高考化学复习难点重点知识专题讲解12氯单质及其化合物.docx

1、高考化学复习难点重点知识专题讲解12氯单质及其化合物高考化学复习难点重点知识专题讲解专题十二、氯元素的单质及化合物连线高考氯元素有多种可变的化合价，Cl2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl-的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。重点、难点探源一、氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水二、氯气及其化合物的性质1、氯气与金属反应反应现象化学方程式NaCl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na

2、Cl22NaClFeCl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe3Cl22FeCl3CuCl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色CuCl2CuCl2与非金属反应（氢气）点燃：H2Cl22HCl。现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。光照：H2Cl2 2HCl。 现象：发生爆炸，瓶口有白雾。与H2O反应化学方程式：Cl2H2OHClHClO。离子方程式：Cl2H2OHClHClO。与碱液反应与NaOH溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2

3、O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。漂白反应原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。失效原因：2HClO2HClO2。与还原性物质反应与KI反应：Cl22KI=2KClI2。与FeCl2反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。与SO2+H2O反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。2、次氯酸 3、次氯酸盐 三、氯气的制备1、反应原理：MnO24HClMnCl2Cl22H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O。四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物氟气与水剧烈反应：2

4、F22H2O=4HFO2氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。2、溴及其化合物Br2是深红棕色液体，易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。AgBr具有感光性，可用作感光材料。3、碘及其化合物I2是紫黑色固体，易升华，使淀粉变蓝。AgI可用于人工降雨。五、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验1、试剂：HNO3和AgNO3溶液；2、原理（方程式）：X-+Ag+=AgX(X=Cl-、Br-、I-)；3、操作方法：（1）沉淀法检验溶液的Cl-（Br-、I-）时（2）置换萃取法有关反应的离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2Cl22I=2Cl

5、I2追踪高考1【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的

6、漂白性减弱，错误；D加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。2【2016上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【答案】AB【解析】AO和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，正确；BC和Si，Se和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体，沸点取决于分子间作用力的大小，分子

7、间作用力大小可以用相对分子质量来比较，正确；C因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2，错误；D浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2，错误。故选AB。【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。指点迷津一、氯水的成分和性质1、氯水的成分氯水中包含三种

8、分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H、Cl、ClO、OH（极少量）。2、氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀ClClAg=AgClNa2CO3溶液有气泡产生H2HCO32=CO2H2O有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反应FeCl3溶液溶液变棕黄色Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClSO2黄绿色褪去H2O、Cl2SO2Cl22H2O=4H2ClSO42石蕊试液先变红后褪色HClO、H酸性和漂白性镁粉有气泡产生，氯水褪色Cl2、HMgCl2=Mg22ClMg2H=Mg2

9、H23、Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大，c(HClO)减小左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl；用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H) 和c(Cl)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混用NaOHc(H)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水二、氯气的实验室制法实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下： 三、卤素及其化合物的特性1、氟及其化合物（1）非金属最强，F-的还原性最弱。（2）与H2反应在暗处即爆炸。（3）2F22H

10、2O=4HFO2（4）HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在FX中沸点最高。2、溴及其化合物（1）Br2是深红棕色液体，易挥发。（2）Br2易溶于有机溶剂。（3）盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。3、碘及其化合物（1）淀粉遇I2变蓝色。（2）I2加热时易升华。（3）I2易溶于有机溶剂。（4）食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大。4、卤化银（1）AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸。（2）除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。（3）AgI可用于人工降雨

11、。（4）I2与Fe反应产生Fe I2，其它卤素单质与Fe反应生成FeX3。5、使溴水褪色的物质（1）因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。（2）能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S，SO2，Na2S，Na2SO3等。（3）能与溴水发生反应的金属，如Na，Mg，Al，Zn等。（4）能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH，Na2CO3等。（5）加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。易错地带一、氯水的成分和性质1、氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。2、明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区

12、别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。二、氯气的实验室制法1、制氯气的装置可用于具有“固体（或液体）+液体气体”特点的反应。2、工业利用电解饱和食盐水制取Cl2，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，俗称氯碱工业。强化突破1下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BC D2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学

13、知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解3如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()A浓硫酸 BNaOH溶液C饱和Na2SO3溶液 D饱和氯化钠溶液4下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕

14、黄色的烟雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色5(2017龙岩五校联考)向KOH溶液中通入8.96 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6 mol KCl、0.1 mol KClO和X。则X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.1 mol KClO2 D0.2 mol KClO6(2017湖北4月调研)中学常见的某反应化学方程式为XYMNH2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A若X、Y的物质的量之比为14，

15、且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2OB若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2BrC若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2OD当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO2H=CO2H2O7(2017日照质检)溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBrH2O=HBrHIO。

16、下列有关IBr的叙述中，不正确的是()AIBr是双原子分子B在很多反应中，IBr是强氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD和水反应时，既是氧化剂又是还原剂8(2017潍坊一模)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_。（2）取100 mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案确

17、认这种可能性：_。_所致(用离子方程式表示)。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为_molL1。（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式_。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_；装置C吸收的物质是_。【参考答案】1【解析】氯气与

18、氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。【答案】C2【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。【答案】B3【解析】解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。首先根据打开B阀

19、后，C处干燥的红布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶，看不到C处干燥的红布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。【答案】D4【解析】汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使KI淀粉溶液变蓝，C项错误。【答案】D5【解析】8.96 L(标准状况)氯气的物质的量是8.96 L22.4 L/mol0.4 mol，根据氯原子守恒可知X中含有氯原子的物质的量是0.4 mol20.6 mol0.1 mol0.1 mol；生成0.6 mo

20、l KCl转移0.6 mol电子，而生成0.1 mol KClO转移0.1 mol，所以生成X转移0.5 mol电子，因此氯元素的化合价从0价升高到5价，选B。【答案】B6【解析】若X、Y的物质的量之比为14，且N是黄绿色气体，N是氯气，则该反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O，A项正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，其中SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br，B项正确；硝酸可以将金属铁氧化到最高价，稀硝酸对应的还原产物是NO，金属铁和过量的硝酸反应的方程式为Fe4HNO

21、=Fe3NO2H2O，C项正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳和水，D项错误。【答案】D7【解析】IBr中I为1价，Br为1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正确；跟水反应的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为1价，Br为1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误。【答案】D8【

22、解析】（1）欲制备并收集纯净的氯气，二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，选a制Cl2，KMnO4固体和浓盐酸在不加热条件下就能生成氯气，该反应为固液反应，不需要加热，选b制Cl2，E除HCl，D干燥，F收集Cl2，C或G除去尾气，故选用装置连接顺序为a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)，a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，b对应：2KMnO416HCl(浓)=2KClMnCl25Cl28H2O；（2）若为溶液中Cl与ClO反应使溶液为黄绿色，应取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化反应的离子方程式为2ClOSO

23、2=Cl2SO；设NaClO的物质的量为x mol，则NaClOSOBaSO41 mol 233 gx w gxw/233 molc(ClO) mol/Lmol/L；（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3，离子方程式为3Cl26OH=ClO5Cl3H2O；控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，ClO2将I氧化为I2，I2能使淀粉溶液呈蓝色，观察到B装置中的现象是溶液变蓝，装置C吸收的物质是ClO2和CO2。【答案】（1）a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2Ob对应：2KMnO416HCl(浓)=2KClMnCl25Cl28H2O（2）取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO（3）3Cl26OH=ClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO2