南通市最新届度高三第一学期期中调研测试化学试题.docx

1、南通市最新届度高三第一学期期中调研测试化学试题南通市20082021年度高三第一学期期中调研测试化 学可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学与生活的说法中不正确的是A食用盐遇淀粉溶液显蓝色B氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C长期饮用纯净水可引起一些微量元素缺乏症D废旧电池的回收利用可防止某些重金属等污染2下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C氯水和氨水都属于弱电解质D铝

2、与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：4下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色5下列实验操作能够达到目的的是A用金属钠除去乙醇中混有的少量水B用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液D用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不

3、含K 6下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S07下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是ANa、Fe3、SO42、NO3 BOH、Ba2、HCO3、ClCH、Mg2、Cl、NO3 DK、H、ClO、S28工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2

4、8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层

5、电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A原子半径：CAB离子半径：DBC非金属性：ABD最高价氧化物对应水化物的碱性：CD10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB常温下，pH2的醋酸溶液中所含有的H数为0.01NAC标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NAD标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA11下列离子方程式书写正确的是A金属钠投入CuSO4溶液中：2NaCu22N

6、aCuB硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al34OHAlO22H2OCFeSO4溶液与稀硝酸反应： 3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OD硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：HSO42Ba2OHH2OBaSO412用下列装置能达到有关实验目的的是 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe（OH）2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO（OH）。下列说法正确的是A该电池Zn为负极，Zn

7、O为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO（OH）OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片14常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是Ac（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）Bc（Na）c（CO32）c（H）c（OH）Cc（Na）c（H）c（CO32）c（HCO3）c（OH）D c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共12分）15（12分）某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3

8、N2，并设计如下实验方案进行探究。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中应装入下列试剂中的 （填序号）。A炭粉 B硫粉 C红磷 “步骤2”中调节内外液面相平的方法： 。写出Mg3N2溶于足

9、量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： 。某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 。兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol/L MgCl2溶液、0.1mol/L AlCl3溶液、0.1mol/L HCl溶液、 0.1mol/L NaOH溶液、pH试纸（其他实验仪器可任选）实验操作实验现象方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，分别和0.1mol/L HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应比铝条反应更剧烈方案二四、（本题包括3小题，共26分）16（8分）已

10、知下图中A为单质，D为气体，E和H均为白色沉淀，其中H不溶于稀硝酸，反应中的水和部分产物已略去。根据框图回答问题：D的化学式为 。写出“AB”发生反应的化学方程式 。若在C的溶液中逐滴滴加G溶液，生成的沉淀先增多，后减少，分别写出上述过程中发生反应的离子方程式 、 。17（8分）工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示：三氯氢硅的制备原理：Si（s）3HCl（g）SiHCl3（g）H2（g） H210 kJ/mol工业上为了加快SiHCl3生成速率而又不降低硅的转化率，可以采用的方法是 。除上述反应外，还伴随着副反应：Si（s）4HCl（g）SiCl4（g）2H2（g） H241

11、 kJ/mol。已知：SiHCl3、SiCl4常温下均为液体。工业上分离SiHCl3、SiCl4的操作方法为 。反应SiHCl3（g）HCl（g） SiCl4（g）H2（g）的H kJ/mol。该生产工艺中可以循环使用的物质是 。18（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：图甲 图乙该反应的平衡常数表达式K 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v（CO） mol/（Lmin

12、）。下列措施中能使平衡时c（CO）c（CO2）增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D再加入一些铁粉铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化纳和水，该反应的离子方程式为 。五、（本题包括1小题，共12分）19（12分）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源

13、和保护环境是我省可持续发展的重要保证。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出由无水氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱

14、性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。六、（本题包括1小题，共10分）20（10分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，

15、分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。废腐蚀液中含有的Cl离子的物质的量浓度是 。计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。七、（本题包括1小题，共12分）下列两题对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。21A铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是 。 铜的熔点比

16、钙高，其原因是 ；右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu（NH3）42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu（NH3）42具有对称的空间构型，Cu（NH3）42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu（NH3）42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，

17、则这类碳原子的杂化方式为 。21B某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：T/020406080100硫酸铜/g14.820.528.539.653.673.0硝酸铜/g83.5125.0163.0182.0208.0247.0课外活动小组设计的实验步骤如下：用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有 。A烧杯 B酒精灯 C泥三角 D蒸发皿 E坩埚 F漏斗 将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为： 。将所得滤液用水浴加热

18、蒸发浓缩，待看到 时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因 。除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用 法提纯硫酸铜晶体。该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案： 。南通市20082021年度高三第一学期期中调研测试化学参考答案及评分标准一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2D 3A 4B 5C 6D 7C 8B 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该

19、题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9AD 10D 11C 12BC 13BD 14A三、（本题包括1小题，共12分）15C 向水槽中加水 Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别加NaOH溶液至过量 MgCl2溶液中产生沉淀且不消失，AlCl3溶液中产生沉淀后完全溶解（每空2分，共12分）四、（本题包括2小题，共16分）16NH3 2AlFe2O3 2FeAl2O32Al33SO423Ba26OH2Al（OH）33BaSO4 Al（OH）3

20、OHAlO22H2O（每空2分，共8分）17使用催化剂蒸馏 31氯化氢、氢气（每空2分，共8分）180.0625 AFe6e8OHFeO424H2O 2Fe（OH）33ClO4OH2FeO423Cl5H2O（每空2分，共10分）五、（本题包括1小题，共12分）19MgCl2 MgCl2Na2SCO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH 降低含硫烟气温度（或流速）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（每空2分，共12分）六、（本题包括1小题，共10分）20 （4分）9molL1 （4分）n（Cu）64g/m

21、ol10g56g/mol4.8gn（Cu）0.05mol n（CuCl2）n（Cu）0.05molc（Cu2）0.05mol0.1L0.5mol/L （2分）答：略。七、（本题包括1小题，共12分）21A1s22s22p63s23p63d104s1 晶体中铜的金属键强度大于钙 1:5A、C 平面正方型 sp2（每空2分，共12分）21BBCE Cu + 2HNO3 + H2SO4 =CuSO4 + 2NO2+ 2H2O溶液表面有晶膜出现 控制温度，防止CuSO45H2O分解 重结晶将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO，再将CuO与硫酸反应，最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO45H2O（每空2分，共12分）注：合理答案均参照给分。