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1、届山东济宁市兖州区高三网络模拟考试化学试题兖州区高三网络模拟考试化 学 试 题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2

2、 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年12月27日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是（）A. 胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）A. ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np63.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）4.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中

3、缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A. 根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B. 蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C. SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型D. H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.7NAC.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子6.亚硝酰氯（

4、NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是（）A.氯气在反应中做氧化剂B.装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O2HCl+NO+NO27.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是（）A. 原子半

5、径：WXYZ B. 简单离子的氧化性：WXC. X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物 D. W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A相同条件下，用1molL-1的醋酸和1molL-1的盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某浓溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液在可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为K2SO3或KHSO3D向浓度均为0.1molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg（OH）2Ks

6、pCu（OH）2A. A、 B. B、 C. C、 D. D、9.已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确是（）A.H3PO2属于三元酸 B.H3PO2的结构式为C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2溶液可能呈酸性10.关于下列转化过程分析不正确的是（）A.Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C.过程的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2D.该过程总反应为2H2OO2+2

7、H2二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得 1 分，有选错的得0分。11.实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的过程如图所示，下列说法不正确的是（） A.X中大量存在的阴离子有C1-和OH B.NCl3的键角比CH4的键角大C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应 D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH4Cl12.银Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2Fe3+与中产生的Ag定量反应生成Fe2+Fe2+与Ferrozine形成有色物质 测定溶液的吸光度（吸光

8、度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不正确的是（）A.中负极反应式：HCHO-4e-+H2OCO2+4H+B.溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：2D.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高13.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）A. 对二甲苯有6种二氯代物 B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯C. 异戊二烯所有碳原子可能共平面 D. M的某种同分异构体是苯酚的同系物14.工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）

9、。下列说法错误的是（）A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移C. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应15.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC（H2A）、pC（HA-）、pC（A2-）变化如图所示，下列说法正确的是（）A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数B.pH=3.50时，c（HA-）c（A2-）c（H2A）C.b点时 =104.

10、5D.pH=3.005.30时，c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）先减小后增大三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分16.丁苯酞（J） 是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如图：已知：请回答下列问题：（1）E的名称为_，F中所含官能团名称为_，HJ的反应类型为_。（2）B生成A的方程式_。（3）X是H的同系物，相对分子质量比H小56满足下列条件X的同分异构体共有_种。能发生水解反应：能发生银镜反应；能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_。（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂

11、自选）_。合成路线流程图表达方法例如下：CH2CH2CH3CH2Br CH3CH2OH17.有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） v正=-k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比mm= 的关系如图1所示。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”或“=”） k逆增大的倍数。下列说法正确的是_。A投料比：m1m2m3B汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率C当投料比m=2

12、时，NO转化率比CO转化率小D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正：k逆=_。（填写分数即可，不用化简）（2）在2L密闭容器中充入2mol CO和lmol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_（填字母序号）a增加CO的浓度b缩小容器的体积c改用高效催化剂d升高温度若在D点对反应容器降温的同时缩小体积

13、至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如图3所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_。18.S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点-76，沸点138C，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300C以 上完全分解。进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点-122，沸点59SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。实验室可利用硫与

14、少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。请回答下列问题：（1）仪器m的名称为_，装置D中试剂的作用是_。（2）装置连接顺序：_BD。（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）从B中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X的体积分数： W溶液可以是_（填标 号）。aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCl3溶液该混合气体中气体X的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。19.氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命

15、的最基本的元素之一。按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氢和_。 基态碳原子的核外电子占有_个原子轨道。（2）光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有HCOOH、 （PAN）等二次污染物。PAN中C的杂化方式有_。 1mol PAN中含有的键数目为_。组成PAN的元素的电负性大小顺序为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高“或“低“），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+等微粒的形式。请画出H5O2+的结构式：_。（4）硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于

16、z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是_nm。20.铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如图：已知：PbCl2是一 种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：（1）铋（Bi）位于VA族，铋的氢化物的热稳定性_氨气（填“大于”或“小于”）。（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有_（任写一 条）（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为_。从产物中分离回收PbCl2的步骤是_。洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述

17、工艺流程中可以采取的措施为_。（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的_极，电解总反应为_。（5）25时，向浓度均为0.02molL-1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（ 设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c（Cu2+）=110-5molL-1，此时是否有Bi2S3沉淀生成_（列式计算说明）。（已知：25C时，Ksp（CuS）=6.010-36、Ksp（Bi2S3）=1.810-99）兖 州 区 高 三 网

18、络 模 拟 考 试 化 学 答 案 2020.3一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.C 3.D 4.B 5. A 6.C 7.A 8.C 9.D 10.B二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.B 12. BC 13.AD 14.C 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16、（12分）（1）邻溴甲苯 或 2-溴甲苯 （1分）醛基 溴原子 （2分）取代反应 （1分）（2）（2分）（3）13（2分） （1分）（4）（3分）17、（10分）（1）NCH（1分）高（1分）（3）（2分）（4）（2分） 20、（13分）（1）小于（1分）（2）粉碎矿石 搅拌 适当提高浸取液温度 适当提高溶液浓度等（1分）（3）PbO2 +4HClPbCl2 + Cl2+2H2O（2分） 冷却、过滤 （2分）“浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成三氯化铁循环利用（2分）（4）阳（1分） （2分）（5）Qc(Bi2S3)=(0.01)2(6.010-36110-5)3=2.1610-95 Ksp(Bi2S3)= 1.810-99，故有Bi2S3沉淀生成（2分）