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1、离子键教案离子键教案离子键教案1教学目标：掌握化学键、离子键、共价键的概念。知识目标：1掌握离子键的概念。2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标：牐1通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；牐2通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感目标：牐1培养学生用对立统一规律认识问题。牐2通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。牐3培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠

2、和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求：1钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？2钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？3哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。板书：一、离子键1概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。讨论：如何理解静电作用？教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合

3、物。讨论：形成离子键的条件教师小结：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。两点说明：1活泼金属元素：na、k、ca、mg与活泼非金属元素o、s、f、cl之间易形成离子键。即元素周期表中a、a主族元素和a、a之间易形成离子键。2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。说明：（1）a、a主族元素和a、a之间易形成离子键（2） 等原子团

4、也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。讲解：电子式1用电子式表示原子、阳离子、阴离子。2以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。练习：1用电子式表示 的形成过程2用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质板书：4离子键强弱与离子化合物的性质（1）影响离子键强弱的因素离子的半径和电荷离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用离子键就越强。（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸

5、点和溶解性等。离子键教案2教学目标知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【展示】氯化钠固体和水的样品。【设问】1食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动

6、结合成水分子？思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。猜想。宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。领悟。从宏观到微观训练学生抽象思维能力。【板书】一、什么是化学键【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达20xx，它的分解率仍不到1，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，领

7、悟。为引出化学键的概念做铺垫。续表教师活动学生活动设计意图如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟培养学生准确严谨的科学态度。【板书】二、离子键【软件演示】【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得

8、到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。【组织讨论】1在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？2阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。思考、讨论发表见解。1阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理

9、解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。【小结并板书】1阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。续表教师活动学生活动设计意图【引路】成键微粒：相互作用：成键过程：【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。静电

10、作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语电子式。【板书】2电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。【举例并讲解】原子电子式：HNa离子电子式：Na+Mg2+【投影】课堂练习1写出下列微粒的电子式：SBrBr-S2-领悟。理解。领悟。总结电子式的

11、写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”独立完成：初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。续表教师活动学生活动设计意图【板书】3用电子式表示出离子化合物的形成过程。【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。根据左式描述其意义。领悟各式

12、的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。领悟书写方法。讨论。一个小组的代表发言：1首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标。另一个小组的代表发言。3箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。【投影】课堂练习2用电子式表示离

13、子键形成过程的下列各式，其中正确的是（）。逐个分析对、错及错因。正确为（C）。强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。续表教师活动学生活动设计意图【总结】结合学生总结，加以完善。【作业】课本第145页第1、2题，第146页第3题。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力。【投影】随堂检测1下列说法中正确的是（）。（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2NaFMgSK2O3主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。考察本节所学概念。考察本节重点掌握情况。针对优秀学生。附：随堂检测答案