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1、非常有用的初三化学知识点汇总记忆篇非常有用的初三化学知识点汇总(记忆篇)化学复习笔记记忆篇 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登氧气是一种化学性质通常情况下，氧气比较活泼的气体，能与是一种无色、无味许多物质发生化学反的气体。不易溶于山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属氧气O2空气氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4 检验CO、CH4、H2水，密度比空气略应，在反应中提供氧，(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作大，可液化和固化。具有氧化性，是常用的氧化剂火箭发动机的助燃

2、剂、制液氧炸药等。1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 分离液态空气制取氧气，此变化是物理3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分变化，不是分解反应离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。通常状况下，纯净(1)氢气的可燃性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合的氢气是无色、无注意：点燃氢气前一定成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：气味的气体，是密要先检验氢气的纯度。资源丰富，燃烧后发热量高，

3、产物无度最小的一种气体 （2）氢气的还原性污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。无色无味气体，1、既不能燃烧，也不密度比空气大，能支持燃烧。2、不供给可用于灭火，植物的气肥，制饮料，溶于水，易液化，呼吸3、与水反应 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大固化。（固态二氧化4、与石灰水反应 气中二氧化碳的增多，会使地球产生碳叫“干冰”）“温室效应”。可燃性还原性无色、无味、比空气毒性：一氧化碳易与的密度略小、难溶于血液中的血红蛋白结CO是煤气的主要成分，还可用于冶水。 合，且不易分离，使人金工业。体因缺氧而死亡沼气，天然气的主要成分，是最简单的有动植物的残体可分解出甲烷，可用作机物。难溶于水，密可燃性

4、燃料。度比空气的小点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H21“超级化学复习笔记” 2 固体类：物质 物理性质 化学性质 用途无色透明，正八面体1、常温下，碳的化学金刚石 形状的固体，是天然性质不活泼，但在高用于装饰品，切割玻璃、大理石等用最硬的物质。 温或点燃条件下，碳途。深灰色，有金属光的活性大大增强。2、石墨 泽，不透明细鳞片状可燃性：碳在氧气中固体，质软，有良好充分燃烧生成CO常用于做电极，铅笔芯、石

5、墨炸弹等2碳的导电性 在氧气中不充分燃烧活性碳 吸附性 生成CO。3、还原性 常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里有银白色金属光泽（既有H2O又有O2的固体，有良好的延时）易生锈，铁锈是防锈方法：在铁表面涂一层保护膜性和展性，质软，是混合物，主要成分是（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝电和热的导体 氧化铁Fe2O3，铁不可铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离铁Fe 生铁和钢：都是铁的以在空气中燃烧，但子Fe2+合金，区别是含碳量铁在氧气里燃烧生成铁元素有三种氧化物：氧化铁

6、Fe2O3 不同，生铁的含碳量Fe3O4 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 2%4.3%，钢含碳2铁可跟酸和排在铁量0.03%2%。 后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧1跟指示剂的反应氢氧化化钠为白色固体，在钠 空气中易吸湿而潮使紫色石蕊变蓝色 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石解。极易溶于水且放使无色酚酞变红色 油、造纸、纺织和印染等。热。有强烈的腐蚀2酸性氧化物+碱盐性。 + 水俗名熟石灰、消石灰3酸碱盐水（“中和反氢氧化氢氧化钙是白色粉应”）钙 末，微溶于水，放热，4盐碱新盐新用于建筑业、农业上的改良酸性土壤其澄清水溶液叫石碱 等灰

7、水，有腐蚀性。常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NHNH4的检验： 氮是植物体 “超级化学复习笔记”3 味的固体，易溶于属活动性顺序规律） 烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，水，溶解度受温度变酸盐酸盐 医疗上的生理盐水、农业上的选种等化影响不大 盐碱新盐新用途。俗名纯碱或苏打，是碱（参加反应的盐和碳酸钠 白色易溶于水的固碱都必须是可溶于用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生体。 水） 产等它是石灰石、大理石盐盐新盐1碳酸钙 的主要成分，是一种新盐白色难溶于水的固2(参加反应的是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。体。 盐都必须是可溶于水碳酸氢俗名小苏打，是白色且符合复分解反应的钠 易溶

8、于水的固体。 规律) 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜晶体CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧硫酸铜 热时能失去结晶水。化钙）。而硫酸铜是白色固2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。体，能溶于水，水溶3、不能用铁桶盛装波尔多液液是蓝色，具有毒性。有机物类：3 “超级化学复习笔记”4 液体类：物质 物理性质 化学性质 用途盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫盐酸 氢氯酸,化学式HCl,紫色石蕊试液遇酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造HCl 纯净的盐酸是无色变红色，无色酚酞试液其他化工产品，是胃液中的主要成有刺激性酸味的液遇酸不变色,pH7 分，帮助消化。体

9、，有挥发性，和氢前的金属酸腐蚀性。 盐H2硫酸H(注意：浓硫酸、硝酸跟2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘金属反应不生成氢气，稠油状液体，有吸生成水)水性，易溶于水，酸碱性氧化物溶解时放出大量盐水 可用作一些气体的干燥剂，广泛硫酸 热，有强烈的腐蚀酸碱盐水用于生产化肥、农药、火药、染性。在稀释浓硫酸（“中和反应”）: 料及金属除锈、蓄电池等。时，一定要把浓硫酸盐新酸新酸沿着器壁慢慢地盐:注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。水在通常情况下为无色无味的液体，a.与某些氧化物反应：凝固点0，沸点H2O + CaO = Ca(OH)2100，4是密度b.与某些盐反应：造成水污染的途径：工业生产中的最大为1.0g

10、/cm3 CuSO4 + 5H2O = “三废”（废气、废水、废渣）排放；净化水的方法：吸CuSO45H2O 生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗水H附法、沉淀法、过证明物质里是否含水方2O滤法、蒸馏法。单法：白色的无水硫酸铜遇透等。一操作相对净化程水变蓝色c.分解反应：防治水污染的主要措施：工业上的度由高到低的顺序2H2O 通电= 2H2+O“三废”经处理达标后再排放；生活2用水用水集中处理后再排放；农业上是：蒸馏，吸附沉；置换反应：C + H2O 合理使用农药和化肥等。淀，过滤，静置沉高淀。 =温 CO + H2燃料类：煤：“工业的粮食” 煤主要含碳元素，煤燃烧排

11、放的污染物：SO2、NO2（引起三大化酸雨）、CO、烟尘等石燃料，石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据不可再石油：“工业的血液” 沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合生能源 物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气 天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。乙醇 (俗称:酒精, 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气绿色能化学式:C2H5OH)源，可再 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 生能源 氢气是最理想的燃(1)料 （2）缺点：制取成本高 运输、贮存氢气困难新能源 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 4 “超级化学复习笔记” 5初三化学

12、常见物质的化学式 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 3氢氧化铁 Fe(OH)

13、2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHC

14、O3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜“超葡萄糖：CHO 淀粉：(CHO)级初三化学必需的记忆性知识化一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、PO、CaO、 NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO学色（汞为银白色液态）复2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeOKMnO为紫黑色习3、红色固体：Cu、FeO 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu(OH)CO为绿色笔4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色（如：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu(NO)溶液）；凡含Fe浅绿色（如：FeSO溶液、FeCl溶液、Fe (NO)溶液）；凡含Fe的溶液呈棕黄

15、色（如：Fe（SO）记FeCl溶液、Fe (NO)溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）”（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)261266105n25232342344232232+2+42323+42322433335、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式 Hg CO2名称 汞 二氧化碳俗称 水银 气态：碳酸气Ca（

16、OH）2固态：干冰 苛性钠、火碱、NaOH Na2CO3 NaHCO3氢氧化钠烧碱碳酸钠 碳酸氢钠、 酸式碳酸钠5 化学式 CaO名称 氧化钙 氢氧化钙俗称 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理 Ca CO3 CuSO45H2ONaCl碳酸钙石硫酸铜晶体 氯化钠胆矾、蓝矾食盐纯碱、苏打 小苏打 6C2H5OH HCl Cu2(OH)2CO3CH4 CO乙醇 氢氯酸 碱式碳酸铜甲烷 一氧化碳酒精 盐酸 铜绿、孔雀石 沼气、坑气煤气CH3COOH H2O2 H2O Fe2O3 KAl(SO4)2.12H2O乙酸 过氧化氢 氧化氢 氧化铁 硫酸铝钾晶体醋酸 双氧水 水 铁红 明矾 三、物质的溶解性：

17、1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶 3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2“超沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或

18、BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或4 级中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。化四、初中化学常见物质的性质归类：学（一）、初中化学中有毒的物质复1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；习2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；笔3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。记（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的”1、质量增加的淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 3 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl

19、或BaSO4 2+ （1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； （2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； （3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； 2、质量减少的（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； （2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 *露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。 无水检测液体是否含H2O。3、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZ

20、n67 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）、其它1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO

21、、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4“5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。 超6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO。 级五、理论中的记忆性知识： 化1、常见元素的化合价： 学 复有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为0。 单质中元素的化合价为0。 习2、常见原子团的化合价： 笔 SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4 记” 3、金属活动性顺序： 们都能作干燥剂。但不能与

22、被干燥的物质反应。 4 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气

23、密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3 凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”78 5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸

24、测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6PH： 显酸性的溶液PH7：酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液显碱性的溶液PH7：碱溶液和、钠溶液显中性的溶液PH7：水和大多数的盐溶液7.有沉淀生成的反应有： B2SO42BSO4 Ag+Cl-=AgCl “超除、外的金属离子难溶性碱 级初三化学方程式按元素归类总结 化老师寄语：学复 习与氧有关的化学方程式： 笔点燃2Mg+O=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 记”点燃S+O =SO 除、外的金属离子难

25、溶性碳酸盐 2 22点燃C+O2=CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃2C+O2=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃4P+5O2=2P2O5 现象:：生成白烟点燃3Fe+2O2=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2H2+O2=2H2O 现象：淡蓝色的火焰MnO22H2O2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡8 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属9 MnO22KClO3=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：点燃2H2+O2=2H2

26、O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2

27、O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃C+O2=CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 点燃2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温“超级化学复习笔记”C+2CuO=2Cu+CO2高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2变浑浊的气体生成 高温CO2+C=2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 9 10跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O2=CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色

28、的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显 高温CaCO3=CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O

29、3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式： NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl