元素及其化合物.docx

1、元素及其化合物化学四大题型：元素推断题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围

2、，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准“突破口”逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。1.（15分）下列为中

3、学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_（用化学式表示）；B的电子式为_；反应的化学方程式_；写出反应、的离子方程式：_；_。2A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为 。A也可以用来制取一种复盐，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： 。A缓慢冷却溶液

4、B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则C的化学式为 。反应B+AC的离子方程式为 。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“”“”“”）若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）；已知图c中y7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+DC的热化学方程式

5、： 。3.（16分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）。回答下列问题： （I）固体甲的电子式为，；固体乙与M反应的化学方程式为 （2）反应一中属于钗化还原反应的是（填写反应序号)o （3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式： （4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200 ml.，需要加入0.8 g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是，如果忽略溶

6、液体积变化，电解后所得溶液的pH=（5)模拟工业上催化氧化E，450在一个恒压密闭容器中充入2 mol E和1 mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kj，该条件下反应的热化学方程式为。4（15分） A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在 C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素的原子结构示意图为 。 该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时

7、，共放热QkJ，请写出该反应的热化学反应方程式为 。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂。利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，将 能转化为 能。该电池放电时，在负极发生电子转移的物质是 （填化学式）；正极的电极反应式是 。（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因 。将4.48 L（标准状况下）X通入100 mL3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而

8、成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_。5（15分）A、B、C、D、E、F是原子半径依次减小的短周期元素，A、C两元素形成的化合物是厨房中最常用的调味品， A、B、C的最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应生成盐和水；D元素的同位素之一被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准；E元素能形成多种同素异形体，其中一种是导致许多食品、药品变质的气体；F元素的氧化物是许多有机物燃烧的液态生成物。据此回答：（1）A、C、E按原子个数之比1 :1 :1形成的化合物是一种常见的消毒剂，将该消毒剂

9、的水溶液滴在pH试纸上，可观察到现象是 ，原因是 （用简要的文字和化学方程式表示）。（2）我国首创的海洋电池以B的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。（3）C的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _。（4）在1 L的密闭容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F2E (g)，于850时进行化学反应：DE (g) + F2E (g) DE2(g) + F2(g) H0，达平衡时，有50%的DE转化为DE2。在相同温度下，将1 mo1D

10、E和4 mo1 F2E (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是时间/minn(DE)/ mo1n(F2E)/mo1n(DE2)/ mo1n(F2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85反应在第4 min时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。8分钟时，混合气体中DE2的体积分数为 。t分钟时，反应所处的温度 850（填“”、“”或“”）。6（15分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物

11、对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题： （1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为_，其中含有的化学键类型为 。 （2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 （3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为 mol。（4）E元

12、素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（5）250C时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00103倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是 。（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时

13、间（t）的变化示意图如图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 。7（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。（2）反应中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）。（3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为 。（4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式 。（5）若由黄铁矿（FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol SO2放出4265 kJ的热量，

14、请写出反应的热化学方程式 。8(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。请回答下列问题：A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为 。已知25，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为 ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃

15、料电池的理论效率为 （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为 。将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。 写出发生反应的离子方程式 。计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙） 。40s65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因 。9. (14分

16、)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:(1) A为固态非金属单质时，若反应用于生产半导体材料，则M为_ Y为_(2) A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应的离子方程式是_。(3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为_, B的电子式是_反应的化学方程式为_(4) 反应在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应中只有一种元素

17、的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是_。10（14分）甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：（1）A和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟；（2）各物质之间存在如下图所示的转化关系：请回答下列问题：（1）C溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”）。（2）在六个反应中，发生了氧化还原反应的有 （3）在一定温度下，向容积不变（容积为2L）的密闭容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲气体及固体催化剂，反应生成A，且H Cl2 H2O2 H2SO4 H : O : O : H Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+

18、2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O 4H+ + SO+ 2Cl ； MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O2. （共16分）（1）3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分，写化学方程式不得分，没配平得1 分，以下同）AD（2分，多选不得分，选A或D得1分）（2）Al(OH)3（1分）Al3+ + 3 AlO2 + 6 H2O = 4 Al(OH)3（2分，没写不扣分）（3）CO2（1分，写名称不得分），（2分，写大于不得分） 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42-（2分）c(Na+)c(HSO3)c(H+)c

19、(SO32)c(OH)（2分，没写浓度符号不得分）（4）C(s) + O2(g) = CO(g) H=110.6 kJmol-1（2分，状态，正负，单位错全错）3（16分）（1）（2分）； Al2S3 +6H2O =3H2S + 2Al(OH)3（3分）；（2）（2分，有错不给分，不全扣1分）；（3）SO2+ 2NH3H2O = (NH4)2SO3 + H2O（2分）；（4）0.02 NA（或1.2041022，2分）； 1（2分）；（5）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H=7a kJ/mol （3分）；4（15分）（1）（1分） 2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)

20、+2Fe(s)； H2QkJ/mol（2分）（2）化学（1分）电（1分） CO（1分） O2+2H2O+4e4OH（1分）（3）CO32+H2OOH+ HCO3（2分） c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)（2分） 2.65 g（2分）5（15分）提示：A、B、C、D、E、F依次是钠、铝、氯、碳、氧、氢（1）先变蓝后褪色（1分） 发生水解NaClO+ H2OHClO +NaOH，生成的强碱NaOH使试纸变蓝，HClO具有强氧化性（或漂白性），使试纸褪色（2分）。（2）O2+4e+2H2O4OH（2分）；4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3 （2分）（3）Cl2O7(

21、l)H2O(l)2HClO4(aq)；H4QkJ/mol （2分）（4）（2分）16%（2分）（2分）6（15分）（1）离子键和共价键 (各2分，共4分)（2）2I+ ClO+ H2O = I2 + Cl+ 2OH(3分)（3）0.01(2分)（4）（多选、错选均不得分；选对一个且正确得1分）(2分)（5）c(OH_)+c(Cl_)=c(H+) (2分)（6）16.8g (2分)7(2分) Al2S3 (2分) (2分)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2分)Al2O32OH2AlO2 H2O(2分)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g) H3412 kJ

22、mol1(2分)解析：本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，由此就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水反应得到气体B，可以确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G中且H为良好的耐火材料，可以联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合第问的信息及其与酸反应的条件知G应为硫酸，I为金属铜，从而确定气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。8（14分）（1）N2H4电子式略 （1分） N2H4(l)+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) H=622 kJ/mol （2分）（2）N2H4 + 4OH- 4e- = N2 + 4H2O （2分） 85% （2分） （3） Na+HC2O4-H+C2O42-OH- （2分）（4）5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O （2分） 1x10-3 mol/(Ls) （1分）Mn2+是此反应的催化剂，随着反应进行，开始生成Mn2+