苏教版高中化学溶液的酸碱性教案选修.docx

1、苏教版高中化学溶液的酸碱性教案选修目标与素养：掌握溶液酸碱性与pH的关系。（宏观辨识与微观探析）学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。（证据推理与模型认知）一、溶液的酸碱性根据溶液中c（H）和c（OH）的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。微点拨： 时，纯水中c（H）c（OH）07 mol/L，如果未指明温度，当c（H）或c（OH）等于07 mol/L时溶液不一定呈中性。二、溶液的pH溶液的pH溶液酸碱性的判断与测量（）酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝色。无色酚酞遇碱变红色。（）pH试纸（）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。c（H）、pH与溶液酸碱性的关系

2、 时，溶液中c（H）、pH与酸碱性的关系如图所示：判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（）溶液的酸性越强，pH越小。（）（）pH的溶液，碱性最强；pH0的溶液，酸性最强。（）（）用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照。（）（）c（H）7溶液中c（H）c（OH）溶液中c（H）07 molLC碱性溶液遇石蕊试液显蓝色，酸性溶液遇石蕊试液显红色，故A错；溶液的pH与温度有关，室温下或高于室温，pH7都不会显酸性，c（H）07 molL在较高温度下不一定显酸性；在任意温度下，只要c（H）c（OH），溶液一定呈酸性，C正确。有一学生在实验室测某溶液的pH

3、，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（）该学生的操作是_（填“正确的”或“错误的”），其理由是_。（）若用此方法分别测定c（H）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。（）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是_。NaOH CHCOONaNaCl NaHSO解析：用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用蒸馏水润湿。若润湿，会使待测液浓度下降，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。答案：（）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差（）盐酸HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CHCOOH

4、CHCOOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时c（H）较小，pH较小，故误差较小（）C溶液pH的计算方法单一溶液的pH计算（）强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c molL，c（H）nc molL，pHlg c（H）lg nc。（）强碱溶液，如B（OH）n，设浓度为c molL，c（H） molL，pHlg c（H）lg nc。混合溶液的计算（）强酸溶液与强酸溶液混合c（H）混，然后再求pH。强酸溶液与强酸溶液等体积混合，若pH差值，混合后pHpH小0。（）强碱溶液与强碱溶液混合c（OH）混c（H），再求pH。强碱溶液与强碱溶液等体积混合，若pH差值，混合后的pHpH大0。（）强酸与强碱

5、混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7；酸过量：c（H）混pH；碱过量：c（OH）混c（H） molL，pHlgc（H）。酸碱等体积混合，酸与碱pH之和为：若为强酸与强碱，则pH7；若为强酸与弱碱，则pH7；若为弱酸与强碱，则pHV（Y）若9aX，所以物质的量浓度：c（Y）c（X），稀释后碱性：YX，故A、B均错误；因为c（Y）c（X）且V（Y）V（X），故n（Y）n（X），所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9a，说明稀释00倍时，X、Y的pH均减小不到个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。（）体积相同，浓度均为0 mol/L的盐酸和CHCOOH溶液，分别加水稀释0倍，溶液的pH分别变成

6、m和n，则m与n的关系为_。（）体积相同，浓度均为0 mol/L的盐酸和CHCOOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成，则m与n的关系为_。（）体积相同，pH均等于的盐酸和CHCOOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成，则m与n的关系为_。解析：（）等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释0倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，HCl的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。（）由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，若稀释后溶液的pH都变成（画一条平行于x轴的水平线）易得mn。答案：（）mn（

7、）mn常温下，喷墨打印机墨汁的pH为790。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知（）墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性 A常温下，pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。下列溶液一定呈酸性的是（）pH7的溶液 时，pH的溶液由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液BpH7，说明c（H）07molL，当温度比室温高时，中性溶液中的c（H）07molL，pH7，则pH7的溶液显碱性，故A项错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C项错误。非电

8、解质溶于水 ，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO溶于水生成HSO，溶液显酸性，NH溶于水生成NHHO，溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D项错误。室温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是（）pH和pH的两种溶液等体积混合00 molLHSO与00 molLNaOH溶液等体积混合将pH的CHCOOH溶液稀释00倍pH的HSO与00 molLBa（OH）溶液等体积混合BA项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7。B项中，强酸、强碱如果各为V L，则n（H）n（OH）0V mol，反应后溶液呈中性。C项中，pH的弱酸稀释00倍后，pH应小于7。D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。某

9、温度下纯水的c（H）006 molL，在此温度下，将pH8的Ba（OH）溶液与pH的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）。欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 （） 9 9D依题意该温度下的Kw00，则pH8的Ba（OH）溶液的c（OH）0 molL，pH的盐酸的c（H）0 molL。设Ba（OH）溶液的体积为V，盐酸的体积为V，混合溶液的pH7，c（OH） molL0 molL，该溶液显碱性，Ba（OH）过量，依题意得c（OH）0 molL，解得。计算常温下下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：（）c（H）0molL的溶液_；（）c（OH）0molL的溶液_；（）将0 mol HCl溶于水制成00 mL溶液_；（）将pH的HCl溶液和pH的HSO溶液以体积比混合_；（）将0 g金属钠溶于水并配制成00 mL的溶液_。解析：（）pHlg（0）；（）c（H）molL00molL，所以pHlg（00）0；（）c（HCl） molL，所以pHlg0；（）设HCl溶液体积为V，硫酸体积为V，则c（H）0molL，pH；（）n（NaOH）n（Na）00 mol，c（NaOH）0 molL，c（H）molL0molL，即pH。答案：（）（）0（）0（）（）