重庆市高届第二次学业质量调研抽测化学试题重庆主城高中二诊word版有答案.docx

1、重庆市高届第二次学业质量调研抽测化学试题重庆主城高中二诊word版有答案高2021届第二次学业质量调研抽测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70一、选择题(本大题包含14个小题)每小题只有一个选项符合题意。1. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列说法错误的是A. 氧化铁可作故宫红色外墙的涂料B. 莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金C. 孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐D. 清明上河图是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素2. 下列化学用语表述正确的是A. 37Cl-结构示意图： B. NH4Br的电子式：C

2、. CO2的比例模型： D. HClO的结构式：HClO3. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A. 常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中数目为0.05NAB. 44 g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为NAC. 月壤中含有3He，6 g 3He含有的中子数为2NAD. 22.4 L Cl2溶于水所得溶液中，Cl2、Cl-、HClO和ClO-微粒总数为2NA4. 下列说法正确的是A. 工业上主要通过石油分馏获得乙烯B. 乙醇羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼C. 高分子材料中的有机分子均呈链状结构D. 分子式用CnH2n2表示的有机物互称同系物5. 下列离子方程式书写正确

3、的是A. 钠投入水中：Na2H2ONa2OH-H2B. NaClO溶液中通入过量CO2：C. 沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液：Fe33OH-Fe(OH)3(胶体)D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是A. 原子半径：ZYXWB. 简单气态氢化物的热稳定性：ZYC. X的最高价氧化物的水化物一定是强碱D. Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A测定中和热B实验室制乙

4、烯C测定锌与稀硫酸的反应速率D用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸A. A B. B C. C D. D8. 下列有关实验操作、现象、结论都正确的是实验操作及现象结论A向5 mL FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应B向AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3具有两性C铜片加入稀硫酸中，加热无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾作催化剂D向盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度AgNO3溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉

5、淀转化为黄色Ksp(AgI)0B. 铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热C. 图示过程中有极性共价键的生成D. 用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同12. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1 mol P4参与反应，可产生2.5 mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物物质的量之比为1313. 常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/L HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1 mol/L的氨水，测得溶液的电阻率(溶

6、液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH3COOH的Ka1.810-5，NH3H2O的Kb1.810-5)下列说法正确的是A. 同浓度的HX比CH3COOH的pH大B. ac过程，水的电离程度逐渐减小C. c点时，D. d点时，14. 在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A. 升高温度，反应速率增大，K减小B. 550 时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C. 650 时，CO2的平衡转化率为25.0D. T1 时，在平衡体系中充入等体积的CO

7、2和CO，平衡将向左移动二、非选择题：第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：15. 锗属于稀有分散元素，一种以锗精矿(含GeO2、GeO、SiO2、As2O3)制备高纯二氧化锗的工艺流程如下：下列数据是对应物质的熔点：物质GeO2GeOSiO2As2O3熔点/1115710(升华)1723193(升华)(1)第32号元素锗的原子结构示意图_，根据锗在元素周期表中的位置写出单质锗的一种用途_。(2)“焙烧”前，粉碎锗精矿的目的是_。矿渣1的主要成分是_。(3)“还原焙烧”中，含Ge氧化物在不同气氛中的挥发情况如图。8001100之间，

8、含Ge氧化物在CO中的挥发率明显高于空气中的原因是_。(4)“碱浸氧化”后，GeO转化为锗酸盐，请写出反应的离子方程式_。(5)“精馏水解”发生反应的化学方程式_。(6)在氯化物熔盐中，电解SiO2和GeO2的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：SiO2GeO2SiGe(合金)2O2生成硅锗合金的电极为_(填“阳极”或“阴极”)，写出生成O2的电极反应式_。16. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，遇热易分解，可用较高浓度双氧水和冰醋酸制备，原理：H2O2CH3COOHCH3COOOHH2O H”、“”或“”)，理由是_。(3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如下表。从结构的角度

9、分析它们熔点不同的原因是_。物质BNAlNGaN熔点/300022491700(4)GaN可由非极性分子三甲基镓(CH3)3Ga和NH3发生系列反应制得。GaN晶胞结构如图1所示，(CH3)3Ga和GaN中Ga原子的杂化方式分别为_、_。(5)图1的六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中每个Ga原子周围最近的Ga原子数目为_。从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2，若该平行六面体的体积为，则GaN晶体的密度为_gcm-3(用含a、NA的代数式表示)。19. 以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如下：已知：RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)回答下列问题

10、：(1)A的化学名称是_；B所含官能团名称_。(2)HI所需试剂a为_。CIJ的反应类型是_。(3)E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。E的结构简式为_，F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为_。(4)K的结构简式_。(5)C的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_。(6)以丙二酸(HOOCCH2COOH)、乙烯为原料合成2乙基丁酸()，设计合成路线_(其他试剂任选)。高2021届第二次学业质量调研抽测化学试卷一、选择题1. D2. A3. D4. B5. D6. B7. A8. D9. B10. B11. C12. D13. C14. C15. 【答

11、案】 . . 半导体材料 . 增大接触面积，加快反应速率，提高锗精矿的利用率 . As2O3 . GeO2在CO中转化为GeO升华 . . GeCl4 + (n+2)H2O=GeO2nH2O + 4HCl . 阴极 . 2O2-4e=O216. 【答案】 . a . A . A . 防止过氧化氢和过氧乙酸分解 . 水浴 . 2MnO+ 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2 + 8H2O . 溶液由蓝色变无色 . ( bV2-5aV1)/2V . B D17. 【答案】 . -1460.5 . 75% . 0.075 . 3 . 0.045 . 升高温度，反应I正向进行，CO2的平衡转

12、化率上升；反应逆向进行,CO2的平衡转化率下降，300后升温，上升幅度大于下降幅度 . 增大压强、使用对反应催化活性更高的催化剂18. 【答案】 . Ar3d104s24p1 . 哑铃形 . +1 . . Zn的电子排布是全充满的，比较稳定，第一电离能较高 . 氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，硼、铝、镓的原子半径逐渐增大，键长增长，键能减小，熔点降低 . sp2 . sp3 . 12 . 19. 【答案】 . 1,3-丁二烯 . 碳碳双键、溴原子(碳溴键) . 乙醇(CH3CH2OH) . 取代反应 . CH2=CHCHO . HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 +NaOHHOCH2CH2COONa + Cu2O+3H2O . . 8 . .