《硫和二氧化硫》名师学案.docx

1、硫和二氧化硫名师学案第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课程标准核心素养1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。2.能列举、描述、辨识二氧化硫的物理、化学性质及实验现象。3.认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质。能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系。2.科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。硫1硫原子的结构硫元素位于元素周期表的第三周期第A族，其原子结构示意图为，常见化合价为2、4、6。2硫单质(1)物理性质俗称色态溶解性硫

2、黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(2)化学性质氧化性与Fe反应：SFeFeS与Cu反应：S2CuCu2S与H2反应：SH2H2S还原性与O2反应：SO2SO21下列说法不正确的是()A硫元素位于元素周期表的第A族B试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去C单质硫既有氧化性，又有还原性D相对于氧原子，硫原子的得电子能力较强解析：选D。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。2下列关于单质硫的说法中，不正确的是()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与非金属单质的反应中一定被还原C硫跟铁反应生成硫化亚铁D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：

3、选B。硫与H2反应中，硫做氧化剂，被还原；硫与O2反应中，硫做还原剂，被氧化，B项不正确。3在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫做还原剂的是()ACu BH2CFe DO2解析：选D。硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与氧气、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。二氧化硫1物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气的大易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫2.化学性质(1)实验探究按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入答题线上：实验操作实验现象实验结论试管内液面上升SO2易溶于水用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度pH

4、7SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定(2)归纳总结SO2是一种酸性氧化物a与H2O反应：SO2H2O H2SO3；b与足量NaOH溶液反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。还原性：SO2与O2的反应为2SO2O22SO3。氧化性：SO2与H2S的反应为SO22H2S=3S2H2O。漂白性：SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。知识拓展SO3的化学性质SO3也是一种酸性氧化物，主要反应如下：3用途(1)漂白纸浆、毛、丝等；(2)用于杀菌消毒等；(3)做食品添加剂。二氧

5、化硫和新制氯水的漂白作用比较SO2新制氯水漂白原因SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质作用实例品红褪色，紫色石蕊变红，但不褪色品红褪色，紫色石蕊先变红，随即褪色混合作用SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白作用大大减弱1下列反应中，SO2表现还原性的是()ASO2H2O H2SO3BSO22NaOH=Na2SO3H2OC2SO2O22SO3DSO2CaO=CaSO3解析：选C。A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项中S

6、O2发生了氧化反应，表现了还原性。2下列关于SO2的说法中，不正确的是()A使某些有色物质褪色B无色，有刺激性气味，无毒C既有氧化性，又有还原性D既可溶于水，又可与水反应解析：选B。SO2为有毒气体；SO2具有漂白性，且S处于中间价态(4价)，既有氧化性又有还原性，能溶于水，也可与水反应。3下列说法正确的是()ASO2具有漂白性，能使品红溶液、KMnO4(H)褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇具有漂白能力解析：选B。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化

7、性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A选项中SO2使酸性KMnO4 溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为SO2具有漂白性，错误；B选项中能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，正确；C选项中SO2漂白属于化合型，漂白粉属于氧化型，错误；D选项中等物质的量的SO2和Cl2在溶液中相遇反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，错误。课堂小结合格考训练1下列关于硫的叙述中，正确的是()A附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤B硫与铜在加热条件下反应生成CuSC硫与氢气的反应中，硫是氧化剂D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫解析：选C。硫微溶于酒

8、精，因此附着有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用二硫化碳洗涤，A错；硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S，B错；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，D错。2二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性 B氧化性C漂白性 D酸性解析：选A。二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。该反应中二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。3能证明SO2具有漂白性的是()A向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C向品红溶液中通入SO2气体后红色消失D向溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：选C。SO2气体

9、通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与H2O反应生成的H2SO3中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。4下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A标准状况下都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色D都能与碱溶液反应解析：选D。A中标准状况下三氧化硫不是气体；B中二氧化硫溶于水形成的酸不是强酸；C中只有二氧化硫才能使品红溶液褪色。5某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发

10、现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2；猜想2：该气体为SO2；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装下列_试剂(填字母)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的

11、气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在。答案：提出猜想该气体为CO2和SO2的混合气体实验探究(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2得出结论(4)CO2和SO2的混合气体等级性测试1下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACO BCO2CSO2 DN2解析：选C。CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。2将SO2通

12、入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水中显酸性解析：选D。酚酞显红色说明溶液中存在着碱性物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使显红色的酚酞试液褪色。3对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B化学方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2做还原剂解析：选C。根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。4将少量SO3分别加入含有下列离子的溶

13、液中，下列离子的物质的量不会减少的是()ASO BBa2COH DCl解析：选D。SO3加入溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO、Ba2、OH反应，使它们的物质的量减少。5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl解析：选B。向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO

14、3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；向氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。6强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A

15、 BC D解析：选B。SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。7下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：选A。SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。8下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选B。SO2的水溶

16、液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4白色沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。9A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只

17、变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是_。解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石

18、蕊溶液变红。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2ONaOHSO2(过量)=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液变为红色溶液无明显变化10为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入装置D中的气体是C

19、l2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)。发生的现象是_。若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，发生的现象是_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，则装置B为制取Cl2的装置，装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，自身被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在装置D的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在装置D的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用进行检验。答案：(1)防倒吸 (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液变红溶液紫红色褪为无色