优质部编学年高二化学上学期期中试题 新人教版 新版1.docx

1、优质部编学年高二化学上学期期中试题 新人教版 新版12019学年度上学期期中考试高二年级化学科试题答题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39 第卷 选择题（共 54 分） 一、选择题（本题包括 18 个小题，只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分 ） 1.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中 最适合盛放的物质是 （ ） A生石灰和水 B氯化铵和氢氧化钡晶体 C氯化钠和水 D浓硫酸和水2.下列有关事实，与水解反应无关的是 （ ）A明矾可用作净水剂B用 TiCl4 和大

2、量水反应，同时加热制备 TiO2C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉3.反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）A B C D4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是 （ ）+ A =106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl、S2B常温下，水电离出的 c（H+）=11012mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2、NO 4 3 C使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3、A1O2+ D加入 Al 能产生 H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO、

3、Cl5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）A用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的 pH 值是 9.8B用精密 pH 试纸测得 NH4Cl 溶液的 pH 值是 5.12C用碱式滴定管量取 6.55mL 的 KMnO4 溶液D用 10mL 量筒量取 8.0mLNaOH 溶液6.在 K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是 （ ）A浓氨水 B浓硫酸 C硫酸钠固体 D水7下列改变可确认化学平衡一定移动的是 （ ） A化学平衡常数发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C正逆反应速率发生了改变 D有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质8.下

4、列事实对应的结论正确的是 （ ） 2 A据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)0)。12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应过程数据如下表。 下列说法正确的是 （ ）时间（s）0231215A 的浓度(mol/L)0.80.50.350.20.2B 的浓度(mol/L)0.50.250.350.30.3A前 12s 内，A 的平均反应速率为 0.025molL1s1B12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ C化学计量数之比 b：c1：2D3s 时，A、B 浓度相等，则反应达到平衡状态11.下列实验误差分析错误的是 ( ) A用

5、容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是 （ ）A配制 FeCl3 时加入盐酸：Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ BNa2S 溶液显碱性：S2+2H2O H2S+2OHC溴化氢水溶液显酸性：HBr H+BrDNaHCO 溶液显碱性：HCO H+CO 2313. 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应 ：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(

6、g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( ) c(CO2)c(Cu) A反应的平衡常数 K1c(CO)c(CuO)B反应的平衡常数 K K1K2C对于反应，恒容时升高温度，H2 浓度减小，则平衡常数增大D对于反应，恒温恒容下增大压强，H2 浓度一定增大14一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可 向稀硫酸中加入适量的 （ ）ANaNO3 溶液 BNaHCO3 溶液 CCuSO4 固体 DCH3COONa 固体215.将标准状况下 2.24LCO 缓慢

7、通入 1L0.15mo1L1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（ ）A混合溶液溶质为 NaHCO3 和 Na2CO3Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO )+2c(CO2 Cc(Na+)c(CO3)c(HCO3)c(OH)c(H+)D加热蒸干所得混合溶液，继续加热，最终得到 Na2CO3 固体16. 在 25 时，在浓度为 0.1 molL1 的 NH HCO 、NH Cl、(NH ) Fe(SO )的溶液中，4 3 44 2 4 24已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是 ( ) A由水电离出的 c(OH)最大的是 NH ClB三种溶

8、液的 pH 值最小的 NH4Cl4 4 2 4 2C三种溶液中 c(NH +)最大的(NH ) Fe(SO ) D三种溶液中只有 NH4HCO3 显碱性17.已知 25时，H2SO4 的电离常数为 Ka1=1103，Ka2=1102 42，通常认为 H SO 在水中第一步电离是完全电离的。下列关于 H2SO4 的说法中错误的是 （ ） ANaHSO4 溶液中各离子浓度的关系为 c(HSO4)+c(H+)= c(Na+)+c(OH )B若 0.1mol/LNaHSO4 的 pH 为 2，则 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液的 0.1c(H+) ”“2 3因为 Q=(0.25)0.01562

9、8 K=0.027 所以 QV 逆（4）CD （2 分） 考点：考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等21.（1）酸式滴定管（1 分）；烧杯（1 分）；容量瓶（1 分）；（2）酸式滴定管（1 分）；酚酞（1 分）；（3）0.70（1 分）；（4）最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（2 分）；（5）第一次误差明显大，属异常值，应舍去（2 分）； 0.075（2 分）；（6）bde（2 分）。22.（每空 2 分，共 12 分）(1)NaHCO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3(2) 10-3(3) NaClO (4) 8 （5）弱于(4)测定制备的碳酸钠溶液是否含有 NaOH 或 NaHCO3