高中化学必修1学业水平考试复习资料doc.docx

1、高中化学必修1学业水平考试复习资料doc化学学考过关一第一节 化学实验基本方法【复习目标】 1. 了解化学实验安全知识2了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法322的检验方法掌握 SO、 CO43【必背考点】一、化学实验安全盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是 ，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适 。二、混合物的分离与提纯1、过滤与蒸发（ 1）过滤是分离 混合物的操作方法。主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：操作时注意事项：一贴两低三靠（ 2）蒸发适用于从 混合物分

2、离出固体。主要仪器：（填写右图虚线所指仪器名称）2. 离子检验离子检验试剂实验现象化学方程式 ( 或离子方程式 )2 氯化钡溶液、稀盐酸SO42 稀盐酸、澄清石灰水CO3Cl 硝酸酸化的硝酸银( 说明：检验溶液中是否有2-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl，若无明显现SO4象，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。 )2、蒸镏与萃取（ 1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的 不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。填写右图虚线所指仪器名称（ 2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种 的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质

3、从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是把两种的液体分离的方法。例如：利用碘单质在 CCl4 中的 比在水中大的原理，首先用 CCl4 将碘水中的碘进行现象是液体 ，上层 色，下层 色。然后进行 ，得到碘的四氯化碳溶液。主要仪器：（填写下图虚线所指仪器名称），【及时练习】1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移溶液A和 B和 C和 D和2现有三组混和物：汽油和水；碘和四氯化碳；硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是：、。3下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯4进行过滤操作应选用的一组实验用品是

4、( )A烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗 B 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸C滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒 D 滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒5盛浓 H2SO4 的试剂瓶贴图中最合适的标志是（ ）6能够用来鉴别A AgNO3溶液BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 B 稀硫酸 C 稀盐酸（）D 稀硝酸7用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出化学过关二第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位

5、摩尔1物质的量是国际单位制中的7 个基本物理量之一，用来表示_，符号是_。物质的量的单位是，符号是_。2关于“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与相同，约为。并将1mol 粒子集体所含的粒子数做，符号。3物质的量、粒子数的转化公式为。【注意事项】“摩尔”所计量的对象是构成物质的,不能描述。“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。“1mol氢”这样表述不正确。4摩尔质量： 指单位物质的量的物质的质量，符号是_，单位是，在数值上等于。5质量、物质的量的转化公式为。【及时练习】1下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A物质的量是国际单位制的 7 个基本单位之一B物质的量实际上表示含有

6、一定数目的粒子集体C物质的量的单位是“摩尔”D是表示物质数量的物理量22NA个水分子的物质的量是mol； 1molO 2 中氧气分子的个数是，氧原子的个数是。3下列说法正确的是（）A 1mol 氧2的摩尔质量是 96gB SO4C 3mol 小麦D 9.8gH SO 的物质的量是 0.1mol244 5.85 克 NaCl 中含有molNa+二、气体摩尔体积1.决定气体体积大小的因素是。因此，同在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有分子。2.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的质量。符号单位 _。标准状况下（ 0， 101kPa） ， V =_m3.气体体积、 物质的量的转化

7、公式为。标准状况下 （ 0，101kPa） ，转化公式为。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于。【及时练习】1.标准状况下 4.48L CO2的物质的量是；常温常压下 4.4克 CO的物质的量是。22.同温同压下，同体积的CO和 CO，下列说法不正确的是（）2A分子数之比等于 2： 3B原子数之比等于 2： 3C气体物质的量之比等于1： 1D质量之比等于7：113下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数） 0.5molCO 常温常压下48克 O标准状况下 22.4LH2 2N 个水分子22A三、物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度是指，符号 _；单位 _

8、 _ 。2. 溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。3.配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶： 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器， 有规格限制， 所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制 250mL、 0.2mol/L 的氯化钠溶液。（ 1）计算需要 NaCl 固体的质量： g 。（ 2）根据计算结果，用 称量固体 NaCl 质量。（ 3）将称好的 NaCl 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（ 4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 2入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（ 5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm 时，改用至 ，盖好

9、瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（ 6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要【归纳】 配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：4. 浓溶液的稀释由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为： 3。次，洗涤液也都注滴加蒸馏水。【及时练习】24溶于水配成 1L 溶液，则24溶液的物质的量浓度为（单位为-1）1将 1molNa SONa SOmol L 2 1 0.5 0.252 100ml 18 mol L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为 1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol3 1LNaOH 溶 液 中 溶 有 40 g NaOH ， 则 此 溶 液 的 物 质

10、的 量 浓 度 为A 2 mol L-1B 1 mol L-1C 0.5 mol L-1D 0.05 mol L-14下列有关的叙述正确的是 1 L 0.6 mo1 L-1 的食盐水中含氯化钠0.6mo1 0.5mo1 碳酸钠溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1 L-1标况下，44.8L 氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-1 20g 氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol L-1 的溶液，可得溶液1L化学物质及其变化第一节 物质的分类1.物质的树状分类（每类物质各举一例）非金属单质单质 烃纯净物 有机物化合物 烃的衍生物物质无机物氧化物溶液

11、酸混合物分散系胶体碱浊液盐2. 丁达尔效应的现象：3. 丁达尔效应的应用：。【过关练习】1( 多项选择 ) Na 2SO4 属于（ ）A 正盐 B 钠盐 C2有一杯红褐色的透明液体，它可能是最简单方法是（ ）A 丁达尔实验 B 加入盐酸硫酸盐 D 酸式盐Fe (OH) 3 溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的C 加热 D 静置第二节 离子反应【复习目标】1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离2.认识离子反应及其发生的条件3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存4.掌握常见离子的检验方法重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。【必背考点】1.电解质的定义：。2.属于电解质的常见

12、物质：。3.电离：。H2SO4 = +； Ba(OH)2 = +；Na2 CO3 = +。4.离子反应：。5.复分解型离子反应发生的条件：。6.离子反应的记录离子方程式的书写：写拆删查；。【过关练习】1在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是。2下列物质中，能够导电的化合物是（）A熔融氯化钠 B盐酸CNaOHD CO23下列物质中属于电解质的是（）A盐酸B蔗糖C铜D NaCl4写出下列化学反应的离子方程式A CaCO

13、3 和 HCl 溶液混和；B H 2SO4 和 Ba(OH)2溶液混和；C Na 2 SO4 和 Ba(OH)2溶液混和；D H 2SO4 和 NaOH溶液混和。5下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）+-2-B Fe2+-+-A NH4 、Cl、SO4、OH、 NO3、Na 、OH2+2-2-、 Cl-D K+2-2-C Ba 、CO3、SO4、 NH4 、 CO3、SO4第三节 氧化还原反应【复习目标】1.了解氧化还原反应2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。重点：氧化还原反应的本质【必背考点】1. 氧化还原反应。2. 氧化剂：。还原剂：。3. 氧化还原反应与得失氧的关系：。氧化

14、还原反应与化合价的关系：。氧化还原反应与电子得失的关系：。4. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：。【过关练习】1氧化还原反应的实质是。元素的化合价升高，表明该元素的原子电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子电子。2在下列反应中， HCl 中氯元素的化合价发生变化的是（）， HCl 中氢元素的化合价发生变化的是（），HCl 在反应中作还原剂的是（），作氧化剂的是（）A NaOH + HCl = NaCl + H2OBZn + 2HCl = ZnCl2+H2+ H 2O + Cl 2 D CuO + 2HCl = CuCl2+H2OC MnO2 + 4HCl = MnCl 23下列反应中，属于

15、氧化还原反应的是（）O = Ca(OH)ACaCO + 2HCl = CaCl2+H O+COB CaO + H22322C2H催化剂D CaCO高温2O2 = 2H 2O + O23 = CaO + CO24下列离子方程式正确的是（）A Zn + 2H + = Zn 2+ H 2 B Cu + Fe 2+ = Cu 2+ + FeC Na + H 2 O = Na+ H 2 D Ca 2+ + CO32- + 2H + = Ca 2+ + CO2第三章 金属及其化合物复习目标：1.Na 、 Al 、Fe 的物理性质和化学性质2.熟悉 Na、Al 、 Fe 的氧化物及其盐和碱的性质。第一部分

16、钠和钠的化合物知识点填空一、钠（ Na）1.物理性质：色 _、态 _ 、硬度 _、 密度 _( 和水比较 ) 、 熔沸点 _( 填“高”或 “低” ) 导电导热性 _(填“好”或“差” )2.化学性质(1)和非金属（ O2 ,Cl 2）反应常温下和空气中氧气反应：现象 _，方程式 _ _在空气或氧气中点燃或加热： 现象 _，方程式 _和卤素单质（ Cl 2）的反应方程式 。(2) 和水的反应：现象 _、_、_、_、 _，方程式 。3钠的保存钠应置于 _中保存，其原因是钠的化学性质非常活泼。二、碱金属碱金属包括 ( 按核电荷数增大顺序填写元素符号 )_ 、_、_、_、_。它们的原子最外层只有 _

17、个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成 _( 填化学式 ) ，钠可形成 _、_，钾形成的氧化物就更复杂了。焰色反应 Na的焰色： _ K 的焰色（透过 _）：_三、氢氧化钠（ NaOH）1、俗称 _、 _、_2化学性质 氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应 与酸发生中和反应与酸性氧化物 ( 如 CO2、 SO2等 ) 发生反应 与盐发生复分解反应3 保存： NaOH应_保存，试剂瓶用 _ _ ，原因 _四、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠化学式氧元素的化合价物质类别生成条件色

18、、态与水反应方程式与二氧化碳反应方程式用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应 与澄清石灰水反应与二氧化碳反应 与氯化钙溶液反应 用途相互转换鉴别基 础 练 习1金属的物理性质的特点是 （ ）A 密度、硬度都很大 B 熔点、沸点都很高C都是银白色固体 D 都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A 火 B 干砂 C 煤油 D 湿抹布3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A 该物质一定是钠的化合物 B 该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D 该物质一定含有钾元素第二部分 铝和铝

19、的化合物知识点填空一、铝（ Al ）1.物理性质：色 _ _ 、态_、 导电导热性 _。在地壳中铝的含量 _的金属元素2.化学性质(1) 和氧气（ O2）反应：铝极易和氧气发生反应，生成一层 _氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为 。加热铝箔实验时， 融化的铝并不滴落，原因是 _，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝 _（填“高”或“低”）。(2) 和酸（ HCl）反应：化学反应方程式 _ _，离子反应方程式 _ _；(3) 和碱（ NaOH）溶液反应：化学反应方程式 _，离子反应方程式 _。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气_(

20、填“相等”或“不相等” ) ，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气_( 填“相等”或“不相等” ) 。(4) 铝和盐溶液（ CuSO4）的反应：化学反应方程式，离子反应方程式；(5) 铝热剂的反应铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线： _铝制炊具： _二、铝的化合物AlClAl(OH)Al O3323和酸反应和碱反应是否两性氧化铝既可和 _反应还可和 _反应，生成 _和_，所以它是 _氧化物。实验室制取 Al(OH) 3 的方法 ( 用化学方程式表示 ) ： 。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。氢氧化铝在医

21、学上可用于治疗 _过多，上述事实说明氢氧化铝是一种 _（选“强”或“弱” ）碱。加热时， Al(OH) 3 易分解 ( 用化学方程式表示 ) ： 。【基础练习】1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ）A铝的化学性质稳定 B 铝在常温时与氧气部反应C铝具有金属性，也具有非金属性 D 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜2下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A 用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B 用红棕色氧化铁制造红色油漆C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管31989 年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨胀制剂 易拉罐 用 Al(OH) 3 凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A B 仅 C 仅 D 第三部分铁和铁的化合物知识点填空一、铁（ Fe）1. 物理性质：色 _、态 _、导电导热性 _。在地壳中铁的含量仅次于居第四位，主要以 _