人教版九年级下册化学实验报告单.docx

1、人教版九年级下册化学实验报告单学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员1、比较几种金属活动性大小。 实验名称 金属活动顺序探究 实验目的2、理解置换反应概念。药品仪器 试管、稀盐酸 、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀硫酸。1、分别在 4 支试管中装入 5ml 稀盐酸，编号为 1、2、3、4。2、分别投入少量的镁带、锌粒、铁屑、铜丝，观察现象。 实验步骤3、用稀硫酸代替稀盐酸 重作以上实验。现象 稀盐酸 稀硫酸镁带 产生大量气泡 产生大量气泡实验现象锌粒 产生大量气泡 产生大量气泡铁屑 产生气泡 产生气泡铜丝 无气泡 无气泡1、Mg+2HCl=MgC2+l H2 ，Fe+2HCl=FeCl=

2、FeC2l+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2， 四种金属活动性顺序为分析结论 。2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员实验名称 金属活动顺序探究 实验目的 学习比较金属活动性的方法药品仪器 试管、铝丝、硫酸铜溶液、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液1、把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象。2、把两根铜丝分别浸入硝酸银和硝酸铝溶液中，过一会取出， 实验步骤观察现象。1、蓝色溶液变浅，铝丝上有 色固体。2、伸入硝酸银溶液溶中的铜丝出现有 色固体，硝酸铝 实验现象溶液中无明显现象。1.Al 、

3、Ag、Cu三种金属的活动性： 2. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它 分析结论们化合物的溶液里置换出来。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员金属的物理性质和某 1、巩固和加深对金属性质的 实验名称 实验目的些化学性质认识。2、培养实验设计能力。试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、药品仪器 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液1、金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：实验

4、步骤 2、金属的化学性质（1）取铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片的表面。（2）向 5 支试管中分别加入少量待测金属， 然后分别加入 5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。1、镁、铝、铁是 色金属，铜是 色金属，都有金属光泽。硬度：铜铝、黄铜片铜片，金属都能导电 实验现象2、铜片加热后变成黑色3、镁条、铝片、锌粒、铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）都有 产生，铜片无现象。产生气泡的速率为镁条铝片锌粒铁片1、金属都有金属光泽，都具有导电、导热性和延展性，排在氢前面的金属都能把盐酸或稀硫酸中的 置换出来。 分析结论2、Mg+2HC

5、l= MgC2l+ H2、Fe+2HCl= FeCl2+H2、Zn+2HCl= ZnCl2+H2学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员了解物质溶解时伴随着 实验名称 溶解时的吸热放热现象 实验目的能量的变化药品仪器 烧杯、玻璃棒、温度计、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、蒸馏水1、向 3 个烧杯中分别加入蒸馏水约 20 mL，用温度计量水的温度。实验步骤 2、用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠于 3 个烧杯中，搅拌至固体溶解后，再分别测出烧杯中溶液的温度。水中加的物质 氯化钠 硝酸铵 氢氧化钠加固体前温度 实验现象加固体后温度 加入氯化钠的烧杯中溶液温度 ，硝酸铵的溶液温度 ，氢

6、氧化钠的溶液温度 。氯化钠溶解时温度不变，硝酸铵溶解要 热，氢氧化 分析结论钠溶解要 热。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 探究影响物质溶解性 通过实验认识物质溶解性实验名称 实验目的的因素 的因素药品仪器 烧杯、玻璃棒、水、氯化钠固体1、向盛有 20mL 水的烧杯中加入 5g 氯化钠， 搅拌，观察能否全部溶解； 实验步骤2、再加入 5g 氯化钠，搅拌，观察能否全部溶解；3、再加入 15mL水，搅拌，观察固体是否全部溶解。操作 现象加入 5g 氯化钠，搅拌 全部溶解 实验现象再加入 5g 氯化钠，搅拌 有部分没有溶解再加入 15mL 水，搅拌 剩余固体全部溶解分析结论 影响物

7、质溶解性的因素有 、 的质量。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员1、练习配置一定溶质质量分 配制一 定质量分数的溶液。2、加深对溶质的 实验名称 实验目的数的氯化钠溶液质量分数概念的理解。药品仪器 天平、药匙、烧杯、量筒（ 50ml）、细口瓶、食盐1、计算：算出配制 50g，6%的 NaCl溶液中 NaCl 和 H2O的质量。2、称量：用天平称出所需 NaCl 倒入烧杯中。3、量取：用量筒量取所需的水， 实验步骤4、溶解：将量取的水倒入盛有 NaCl 的烧杯中，搅拌。5、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。1、m(NaCl) = g ，m(水)=47g,V( 水) =

8、 ml 实验现象2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。1 、m（NaCl）=50 6% = 3g分析结论50 32、V（水）= 47 ml1学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员向不同溶液中加入酸实验名称 实验目的 认识酸碱指示剂及其显色 碱指示剂试管、试管夹，盐酸、白醋、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色 药品仪器石蕊溶液、无色酚酞溶液1、取 8 支试管分成两组，每组的 4 支试管中分别加入；2、向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液， 另一组试管中加入无 实验步骤色酚酞溶液；3、观察溶液的变色情况。加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液盐酸实验现象白醋氢氧化钠溶液澄清石灰水1、酸能使紫色

9、石蕊溶液变成 色，无色酚酞溶液不变色。 分析结论2、碱能使紫色石蕊溶液变成 色，无色酚酞溶液变 色。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员实验名称 酸的化学性质 实验目的 由盐酸、硫酸归纳酸的通性点滴板、滴管、试管 2 支、稀 HCl、稀 H2SO4、石蕊、酚酞试药品仪器液、锈铁钉1、在点滴板上分别滴 2d 稀 HCl、稀 H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液；2、写出 Mg、Zn、Fe与稀 H2SO实验步骤 4，稀盐酸反应的化学方程式；3、在盛有 稀盐酸和稀硫酸的试管中分别投入锈铁钉， 1 分钟后取出，用水洗净铁钉。滴加紫色 滴加无色金属 Mg、加锈铁钉 石蕊溶液 酚酞溶液Zn、

10、Fe实验现象稀 HCl 变 色 不变色溶液变黄， 铁钉产生气泡稀 H2SO4 变 色 不变色 表面光亮1、酸能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞 。分析结论 2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 认识盐酸、硫酸及其 认识盐酸和硫酸的某些物实验名称 实验目的性质探究 理性质。药品仪器 盐酸、硫酸1、观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 实验步骤2、分别打开盛有盐酸、 硫酸的试剂瓶瓶塞， 观察现象并闻气味。盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）颜色、状态 无色、液体 无色、液体实验现象 打开瓶塞后的现象 产生 无明显

11、现象气味 有 气味 无味密度 1.19g/mL 1.84g/mL1、盐酸是一种有 气味的无色液体，具有 性。 分析结论2、硫酸是一种无色无味的液体，密度 于水。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 认识氢氧化钠、氢氧 认识氢氧化钠、氢氧化钙及实验名称 实验目的化钙及其性质探究 其部分性质。镊子、表面皿、玻璃棒、水、试管、小烧杯、氢氧化钠固体、氢 药品仪器氧化钙固体、二氧化碳气体1、取 1 块 NaOH观察颜色和状态，并将其放在表面皿上；2、再取 NaOH于盛有少量水的试管中，用手轻触试管外壁。实验步骤 3、取一药匙 Ca(OH)2 观察颜色和状态，并将其放入盛有 30mL水的烧杯

12、中，并用玻璃棒搅拌，观察溶解情况；4、放置后，取上层清液，倒入盛有 CO2 的集气瓶中，振荡。实验步骤 现象1 白色块状固体实验现象 2 氢氧化钠表面 。3 白色粉末固体，烧杯中剩余大量粉末4 清液变 。1、氢氧化钠是白色块状固体，易吸收空气中的 而潮解。分析结论 2、氢氧化钙是白色粉末状固体， 溶于水，其水溶液遇CO2 变 ，CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员通过实验认识溶液的酸碱性 实验名称 溶液的酸碱性的检验 实验目的及其检验方法。pH试纸、玻璃棒、烧杯、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠 药品仪器溶液、氯化钠溶液、玻璃

13、片1、在玻璃片上放上一小片 pH 试纸；2、用水清洗玻璃棒，并用滤纸抹干； 实验步骤3、用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上；4、10 秒钟后，对照比色卡，读出该溶液的 pH 值。稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 NaCl 溶液 实验现象pH分析结论溶液 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 NaCl 溶液酸碱性学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员实验名称 酸和碱的化学性质 实验目的 加深对酸碱主要性质的认识试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶药品仪器液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉1、分别取酸和碱与石蕊溶液和酚

14、酞溶液在点滴板上作用。2、取生锈的铁钉分别放入盛有 2mL 稀盐酸的 2 至试管中。 其一支待铁钉光亮时取出，另一只过一段时间再取出。3、向盛有 2mL 硫酸铜溶液的试管中， 滴入氢氧化钠溶液。 再滴加稀盐酸。 实验步骤4、向盛有 1mL 氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液。 然后边振荡边滴入稀盐酸，直达溶液恰好变成无色。取出无色溶液在蒸发皿中加热蒸干。5、分别向盛有等量氢氧化钙粉末的 2 支试管中加入 1mL 水，其中一支继续加入 1mL 水，另一只加入 1mL 稀盐酸。1、现象 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 Ca(OH) 2 溶液石蕊溶液 变红 变蓝酚酞溶液 无明显变化 变红2、过一段

15、时间从稀盐酸中取出的铁钉比另一根铁钉细。实验现象3、蓝色溶液中产生 色沉淀，滴加稀盐酸后沉淀消失，溶液变蓝。4、氢氧化钠溶液中滴加酚酞变 ，蒸干后出现白色固体。5、滴加稀盐酸的试管中粉末全部消失，而只加水的试管中粉末无明显变化。1、酸能使石蕊变红，酚酞不变色；碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。2、酸能与某些金属氧化物反应，产生盐和 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4= Fe(SO4) 3 + 3H2O3、酸能与活泼金属发生置换反应，产生氢气和盐。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2分析结论4、碱能与某些盐反应，产生新碱和新盐。C

16、uSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO45、碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O，HCl+ NaOH = NaCl+ H2O，Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+2H2O学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员1、初步学会用指示剂检验溶 溶液酸碱性的检验实液的酸碱性。2、初步学会用 实验名称 实验目的验pH 试纸测定溶液的酸碱度。烧杯、试管、研钵、玻璃棒、蒸馏水、酚酞溶液、石蕊溶液、 pH 药品仪器试纸、稀盐酸、白醋、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、点滴板1、分别取待测溶液与石蕊溶液和酚酞溶液在点滴板上作用。 实

17、验步骤2、用 pH 试纸测定待测溶液的酸碱度。待测溶液 稀盐酸 白醋 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液石蕊溶液实验现象酚酞溶液pH1、玻璃棒取待测液之前，必须先用水清洗，并用滤纸抹干； 分析结论2、玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上， 试纸不可用蒸馏水润湿。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 碳酸钠、碳酸氢钠与 确定碳酸钠、碳酸氢钠能实验名称 实验目的盐酸的反应 与盐酸发生复分解反应。药品仪器 试管、带导管的橡皮塞、盐酸、澄清石灰水、碳酸钠、碳酸氢钠1、向盛有 0.5g 碳酸钠的试管中加入 2mL盐酸，2、迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛 实验步骤有澄清石灰水的试

18、管中；3、用碳酸氢钠代替碳酸钠重复上述实验。实验 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 实验现象现象 产生大量 ，石灰水变 。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + 2HO+ CO2 分析结论NaHCO3+ HCl = NaCl + 2HO+ CO2学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 碳酸钠溶液的滴入澄 认识碳酸钠溶液能与澄清石实验名称 实验目的清石灰水 灰水发生复分解反应。药品仪器 碳酸钠溶液、澄清石灰水、试管实验步骤 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水实验现象 产生白 色分析结论 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH学生实验报告单学科：化学 九

19、年级 班 小组记录人员硫酸铜与氢氧化钠、实验名称 实验目的 探究复分解反应的条件 氢氧化钡溶液的反应药品仪器 试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液 实验步骤和氯化钡溶液CuSO 4 溶液+ NaOH 溶液 BaCl2 溶液+ NaOH 溶液实验现象现象 产生大量 色 产生大量 色4 + 2NaOH = Cu(OH)CuSO2 + Na2SO4BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH) 2 + 2NaCl 分析结论复分解反应的条件是生成物中有 或 或 水。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 体验固体混合物初步提粗盐中难

20、溶性杂质的实验名称 实验目的 纯的实验过程；学习蒸发操去除实验作，巩固溶解和过滤。烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、漏斗、酒精灯、药匙、量筒、 药品仪器铁架台、天平、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水1、溶解： 用天平称取 5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有20mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌直到粗盐不再溶解。2、过滤 实验步骤3、蒸发：将过滤后的澄清食盐水倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌， 直到剩下少量水或出现 则停止加热。4、计算产率：1、溶解时搅拌，促进粗盐 NaCl 的溶解 实验现象2、滤纸上有不溶的杂质。加热时搅拌防液滴飞溅。粗盐/g 精盐/g 精盐产率/%3.g g %分析结论精盐产

21、率= ( ) 100%m精盐m溶解的精盐分离可溶物和不可溶物形成的混合物可以采用溶解、 过滤的方法。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员通过设计对比实验，自 实验名称 铁生锈条件的探究 实验目的主探索得出铁生锈的条件。无锈铁钉、试管 3 支、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、 药品仪器棉花、氧化钙、试管架1、取三支试管分别编号为 1、2、3。2、第 1 支试管装入少量蒸馏水，使铁钉一部分在水里，另一部分露在空气中，不封口，使其与外部空气接触。第 2 支试管装入实验步骤适量蒸馏水， 并将铁钉完全浸没。 再滴入适量植物油， 隔绝空气。第 3 支试管放入干燥剂、铁钉，试管口放一团棉花，再

22、用橡胶塞塞住试管口。3、注意观察铁钉生锈的现象。实验现象 第 1 支试管中铁钉 ，第 2、3 支试管中铁钉无变化。分析结论 铁生锈的条件是同时与空气中的 、 接触。学生实验报告单学科：化学 九年级 班 小组记录人员 初步区分氮肥、磷肥、 探究氮肥、磷肥、钾肥的实验名称 实验目的钾肥的方法的探究 区别方法药品仪器 烧杯、研钵、 NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、 K2SO4、KCl1、比较 NH4HCO3 等5 种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。实验步骤 2、在研钵中分别倒入少量的 NH4Cl、K2SO4、KCl 分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。氮肥 钾肥 磷肥 化肥种类NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉看 外 观 白色晶体 灰白色粉末 实验现象气 味 有氨味 无明显异味加 水 全都能溶于水 难溶于水加熟石灰 产生氨气 不产生氨气区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、 上区别。 分析结论2、然后从 性方面区别。3、最后可通过化学方法：如加碱的方法区别。