上海高考化学综合测试.docx

1、上海高考化学综合测试2017年上海高考化学综合测试（五）1(2015江苏化学，11)下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)2(2015上海化学，14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：O22H2O4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片

2、上电极反应为：2H2eH23(2014江苏化学，11)下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大4(2014天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀

3、废液不能随意排放5(2014福建理综，24)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化学腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。步骤中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O=2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。(3)已知t 时，反应FeO(s)CO

4、(g) Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。6(2014安徽理综，28)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。图1(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格): 编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00

5、.22.090.0(2)编号实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是_。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：_； (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。7(2015重庆理综，11)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对

6、其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中

7、，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。8(2014广东理综，32)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3 (3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质

8、均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为：搅拌、_、所得溶液中的阴离子有_。 (4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可获得的质量为_kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。9.(2016天津理综，3)下列叙述正确的是()A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小参考答案pH7，错误；

9、D项，达到平衡时，错误。2DA项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O22H2O4e4OH；正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O22H2O4e4OH，错误。3CA项，海轮外壳是铁，铁与铜、海水构成原电池，铁为负极，加速腐蚀，错误；B项，该反应为熵减的反应，常温下能自发，说明是放热反应(H0)，错误；C项，加热促进CO水解：COH2OHCOOH平衡正向移动，c(OH)增大，pH增大，正确；D项，使用催化剂(浓硫酸)和加热均能加快化学反应速率

10、，但加热，使酯化反应逆向移动(正反应放热)，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K值减小，错误。4BA项，铁表面镀锌，是牺牲阳极的阴极保护法，能增强铁的抗腐蚀性，正确；B项，聚乙烯塑料不可降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料可降解，可减少白色污染，错误；C项，大量燃烧化石燃料，可产生烟尘、SO2、氮的氧化物等污染物，可造成雾霾天气，正确；D项，含重金属的电镀废液随意排放可造成土壤和水体污染，正确。5解析(1)海水接近于中性，则铁闸发生的是吸氧腐蚀。表面海水中O2浓度较大，腐蚀的较快，故B处产生的铁锈最多。(2)硝酸受热分解生成NO2、O2和H2O，方程式为4HNO34NO2O22H2O。由流程示意图知

11、，HNO3将废铁皮转化为Fe(NO3)2的同时还生成了NH4NO3，则反应的化学方程式为4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O。生产流程中，没有产生NO2、NO等有毒气体，减少了环境污染，能体现了“绿色化学”思想。(3)根据反应的平衡常数表达式K0.25，故n(CO2)n(CO)14，即n(CO)n(CO2)41。FeO(s) CO(g) Fe(s)CO2(g)起始量/mol 0.02 x 0 0变化量/mol 0.0250% 0.01 0.01 0.01平衡量/mol 0.01 x0.01 0.01 0.01由知，解得x0.05答案(1)吸氧腐蚀B(2)4HNO34NO2

12、O22H2O4Fe10HNO3=4Fe(NO3)2NH4NO33H2O氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)410.056解析(1)根据控制变量法可知，在探究影响铁粉腐蚀的因素时，需控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对铁粉腐蚀的影响。探究醋酸浓度的影响时，要控制碳粉、铁粉的质量与参照实验相同改变醋酸的浓度；中碳粉的质量与参照实验不同，而其他条件相同，故的实验目的为探究碳粉含量的影响。(2)根据图2知，0t1压强增大，则发生析氢腐蚀，t1后压强减小，则发生吸氧腐蚀。发生电化学腐蚀时，Fe失去电子，电子沿导体由Fe流向C，碳作正极，碳粉表面发生还原反应，电极反应为O22H2O4e=4

13、OH。(3)使密闭容器内气压增大的原因有：一是通过化学反应生成了气体；二是化学反应过程中放出了热量，使容器内温度升高，气体膨胀，压强增大。答案(1)编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%2.0碳粉含量的影响(2)吸氧还原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反应放热，温度升高(4)实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品用量和操作同编号实验(增加多孔橡皮塞进、出导管)；通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化(也可测温度变化、检验Fe2等)。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。(本题属于开放性试题，合理答案均给分)7解析(1)铜的原子序数为29

14、，介于18和36之间，所以在周期表第四周期。(2)N(Sn)N(Pb)101。(3)催化剂是降低了反应的活化能，使更多分子成为活化分子，增大了反应的速率。(4)“复分解反应”说明相互之间交换成分，所以生成物为AgCl、Cu2O。(5)“青铜器的腐蚀”，如图铜为负极被腐蚀生成Cu2，正极氧气发生吸氧腐蚀生成OH。正极反应产物为OH，负极反应产物为Cu2与Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。nCu2(OH)3Cl0.02 mol，所以有0.04 mol Cu被氧化，根据电子得失守恒n(O2)0.02 mol，标准状况下V(O2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。答案(1)四(2)1

15、01(3)A、B(4)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O (5)c2Cu2 3OHCl=Cu2(OH)3Cl0.4488解析(1)向反应器中通入Cl2前，通一段时间N2的主要目的是排净反应器中的空气，作为保护气，防止石墨在高温下被氧化。(2)初级石墨中的氧化物杂质主要是SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO，经高温反应后，均转变为相应的氯化物，则氧元素与碳(过量)在高温下结合为CO，故气体中的碳氧化物主要为CO，80 冷凝气体，由于SiCl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 ，故气体为SiCl4。SiCl4与NaOH溶液反应得到Na2SiO3、NaCl和H2O，其化学方程

16、方式为SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O。(3)由(2)知，固体为AlCl3、FeCl3、MgCl2，加入过量NaOH溶液，Al3转变为AlO，而Fe3、Mg2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，故步骤为：搅拌、过滤，所得溶液中的阴离子有AlO、OH、Cl。(4)溶液中加入乙酸乙酯，消耗了OH，促进AlO的水解，最终转化为Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为CH3COOCH2CH3AlO2H2OAl(OH)3CH3COOCH3CH2OH，100 kg石墨中含Al2O3为5.1 kg，根据原子守恒Al(OH)3的质量为278 gmol17 800 g7.8 kg。(5

17、)用石墨保护铜，应使用外加电流的阴极保护法，铜作阴极，石墨作阳极，如下图。答案(1)排出装置中的氧气，防止初级石墨被氧化(2)COSiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O(3)过滤OH、AlO和Cl(4)CH3COOCH2CH3AlO2H2OAl(OH)3CH3COOCH3CH2OH7.8(5)9.DA项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据Ksp和ZnS与CuS的阴阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。