国卷改编)如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；1 I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_；(2)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；_。(3)C与过量NaOH溶液反

7、应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_；(4)E在I中燃烧观察到的现象是：_。12.(12分)(探究题)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(4)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有Fe3；：只含有Fe

8、2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： A.稀盐酸溶液B.稀硫酸溶液C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的(填试剂字母，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的(填试剂字母)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂字母)，若溶液，则试样中含有Fe2。13.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验

9、步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸

10、化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸答案解析1. 【解析】选B。A项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出2 g 的H2，所以溶液质量增重；B项，由于每溶解56 g的Fe，溶液中析出64 g的Cu，所以溶液质量减轻；C项，Fe与NaOH溶液不发生反应；D项，Fe与AlCl3溶液不发生反应，故选B项。2.【解析】选A。FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到Fe2O3，A正确；B、C最终得到的都是Fe3O4，不正确；Fe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。3. 【解析】选D。溶液中已经有3价铁离子，选A会造成干扰，选C会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影

11、响无法辨别。而Fe2能使酸性KMnO4溶液退色，故应选D。4. 【解析】选D。由于先发生反应：Fe2FeCl3=3FeCl2，后发生反应：FeCuCl2=FeCl2Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C项均错误，D项正确。5.【解析】选C。A项电荷不守恒；B项，Fe2有还原性，可以被硝酸氧化，正确的离子方程式为：3FeONO10H=3Fe35H2ONO；D项，不符合客观事实，铁与稀硫酸反应生成Fe2和氢气。6. 【解析】选D。pH13的溶液显碱

12、性，NH与OH不能大量共存，A错；滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，H、CO不能共存，B错；NO、H、SO因发生氧化还原反应不能共存，C错；常温下，c(H)1.01013 molL1的溶液显碱性，Na、K、SO、Al(OH)4能够共存，D对。7.【解析】选D。A2Fe32I=I22Fe2 碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3错误C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3正确8. 【解析】选D。SO2通入混合液中，发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42FeCl22HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，

13、表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C选项均不正确，D项正确。【方法技巧】SO2与BaCl2的有关溶液反应所得白色沉淀问题(1)SO2与BaCl2和HNO3混合液，得BaSO4沉淀；(2)SO2与BaCl2、FeCl3混合液，得BaSO4沉淀；(3)SO2与BaCl2和NH3H2O混合液，得到BaSO3沉淀；(4)SO2与BaCl2和H2O2混合液，得到BaSO4沉淀；(5)SO2与BaCl2和溴水混合液，得到BaSO4沉淀；(6)SO2与BaCl2、NaClO混合液，得到BaSO4沉淀；(7)SO2与BaCl2、KMnO4混合液，

14、得到BaSO4沉淀。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)当HNO3过量时，铁与HNO3反应生成Fe(NO3)3；(2)除剩余的HNO3能溶解铁外，生成的Fe(NO3)3仍能溶解铁。【解析】选A。由于反应后溶液的pH为1，说明HNO3过量，所得溶液为Fe(NO3)3溶液，则n(反应前HNO3)n(未被还原HNO3)n(被还原HNO3)n(剩余HNO3)30.1 molL10.1 L0.21 mol，所以反应前HNO3溶液的浓度为2.1 mol/L，故A项错误；由FeFe3知，0.05 mol的Fe反应时失去0.15 mol电子，则HNO3得到0.15 mol电子生成0.05 mol 气

15、体，所以该气体全部为NO，故B项正确；反应后溶液中n(NO)3n(Fe)n(剩余HNO3)30.05 mol0.1 molL10.1 L0.16 mol，所以反应后溶液中c(NO)1.6 mol/L，故C项正确；根据：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O知，剩余的0.01 mol HNO3能溶解0.003 75 mol Fe，根据Fe2Fe3=3Fe2得，生成的0.05 mol Fe3能溶解0.025 mol Fe，所以反应后溶液总共溶解0.028 75 mol Fe，即1.61 g Fe，故D项正确。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。

16、(2)铁与稀硝酸的反应：硝酸过量时：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe过量时：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：当时，按反应进行，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。当时，按反应进行，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余。当时，则反应均发生，产物为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。10.【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)Fe与Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反应的先后顺序；(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义；(3)HNO3反应生成的Fe3和溶液中的原有Fe3均与Fe发生反应。【解析

17、】选D。由于先发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，再发生反应：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，最后发生反应：FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu。由图像知，1 mol Fe与HNO3发生反应，则需HNO3 4 mol，生成Fe(NO3)3 1 mol；由图像知，1 mol Fe与Fe(NO3)3发生反应，则需Fe(NO3)3 2 mol，所以原溶液中含有Fe(NO3)3 1 mol；由图像知，1 mol Fe与Cu(NO3)2发生反应，则需Cu(NO3)2 1 mol，所以原溶液中含有Cu(NO3)2 1 mol，故选D项。11. 【解题指南】本题主要考查

18、Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO2是最常见的温室气体等。【解析】(1)铝热反应应用于铁轨的焊接，由可知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3，反应的化学方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。CO2是最常见的温室气体，由可知E为Mg、I为CO2、F为MgO、D为C。综上可知A为O2。(2)Fe2O3与盐酸反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，FeCl3与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可知n(Cu)n(Fe2O3)0.01 mol，需铜粉的质量为0.01 mo

19、l64 gmol10.64 g。(3)Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，反应后溶液为NaAl(OH)4，与过量CO2反应的离子方程式为：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。(4)Mg在CO2中燃烧的化学方程式为：2MgCO22MgOC，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.01 mol，至少需铜粉的质量为0.01 mol64 gmol10.64 g(3)2Al2O

20、H6H2O=2Al(OH)43H2 Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体12. 【解析】(1)图2中铁丝可抽动，这样便于控制反应的进程。(2)导气管e与空气相通，由于加热时试管A中气体逸出，停止加热后，其中压强减小，B中液体易发生倒吸，连有e管可防止倒吸。(3)品红溶液退色证明有SO2生成。(4)在没有干扰离子的情况下，检验Fe2可利用其不与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质。在含有Fe3的情况下检验Fe2的存在可以利用其还原性(如能使KMnO4溶液退色)。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)停止加热时，防止倒吸或

21、平衡压强(合理答案均可)(3)品红溶液退色(4)验证： CG 验证：步骤1：C(或F)红(或蓝)Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2) 步骤2：D浅红色退去或变浅13. 【解析】(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是：将Fe2全部氧化为Fe3。(3)步骤的目的是：将Fe3全部转化为Fe(OH)3，所以步骤需加入过量的NaOH溶液或氨水，反应的离子方程式是：Fe33OH=Fe(OH)3 或Fe33NH3H2O

22、=Fe(OH)33NH。(4)步骤的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2O3，所以步骤的操作步骤是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)(10)g0.07a g。(6)配制250 mL一定物质的量浓度的KMnO4溶液时，需要的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和250 mL容量瓶。由于高锰酸钾具有强氧化性，能将盐酸氧化，所以不能用盐酸进行酸化；由于稀硝酸、浓硝酸均具有氧化性，而使用KMnO4溶液是利用其氧化性，所以不能用稀硝酸或浓硝酸进行酸化。答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe2全部氧化为Fe3 (3)Fe33OH=Fe(OH)3 或Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH(4)洗涤冷却(5)0.07a(6)250 mL容量瓶b【误区警示】解答本题要注意两点：(1)认真审题，避免由于审题不清，容易误算成“10片补血剂中含铁元素的质量”；(2)在Fe3存在的条件下，检验Fe2的存在时，就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等试剂的方法，而应采取加入适量酸性KMnO4溶液，若溶液由紫红色变为棕黄色，则含有Fe2。