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1、届杨浦区中考化学二模杨浦区2017学年度第二学期质量调研 初三化学试卷 2018.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-401、单项选择题（本题共24分）1. 属于化学变化的是A. 煤炭燃烧 B. 冰雪消融 C. 汽油挥发 D. 矿石粉碎2. 属于纯净物的是A. 雨水 B. 啤酒 C. 液氧 D. 河水3. 氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是A. -1 B. +1 C. +3 D. +54. 属于有机物的是A. CH4 B. CO C. CO2 D. K2CO35. 关于银的性质描述中，属于化学性质的是A. 银白色固体 B. 不

2、易与氧气反应B. 具有优良的导电性 D. 良好的延展性6. 人体内一些液体的近似pH如下，其中酸性最强的是A. 血浆（7.35-7.45） B. 胃液（0.9-1.5）C. 唾液（6.6-7.1） D. 尿液（4.7-8.4）7. 不属于化石燃料的是A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 天然气8. 自来水厂净化水通常不采用的方法是A. 蒸馏 B. 沉淀 C. 过滤 D. 消毒9. 醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，有关叙述正确的是A. 用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢 B. 醋酸是一种氧化物C. 醋酸由碳、氢、氧三种原子构成 D. 醋酸的摩尔质量为6010. 有关物质的俗名、学名

3、与化学式均表示同一物质的是A. 干冰 水 H2O B. 纯碱 碳酸钠 Na2CO3C. 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 胆矾 硫酸铜 CuSO45H2O11. 分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是A. 常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4 B. 常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4C. 常见的还原性物质:C、CO、O2 D. 常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2O12. 有关物质用途的说法错误的是A. 氯化钠用于配制生理盐水 B. 干冰用于人工降雨C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 氢氧化钠用作食品干燥剂13. 关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是A. 都是

4、黑色固体 B. 都具有导电性C. 都是由原子直接构成的 D. 燃烧都生成二氧化碳14. 有关说法正确的是A. 分子可分，原子不可再分 B. 空气是由空气分子构成的C. 温度越高，分子运动速率越快 D. 温度升高，分子体积增大15. 可燃冰主要含甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如图，下列说法正确的是A. 可燃冰中只有甲烷 B. 反应前后分子总数不变C. 反应的化学方程式为CH4 + O2 CO2 + H2OD. 反应前后的物质均由原子构成16. 对反应知识的归纳正确的是A. pH7的溶液一定是碱的溶液 B. 同种元素组成的物质一定是单质C. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 D. 能分解生

5、成氧气的物质一定含有氧元素17. 实验操作正确且能达到实验目的是18. 溶解度曲线是溶解度表示方法之一。曲线上任意一点表示的是A. 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B. 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量C. 该温度时，100 g 溶剂里溶解的溶质的质量D. 该温度时，溶液处于饱和状态19. 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对滤渣的叙述正确的是一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜A. B. C. D. 20. 对比实验是常用的实验方法，相关实验结论正确的是A. CO2能使紫色石蕊变红B. 二氧化锰是催化剂C.

6、金属M生锈需要O2D.同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同21. 有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有碳酸根加稀盐酸，观察是否有气泡冒出B除去KCl固体中混有的少量MnO2加水溶解，过滤，洗涤，干燥C鉴别H2、CH4、CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色D鉴别稀盐酸、NaOH、NaCl三种溶液分别滴入酚酞溶液，再相互混合，观察溶液颜色变化22. 下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是A. NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 B. NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C. Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D. Na2CO3、HCl、

7、BaCl2、NaCl23. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，相关量的变化与图象相符的是24. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是A. a点时，溶液中只含有两种溶质B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2D. e点时，固体中只含两种物质2、填空题（本题共45分）25. （6分）生活中处处有化学。（1）体温计中的液体金属化学式为_。（2）玻璃的主要成分是SiO2，SiO2读作_。（3）生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原

8、理是_（用化学方程式表示）。（4）医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH，碳、氢元素原子个数比为_。0.1mol酒精的质量为_g ，含有_个氢原子。26. （4分）结合如图所示实验回答问题：（1）实验1电解水实验中，元素从_态变化_态。（2）实验2净水器利用活性炭的性质是_。（3）实验3将燃着的蜡烛放入冰水中，观察到蜡烛火焰逐渐熄灭，原因_。27. （9分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）可作为溶质的是_。A. 只有固体 B. 只有液体C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以（2）物质加入足量水中，能形成无色透明溶液的是_。A. 汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜（3

9、）物质加入水中形成溶液过程中，温度会升高的是_。A. 烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是_。KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是_。60时，按图示操作：A中溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_g。50时，将两种物质的饱和溶液各100g

10、，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液_（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。28.（7分）粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）量取水所用量筒的规格为_。A10mL B20mL C50mL D100mL（2）步骤所加试剂X的化学式为_。（3）步骤中加入过量碳酸钠的目的是_。（4）步骤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为_。过滤后所得滤渣的化学式为_。（5）步骤蒸发实验除去_（填化学式）得到精盐。29.（10分）

11、实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。（1）A中的示数变小，原因是_。（2）与图C所示变化相一致的是_（选填“A”或“B”）实验二：做对比实验，得出相应结论。（3）和试管中都产生气泡，且中比中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_有关。试管中可能的现象是_。（2分）请用化学方程式解释其原因_、_。（4）如右图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管比试管中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性XY。我不赞同此结论，理由是_。完成本实验需要控制的变量是_。30.（9分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流

12、程回答相关问题。（1）溶液a一定显_性。（2）白色固体b一定是_（填化学式）。写出可能生成白色固体的化学方程式_（任写一种）。（3）加入过量的稀HNO3的目的是_。（4）现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为_。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_。干燥剂成分为_。（5）稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_（填“能”或“不能”）。三、实验题（本题共26分）31.（8分）图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。（1）关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_。写出产生该现象的化学方程式_。（2）在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_（填“a”或“b”）端收

13、集气体。（3）按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是_。（2分）（4）为了使反应停止，正确的操作是_，该装置的优点是_。（5）用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置_。32.（9分）某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉，通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备：2Cu + O2 2CuO（1）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式_。（2）点燃酒精灯，将尖嘴管对着火焰，以提高温度，其原因是_。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2，该反应条件是_。（3）反应一段时间，装

14、置B中一定会观察到_。装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明_。（4）再打开弹簧夹，继续加热装置B，装置C中观察到的现象是_。直至固体颜色不再变化后停止加热，称量装置C，质量比反应前增重4.4g，增重质量就是_质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为_g。本实验还可以通过称量_，也能计算出原混合物中碳的质量分数。33.（9分）如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）（1）作为对照试验的是试管_（选填编号）。（2）试管、溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有_元素。（3）试管中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。碳酸

15、钾属于_（填物质类别），可做_肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈_色。（4）将试管倒入试管中，写出该反应的化学方程式_。充分反应后溶液呈现_。A红色 B紫色 C蓝色（5）实验后将试管中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有_。四、计算题（本题共5分）34.（5分）向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：（1）稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为_。（2）该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）。参考答案1、单项选择题123

16、456789101112ACDABBAAABBD131415161718192021222324DCBDADCDDDAC2、填空题25.（1）Hg （2）二氧化硅 （3）CaO+H2OCa(OH)2 （4）2:6或1:3；4.6 ；3.612102326.（1）化合 游离 （2）吸附性 （3）温度降至着火点以下27.（1）D （2）C （3）AC （4）KNO3 20t30 降温结晶 不饱和；167.6 大于28.（1）B （2）NaOH （3）完全除去氯化钙和过量的氯化钡 （4）c、a、b；Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3（5）HCl、H2O29.（1）浓盐酸具有挥发性 （

17、2）A B（3）酸的浓度（或溶质质量分数）；铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡（2分）；Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O；Fe + 2HCl FeCl2 + H2（4）酸的浓度不同；金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度（2分）30.（1）碱 （2）CaCO3；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH或CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl（3）完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2（4）CaO和NaOH； NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3；CaO、CaCl2或NaOH、CaCl2 （2分）（5）不能3、实验题31

18、. （1）左管液面上升，固液接触，产生气泡；Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （2）b（3）产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠，蒸发皿中固体由白色变蓝色（2分）（4）关闭K1；随开随用，随关随停 （5）cde或bdg32.（1）2H2O2O2+ 2H2O （2）氧气具有助燃性（或氧气使酒精燃烧更充分）；高温（3）黑色固体变成红色；CO2被NaOH完全吸收（4）有气泡冒出；生成的CO2；1.2；B中玻璃管及其中固体在反应前后的总质量33.（1） （2）H （3）碱性；盐；钾；紫 （4）H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O；C （5）CaCl2、KCl、HCl4、计算题34. （1）0.1mol 1分 （2）设盐酸中HCl的物质的量为x molCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 1分 73 44 xg 4.4g 1分m稀盐酸=108.1+4.4-12.5=100g 1分HCl%=100%=7.3% 1分答：略。