第4讲离子方程式与离子共存.docx

1、第4讲离子方程式与离子共存第4讲：离子方程式与离子共存一、单选题（共18题；共36分）1.向明矾KAl（SO4）2溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A.一部分为Al（OH）3 ， 一部分为Al3+B.一部分为Al（OH）3 ， 一部分为Al（OH）4C.全部是Al（OH）3D.全部为Al（OH）42.以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（ ） A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cu与硝酸反应C.CO2通入NaOH溶液中D.Na与O2反应3.分析离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中正确的是（ ）A.n=2，H2

2、O是氧化产物B.x=y=m=4C.该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D.任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数4.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ） A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na+H+SO B.Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3Fe3+3OHC.H2CO3的电离：H2CO32H+CO D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4Na+HSO 5.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（） A.H+和CO32B.HCO3和HSO4C.Na+、HCO3和H+D.HCO3和H+6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（

3、 ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.B.C.D.7.下列关于电解质电离的叙述中正确的是( ) A.CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质8.下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) A.HBr、HF

4、、BaSO4B.NH4Cl、CH3COONa、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)29.某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Cl、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A.溶液A中一定存在H+、SO和ClB.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在C.第步

5、生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断10.下列有关水处理的离子方程式错误的是（ ） A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+ S2- =HgSB.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+ OH- =H2OC.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4+3HClO =N2+3H2O+5 H+ 3Cl-D.混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3+3H2O =Al(OH)3+3H+11.解释下列事实的方程式正确的是（ ） A.纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O

6、H2CO3+2OH-B.用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2OC.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.澄清透明溶液中 B.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液中： C.pH=l的溶液中 D.的溶液中 13.某溶液含有NO3-、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持

7、不变的是（忽略溶液体积变化）（ ） A.B.C.D.14.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO32- H2O+CO2 表示的是（ ） A.碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液15.能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是（ ） A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水16.（2018江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB.0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：

8、Cu2+、NH4+、NO3、SO42C.0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D.0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO317.（2018江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H218.下列各组离子能大量共存，且当加

9、入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+ClO- =HClOCK+、OH-、Cl-过量SO2SO2+ OH-=HSO3-DH+、Fe2+、 SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4A.AB.BC.CD.D二、解答题（共1题；共5分）19.某溶液有Cl、， 要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式稀硝酸 产生白色沉淀 Cl产生白色沉淀三、填空题（共4题；共23分）20.向CuCl2

10、溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式：_，向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_；稀硝酸和KOH溶液混合，现象：_，离子方程式：_。上述三个反应均属于_反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_；相同点是_。 21.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：（1）物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的

11、阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含有的阳离子为_D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_ 22.写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离的方程式_（2）H2CO3电离方程式_（只写第一级电离）23.按要求写出下列反应的离子方程式：少量二氧化碳通入澄清石灰水_；硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合_；熔融状态下

12、NaHSO4电离方程式_答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 【解析】【解答】向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2 ， 则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）22BaSO4+KAl（OH）4 ， 显然铝元素几乎全部以Al（OH）4形式存在于溶液中，故选D【分析】向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）22BaSO4+KAlO2+2H2O，以此来解答2.【答案】A 【解析】【解答】解：A氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱，所以反应与浓

13、度、量无关，故A正确； B铜和硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，与浓度有关，故B错误；C二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠；反应和二氧化碳的量有关，故C错误；D钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠；反应和反应条件有关，故D错误故选A【分析】A氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝不溶于弱碱分析；B铜和硝酸反应，硝酸浓度不同，反应产物不同；C二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠，二氧化碳过量会生成碳酸氢钠；D钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃条件反应生成过氧化钠3.【答案】 B 【

14、解析】【解答】解：由质量守恒可知n=2，y=4，由电荷守恒可知x=m=4，则配平后的离子方程式为4R2+4H+O24R3+2H2O，反应中R化合价由+2价升高到+3价，R2+失去电子，被氧化为R3+ ， R3+是氧化产物，由此可知A、C错误，B正确，在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，D错误，故选B【分析】对离子反应：xR2+yH+O2mR3+nH2O，由质量守恒可知n=2，y=4，由电荷守恒可知x=m=4，则配平后的离子方程式为4R2+4H+O24R3+2H2O，结合元素的化合价的变化解答该题4.【答案】 B 【解析】【解答】解：A熔融状态下的NaHSO4电离，电离方程式：NaHS

15、O4Na+HSO42 ， 故A错误； BFe（OH）3的电离，电离方程式：Fe（OH）3Fe3+3OH ， 故B正确；CH2CO3的电离，电离方程式：H2CO3H+HCO32 ， 故C错误；D水溶液中的NaHSO4电离，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42 ， 故D错误；故选：B【分析】A硫酸氢根离子在熔融状态下不能拆；B氢氧化铁为弱电解质，部分电离；C碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D硫酸氢根离子在水溶液中完全电离5.【答案】D 【解析】【解答】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3 ， 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电

16、离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 ， 两者混合实际参加反应的离子为：HCO3和H+生成二氧化碳气体和水，故答案为：D【分析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子与碳酸氢根离子反应，据此解答即可6.【答案】 D 【解析】【解答】导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故错误；如果HF

17、为强酸，常温下0.1molL1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1molL1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误。故答案为：D。【分析】本题考查了弱电解质的判断。解此题的关键是要理解弱电解质的定义。7.【答案】B 【解析】【解答】CaCO3在水中溶解的部分全部电离，是强电解质，因为氯气和氨气

18、在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3H2O。水是极弱的电解质。故答案为：B【分析】电解质的强弱是根据电解质电离时能否完全电离进行判断，而与物理性质无关.8.【答案】B 【解析】【解答】A.HF是弱电解质，不符合题意；B.三种物质都属于盐类，属于强电解质，符合题意；C.一水合氨是弱电解质，不符合题意；D.HClO属于弱电解质，不符合题意；故答案为：B。【分析】根据强电解质和若电解质的概念进行判断是否属于强电解质即可。9.【答案】B 【解析】【解答】绿色溶液中可能含有Fe2+、Cu2+中的一种或两种；向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，

19、得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B，该白色沉淀是BaSO4 ， 一定不存在CO32-、HCO3- ， 一定存在H+；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，则一定含有Cl-；不能确定Na+、Mg2+是否存在。A.由以上分析可知溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl ， 不符合题意；B.Mg2+、Na+不能确定是否存在，符合题意；C. Ag2CO3能溶于酸，所以不存在，不符合题意；D. Fe2+与Cu2+的水溶液都可能显示为绿色，但Fe(OH)2是白色沉淀，随后变灰色、最后变为红褐色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，可用NaOH溶液

20、鉴别，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据离子反应发生的条件分析离子的存在情况，结合常见离子的鉴别方法进行解答即可。10.【答案】 B 【解析】【解答】A.用Na2S处理含Hg2+的废水是利用Hg2+与S2-生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2+ S2- =HgS，故A项不符合题意；B.生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaO+2H+=Ca2+H2O，故B项符合题意；C.次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化 2NH4+3HClO =N2+3H2O+5H+ 3Cl- ， 离子、电荷、原子均守恒，故C项不符合题意；D. 明矾做混凝剂

21、是利用Al3+水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al3+3H2O =Al(OH)3(胶体)+3H+ ， 故D项不符合题意。故答案为：B【分析】本题考查离子反应方程式的应用。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（

22、CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。11.【答案】 D 【解析】【解答】A. 纯碱溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 故A错；B. 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B错；C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放： : ,所以C选项是不符合题意的;D.溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀,符合题意的离子方程式为HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,故D符合题意;所以D选项是符合题意的。故答案为：D【分析】A、纯碱溶液显碱性是由于CO32-的水解；B、用稀硝酸清洗试管

23、内壁附着的银：发生氧化还原反应；C、SO2表现还原性；D、要注意量的问题，用定1法书写离子方程式。12.【答案】D 【解析】【解答】A、铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，选项A不符合题意；B、铵根离子与氢氧根离子反应产生弱碱一水合氨而不能大量共存，选项B不符合题意；C、酸性条件下弱酸根离子AlO2-不能大量存在，选项C不符合题意；D、 ，溶液呈碱性， 、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】根据指定溶液的特殊性，结合离子反应发生的条件进行分析是否可以发生离子反应即可。13.【答案】A 【解析】【解答】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，H

24、CO3-与OH-反应生成CO32- ， 则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42- ， 则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；NO3-浓度基本不变，故答案为：A。【分析】根据Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性分析；14.【答案】D 【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，不能拆写成H+ ， 故A不符合题意；B.碳酸钡难溶于水，不能拆写成CO32- ， 故B不符合题意；C.碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸，离子方程式是H+ + HCO3- H2O+CO2 ，故C不符合题意；D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液，盐酸拆写成H+ ， 碳酸

25、钾拆写成CO32- ， 故D符合题意。故答案为：D【分析】本题考查离子反应的书写。书写后根据以下原则检查。(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应.非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.(2)看：反应能否发生.如AgCl+HNO3,因AgCl不溶于酸.(3)看：是否符合反应规律.(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.(7)看：离子配比数是否正确15.【答案】 D 【解析】【解答】A、氨水是弱碱，A不符合题意；B、醋酸是弱酸，B不符

26、合题意；C、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，C不符合题意；D、硝酸和石灰水生成硝酸钙和水，可用H+OHH2O表示，D符合题意，故答案为：D【分析】能用离子方程式H+OHH2O表示的反应应该满足强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；16.【答案】B 【解析】【解答】解：A.I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存，不符合题意；B.在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存，符合题意；C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，不符合题意；D.Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，不符合题意；故答案为：B。【分析】离子不能大量共存说明溶液中的某些离子间能发生反应，而发生反应的条件有生成沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应、生成配合离子，其实质都是使离子浓度减小。17.【答案】A 【解析】【解答】解：A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3 ， 反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- ， A项符合题意；B.电荷不守恒，得失电子不守恒，符合题意的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项不符合题意；C.在碱性溶液中不可能生成H+ ，