高三化学月考试题5.docx

1、高三化学月考试题5河北景县中学2016-2017学年度9月份月考化学试卷考试时间: 90分钟 分值:100分 第I卷（选择题）（本卷共40道小题，1-20小题1分，21-40小题2分，共60分）1.下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是A金属铁可以被磁铁吸引 B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化2.下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A电解熔融NaCl可以得到金属钠 B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳灭火D金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火3.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84

2、消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂4.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）AKOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液 D盐酸和NaAlO2溶液5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO36. 下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B碳素钢

3、的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化7.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制

4、印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉

5、末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO411.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg12. 下列保存物质的方法正确的是（ ）A保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C氨水易挥发，应密封在低温处保存 D金属锂应保存在煤油中，防止被氧化13.下列说法正确的是A将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物BFe(OH)

6、3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气DMnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂14.下列有关说法错误的是（）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键BH2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂DH2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子15.下列叙述正确的是（ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C向AlC

7、l3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变16.下列有关物质的性质和应用对应正确的是（ ）A炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用17. 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法

8、中错误的是A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢18.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法19.在密闭容器中充入CO2、

9、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉

10、淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小21.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO222.如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是Aa为镁条 Bb为氧化铁与铝粉的混合物C2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：223.下列说法正确的是ASO2和CO都

11、是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气24.过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2当05 mol K218O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为56LC57gO2的摩尔质量是32gmol-1D57g生成025mol O2 25. .往含0.2mol

12、 NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A B C D26.采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收下列说法不正确的是（）A在浓海水中存在反应 Br2+H2OHBr+HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32+2H2OH2CO3+OHC海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br2Cl+Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO227. 甲、乙两个烧杯各盛有l00

13、mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A2.8g B3.36g C4.2g D5.6g28.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是ACO2是形成酸雨的主要物质 BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2(g)+C(s) 2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳29.下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸

14、与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl230.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B如图：证明新制氯水只具有酸性C如图：产生了棕黄色的雾D如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性31.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg或Fe）2SiO4等，下列说法或分析不正确的是（）A辉石、

15、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁为+2价32.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）序号XYZ氨水Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液CO2CaCO3NaOH溶液Si稀盐酸Fe Cl3溶液Fe浓硝酸A B C D33. 下列说法正确的是A钠钾合金比纯钠的熔点高B鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置34.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正

16、确的是（）操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO235.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）( )A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36m

17、ol/L D0.45mol/L36. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 37.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdAN2NO2NOHNO3BNa Na2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)338.下列叙述正确的是 A含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，

18、所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molLlBNa2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2+ O2 +2H2O= 2S+4OHC过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同D滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl、I39. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀40. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜

19、主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极 DCu2S可用于火法炼制铜第II卷（非选择题，共40分）41.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称 ；（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ；（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 ；（填代号）（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ；（5）上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有 （填代号）42.某课外

20、学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 写出F的电子式（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 （3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为 （4）若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 43.工业上制取KCl

21、O3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5以下时，可得到粗KClO3产品根据以上信息回答下列问题（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 （2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质CKClO3溶解度较小 DNaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2

22、+6ClO2+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为 44.某小组同学在实验室里对Fe3+与I的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象先向2mL0.1molL1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 先向2mL0.1molL1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1molL1KI溶液后，血红色无明显变化实验中发生反应的离子方程式为 ， （2）实验II的现象与预测不

23、同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象向2mL0.1molL1KI溶液中滴加1mL0.1molL1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3+有可能与I发生氧化还原反应请结合实验现象说明得出该结论的理由： （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验中现象得出的结论请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2mL0.1molL1KI溶液中滴加1mL 0.1molL1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管中滴加 ，试管中滴加 预期现象 ， 结论

24、（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I发生氧化还原反应进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I物质的量相同该小组同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I反应的离子方程式应写为： 景中高三9月月考化学答案1-20题每题1分，2140题每题2分1. C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C11.C 12.C 13.C 14.D 15.C 16.A 17. B 18.D 19.C 20.D21.C 22.A 23.C 24.C 25.C 26.B 27. C 28.C 29.C 30.A31.B 32.D 33. D

25、 34.B 35.C 36.C 37.B 38.B 39.C 40.D41.（每空1分，共5分）（1）2甲基丁烷； （2）CH3CH2CH2CH3； （3）bf； （4）CHCH； （5）af42.（每空2分，共10分） （1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2； （2）水玻璃； （3）Na2CO3和NaHCO3； （4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl43. （每空2分，共14分）（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O； （2）C；（3）蒸发浓缩， 冷却结晶； （4）Cl2、ClO2， 2NA， NA44. （每空1分，共11分）（1）编号操作现象滴加KSCN后溶液无明显变化 ， 加入氯水后溶液变成血红色 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（2）溶液变成黄色，推测生成了I2； （3）编号操作预期现象及结论滴加淀粉溶液（或CCl4）滴加铁氰化钾溶液 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫红色） 出现特征蓝色沉淀 结论：Fe3+能与I发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+（4）2Fe3+2I2Fe2+I2