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1、吉大分析教程课后习题答案详解化 学 分 析 习 题第一章 习 题1.在做重量分析和滴定分析实验时如碰到以下情形,请回答各造成的是系统误差仍是随机误差,如何排除?(1)天平零点稍有变更； (2)沉淀由于溶解度而损失； (3)过滤时显现透滤现象,没有及时发觉； (4)标准样品保留不妥,失去部份结晶水；(5)移液管、容量瓶相对体积没有进行校准；(6)天平两臂不等长；(7)滴定管读数时最后一名估量不准； (8)移液管转移溶液以后残留量稍有不同2.确信下面各数的有效数字位数 (1) (2) (3)10-4 (4) (5)10-5 (6)pH=3.计算下面运算结果的(a)标准误差；(b)相对标准误差；(c

2、)将结果修约为适当的有效数字位数.(1)(+(=(2)(+(= (3)(土+(= (4)(土 (= (5) (6)4.测定某样品的含氮量六次平行测定的结果是,(%). (1)计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均误差、标准误差和相对标准误差；(2)假设此样品是标准样品,含氮量为%,计算测定结果的绝对误差和相对误差.5.纯NaCI样品中C1%的8次分析结果为, , .计算平均值、标准误差、相对标准误差、平均值的绝对误差和相对误差.6.一种特殊的分析铜的方式取得的结果偏低,假设用此法分析含铜约%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于%,那么最少应称样多少克?假设要求相对误差小于%,又应称样多少

3、克?7.如何配制以下溶液(1)用浓盐酸(密度,37(ww)配制约L的HCl溶液；(2)用L HCl配制 L HCl溶液；(3)用固体NaOH配制500ml L NaOH溶液；(4)用浓NaOH溶液(密度,50)配500mL LNaOH溶液. 8.计算HCl标准溶液的浓度. (1)滴定基准Na2C03(产物C02)消耗 mLHCl溶液. (2)滴定由基准Na2C2O4取得的Na2C03(产物C02)消耗溶液. 9.标定以下物质时消耗滴定剂均为2025mL,试计算应称取基准物质多少克? (1)用Na2C03标定L HCI溶液； (2)用Na2B4O710H20标定L HCI溶液； (3)用草酸H2

4、C2042H20标定L NaOH溶液； (4)用磷苯二甲酸氢钾KHC8H4O4标定L NaOH溶液. 10.某酸的相对分子质量为,含此酸的试样用标准NaOH溶液滴定,若是试样中酸的百分含量正好是NaOH溶液浓度的50倍,问滴按时将耗去NaOH溶液多少毫升? 11.石灰试样,用L HCI溶液滴定消耗,计算钙的百分含量. 12.将食醋样品(d=准确稀释至,每次取,以酚酞为指示剂用L NaOH溶液滴定,结果平均消耗NaOH溶液 mL,计算醋酸的百分含量. 13.测定铁矿中铁的含量时,称取试样,使之溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用L K2Cr2O7、溶液滴定耗去,计算试样中铁的百分含量.若是用Fe

5、2O3表示,该K2Cr2O7对Fe2O3的滴定度是多少? 14.滴定含Na2C2O4H20和H2C2O42H20及惰性物的样品,消耗L NaOH .滴定后将溶液蒸发至干,并灼烧至Na2C03,残渣溶于水后,用 L HCl处置,中和过量的HCl消耗 NaOH.计算样品中Na2C2O4H20和H2C2O42H20的含量. 15.测定氮肥中氨的含量：称取试样,定容于250mL容量瓶中,取25mL置于蒸馏瓶中,加入过量浓NaOH溶液,加热蒸馏,用 L H2SO4标准溶液吸收,再用L NaOH溶液滴定,消耗,计算氮肥中NH3的含量.第二章 习 题* 1.计算以下溶液的离子强度 (1)L L NaN02；

6、 (2)L(NH4)L NH3； (3)L L HCOONa； (4)L L NaC2H302. 2.计算 mol/L L NH3溶液的,H+和,NH4+,并计算该离子强度下NH4+的浓度常数Ka(I). 3.已知I=时Zn-CN配合物的形成常数lg4=,求I=0的4(I=0). 4.已知I=时AgCl的KSP=10-10,计算I=0时的KSP(I=0). 5.由EDTA的K1K6值计算其逐级质子化常数K1HK6H和积存质子化常数1H6H的值.6.计算以下反映的平稳常数 (1)I2+5Br2+6H202IO3-+10Br-+12H+ EBr2/Br- =, EIO3-/I2=； (2)Cr2+

7、FeCr+Fe2+ ECr2+/Cr=, EFe2+/Fe=；(3)Mg+Cl2Mg2+2Cl- ECl2/Cl-=, EMg2+/Mg=； (4)5Mn02+4H+2MnO4-+3Mn2+2H20 EMn02/ Mn2+ =, EMnO4-/Mn02=； (5)Ag+2S2O32-Ag(S2O3)23- EAg+/Ag =, EAg(S2O3)23-/Ag=； (6)CuICu+I- ECuI/Cu =, ECu+/Cu =. 7.已知以下弱酸的pKa值,计算各酸的Ka值及其共轭碱的Kb值和nH值并依照pKa的大小比较各酸的强弱. 酸 C6H5OH H2C2O4 CH3COOH N+H30H

8、 N+H3CH2COOH pKa1 pKa2 8.比较以下配合物的总积存稳固常数的大小. Cu-NH3 K1K5:,； Cu-乙酰丙酮 lg1=, lg2=； Cu-柠檬酸 K不稳=； Cu-草酸 K1=, K2=； Cu-酒石酸 K1K4：,； Cu-EDTA lgKCuY=； Cu-邻二氮菲3=； * 做各习题时,除已给定平衡常数之外还应参考附录查出所需的其他平衡常数 Cu-三乙醇胺 K=. 9.计算以下滴定反映常数Kt,并说明反映的完全程度如何. (1)NH3+H+NH4+ (2)OH-+H+H20 (3)HC03-+H+H2C03 (4)HS-+OH-S2-+H20 (5)H3BO3+

9、OH-H2B03-+H20 10.计算pH=时L醋酸钠溶液中HAc和Ac-的平稳浓度各是多少? 11.计算pH=时草酸各型体的散布系数2,1,0.假设草酸溶液的分析浓度是 mol/L,溶液中H2C204、HC204-、C2O42-的平稳浓度各为多少? 12.计算氨的总浓度为L,用HCl调至pH=的溶液中的NH3、NH4+的散布系数及平稳浓度. 13.求NH3=10-4 mol/L时Cu+-NH3配合物总浓度为L时Cu(NH3)2+、Cu(NH3)+浓度各为多少? 14.通过计算说明在 mol/L汞氯配合物溶液中当Cl- =110-3mol/L时要紧以何种型体存在?其浓度为多少? 15.于50m

10、L PH为含 mol/L AL3+的溶液中加入 NaF,求游离Al3+为多少? 饱和溶液的pH值为,Mg2+浓度为 10-4mol/L,求MgNH4P04的溶度积常数. 17.假设使固体AgCl完全溶解在100mLNH3水中,那么NH3的最终浓度必需是多少? 18.已知形成A1(OH)4-的平稳常数A1(OH)3+OH-= Al(OH)4-,K=10,假设使水中悬浮的 Al(OH)3完 全溶解,需L NaOH多少毫升? 19.将KI溶液加到含有LPb2+和 mol/L Ag+的溶液中,哪一种离子先沉淀?第二种离子沉淀时第一种离子的浓度是多少? 20.计算AgCl在以下溶液中的溶解度. (1)

11、mol/L HCl； (2) mol/L AgNO3； 21.计算AgI在以下溶液中的溶解度. (1)L氨水；(2)L Na2S2O3L KI. 22.计算PbS04在L HCl中的溶解度(不考虑盐效应,Pb-C1配合物的lg1=,lg2=, lg3=. 23.计算Ag2S在H+=L的饱和硫化氢溶液中的溶解度. 24.计算以下硫化物在水中的溶解度. (1)CuS； (2)Cu2S； (3)Tl2S(Ksp=510-21). 25.计算pH值为和时EDTA的酸效应系数,各pH条件下Y在EDTA总浓度中占百分之几? 26.计算下面条件下EDTA与Co2+的条件稳固常数. (1)NH3=L,pH=；

12、 (2)NH3=L,pH=； (3)NH3=L,pH=； (4)NH3=L,pH=. 27.计算EDTA与Cd2+的配合物的条件稳固常数. (1)KI=L,pH=； (2)KI=L,pH=； (3)KI=L,pH=； (4)KI= mol/L,pH=. 28.计算以下条件稳固常数. (1)pH=,Ca2+=L时A1Y的条件稳固常数； (2)pH=,Fe2+=L时FeY(三价铁)的条件稳固常数； (3)pH=,Mg2+=L时ZnY的条件稳固常数； (4)pH=,pb2+=L时BiY的条件稳固常数；29.计算CNH3=L,pH=时NiY的条件稳固常数. 30.已知Ag+eAg, E =,Ag2SO

13、4的KSP=10-11,计算Ag2S04(固)+2e2Ag+SO42-的E . 31.依据以下数据计算ZnS的溶度积. Zn2+2eZn EZn2+/Zn= ZnS+2eZn+S2- EZnS/Zn= 32.已知Zn2+2eZn, EZn2+/Zn =,计算半反映ZnY2-+2eZn+Y4-的E . 33.已知半反映VO2+2H+eV02+2H20的标准电极电位E =,计算以下pH值溶液中电对VO2+/VO2+的条件电位. (1)pH=； (2)pH=. 34.在含有未配合EDTA浓度为L,pH=的溶液中,计算电对Fe3+/Fe2+的条件电位. 35.为取得pH=的缓冲溶液,需要向600 mL

14、 L乳酸中加多少乳酸钠? 36.向500mL L甲胺盐酸盐中加多少毫升L NaOH可使其pH=? 37.如何配制以下溶液 (1)由L Na2C03和L HCl配制 pH=的缓冲溶液. (2)向 mol/L H3P04溶液中加入多少Na3P04 使其pH值为. 38.计算以下标准缓冲溶液的pH值. (1)L邻苯二甲酸氢钾； (2) mol/L硼砂. 39.绘制LH2C03溶液的浓度对数图. LCH3COOH的溶液中含,该溶液的缓冲容量是多少?向20mL该溶液中滴加 mol/L盐酸使溶液pH减少不到1个单位，那么滴入的盐酸体积应不大于多少毫升?假设将上问滴入的盐酸换成等物质的量的NaOH，溶液的p

15、H会增大多少?第三章 习 题 1.绘制在pH为,用L EDTA滴定 L Cu2+的滴定曲线,并计算加入, EDTA的pCu值. 2.用 mol/L的EDTA滴定pH=的缓冲溶液中含有 mol/L的Mg2+,计算滴定分数别离为,时的pMg值,并绘出滴定曲线. 3.求 mol/L AgN03滴定L KI的滴定曲线中滴定分数为,各点的pAg值.当pAgep=时,求相对滴定误差. 4.以K2CrO4为指示剂,用 mol/L的AgN03溶液滴定20mL L Cl-,通过实验测得观看到砖红色Ag2Cr04沉淀时的Ag+l为210-5mol/L,若是加入的CK2CrO4为L,在pH=9滴定,终点误差多大?

16、5.用L AgN03滴定含 mol/L Cl-和L I-的溶液,计算第一化学计量点时未沉淀I-的百分数. 6.浓度为210-2mol/L的铜溶液,其pH=,CNH3=L,以PAN为指示剂,用等浓度的EDTA滴定Cu2+,终点pCut=,计算终点误差. 7.用L EDTA滴定浓度均为L的Zn2+、Mg2+混合溶液,假设以L L NaAc为缓冲溶液,二甲酚橙为指示剂,其终点误差为多少? 8.假设用 mol/L EDTA滴定同浓度pb2+、Al3+试液,以HAc-NaAc缓冲溶液操纵pH为,以NaF掩蔽Al3+,终点时Ac-= mol/L,F-= mol/L,那么以二甲酚橙为指示剂的终点误差是多少?

17、 9.某试液含Cu2+和Ag+,浓度均为 mol/L,今以L氨性缓冲溶液操纵pH=用L EDTA滴定其中的Cu2+,计算Cu-EDTA配合物的条件稳固常数.假设要求终点误差在之内,那么确信终点时许诺的最大pCu值为多少?10.测定水泥中Al3+时(含Fe3+),先在pH=时加入过量EDTA,加热煮沸,以PAN为指示剂用标准CuS04溶液滴定过量EDTA,然后调pH=,加入NH4F,加热,将与A13+配合的EDTA置换出来,继续用CuS04标准溶液滴定,假设终点时F-=L,CuY= mol/L,计算FeY有多少转化为FeF3(pH=时pCut=? 11.某溶液中含Fe3+、Zn2+、Mg2+,其

18、浓度别离为10-3、10-5、10-2mol/L,可否用操纵酸度的方式以EDTA标准溶液别离测定它们的准确浓度?要求TE为,pM=. 12.计算用L EDTA滴定同浓度的以下混合离子溶液的酸度范围. (1)Ba2+存在下滴定Cu2+； (2)Fe2+存在下滴定Fe3+； (3)Ca2+存在下滴定Zn2+； (4)Mn2+存在下滴定Hg2+ . 13.某试液中含有Zn2+、Mg2+各为L,试求 (1)用EDTA滴定Zn2+时的选择滴定的最低酸度和掩蔽滴定的最低酸度. (2)用EDTA滴定Zn2+、Mg2+总量时的最高酸度是多少? 14.在pH值为条件下,以L EDTA滴定同浓度的某金属离子M溶液

19、.当加入和 EDTA时,化学计量点前后pM值改变1个单位,计算MY的KMY值. 15.写出以下溶液的质子条件式 (1)Na2HP04 (2)H2NCH2CH2NH2； (3)HAc + HCl； (4)Na2C204 + NaOH； (5)NaF + HF； (6)NH20H + CH3NH2； (7)H2S04； (8)NH4H2P04. 16.计算以下溶液的pH值(1)L苯甲酸； (2)L氯化铵； (3)L氯乙酸； (4)含有吡啶的600mL水溶液；(5)含有邻苯二甲酸的125mL水溶液. 17.计算以下苯胺盐酸盐溶液的pH值(pKb=. (1)L； (2)L； (3)10-4mol/L.

20、 HN02与以下溶液混合后，pH值是多少? (1)水； (2)L NaOH； (3)L NaN02； (4)L HCl. 19.计算以下混合溶液的pH值 (1)L HAc与L NH3混合； (2)L HAc与L NaOH混合； (3)L H2S04与L Na2SO4混合. 20.计算L以下溶液的H+. (1)H3PO4； (2)NaH2P04； (3)Na2HP04 (4)Na3P04 . 21.计算以下混合溶液的pH值 (1)L甲酸与L醋酸； (2)L甲酸与L苯酚. 22.计算50mL L H3PO4与以下溶液混合后的pH值 (1)L NaOH； (2)L NaOH； (3)L NaOH.

21、23.计算以下标准缓冲溶液的pH值 (1)L邻苯二甲酸氢钾 (2) mol/L硼砂. 24.用 mol/L NaOH溶液滴定 mL mol/L HCOOH溶液时,化学计量点及其前后的pH值各为多少? 若是滴定终点pH值为和,终点误差各为多少? 25.取苯甲酸溶液,用L NaOH滴定,当加到时抵达终点,现在溶液pH值为.试计算 (1)化学计量点pH值. (2)滴定误差,终点判定是不是错误? (3)苯甲酸溶液的原始浓度. 26.用L NaOH溶液滴定 mol/L HCl和L HAc混合液,终点pH=,滴定误差多大? 27.用L HCl滴定 L羟胺,计算化学计量点及其前后的pH值. 28.用L Na

22、OH滴定L氯乙酸,若是终点pH=,还有百分之几的氯乙酸未被滴定? 29.用L HCl滴定L NaOH溶液,此溶液中含有L NaAc,计算滴定至pH=时的终点误差. 30.用L NaOH滴定L邻苯二甲酸,计算化学计量点的pH值.假设滴定至pH=,终点误差多大? 31.用L HCl滴定L NH3水,计算化学计量点及其前后的pH值各为多少? 32.用L NaOH滴定L H3As04,能滴定哪一步?计量点pH值为多少? 33.用LNaOH滴定L柠檬酸,终点pH=,求终点误差. 34.用L NaOH滴定L HCI和L NH4Cl混合溶液中的HCl,计算计量点及其前后时溶液的 pH值各为多少,假设终点pH

23、=时终点误差多大? 35.判定以下各酸碱可否进行周密滴定(浓度均为L)： (1)吡啶盐酸盐； (2)苯胺； (3)苯酚； (4)对氨基苯磺酸钠. 36.判定以下各多元酸或混合酸可滴定至哪一步? (1)酒石酸； (2)柠檬酸； (3)盐酸与丙酸； (4)醋酸与硼酸. 37.计算以L V(V)的HCl溶液滴定 L Sn()的HCl溶液,当V溶液的加入量为, mL时的电位各为多少?滴定反映为 SnCl42-+2VO2+十4H+2C1-SnCl62-+2VO2+十2H20, ESn()/Sn()=, EV()/V()=. 38.计算以下各滴定体系的化学计量点电位,假定所有的滴定体系中始终维持H+=L.

24、 被测物(mol/L) 滴定剂(mol/L) (1)Fe3+ Sn2+ (2)U4+ Tl3+(ETl+/Tl+ = (3)HN02 KMn04 (4)HAs02 Br2(aq) (5)Sn2+ H3As04 39.计算习题38中化学计量点时各被测物的浓度. 40.用L Ti()的1mol/L H2S04溶液滴定 L Fe()的1mol/L H2SO4溶液,滴定反映为Fe3+ Ti3+ H20Fe2+TiO2+ +2H+计算计量点末被还原的Fe()浓度.假设终点电位为时,百分滴定误差将是多少? 41.含有U02+和Fe2+混合物的1 mol/L HCl04溶液,用L KMn04溶液滴定(1)按

25、滴定反映的顺序写出两个反映式；(2)假设两个终点所消耗的KMn04别离为和,计算未知液中UO2+和Fe2+的浓度； (3)假定H+维持为1mol/L不变,计算加入滴定剂体积为V12, V1+V22 ,V2, V2+时体系的电位. V1和V2别离表示第一和第二化学计量点时所消耗滴定剂的体积. 42.混合 L Ce(S04)2的1mol/L H2SO4溶液与 L FeS04的1 mol/L H2SO4溶液,求所得溶液中四种离子的平稳浓度. 43.计算在HCl-H3P04溶液顶用 mol/L K2Cr207滴定 L Fe2+,终点电位为的终点误差为多少? 第四章 习 题 1.滴定分析法测定以下物质应

26、选何种指示剂? (1)HAc (2)NH3 水 (3)NaH2P04 (4)(CH2)6N4HCl (5)Bi(N03)3 (6)Zn (7)CuS04 (8)Ca0 2.试选择适合于下面滴定的指示剂. (1)用L NaOH滴定L HCl； (2)用L NaOH滴定L羟胺盐酸盐； (3)用 mol/L NaOH滴定L H3As04至H2As04-； (4)用 mol/L HCl滴定50mL L NaOH和L羟氨溶液中的强碱； (5)用L HCl滴定L Na2HP04至H2P04-. 3.标定以下溶液浓度时,消耗滴定剂均为2025mL,计算基准物质应称多少克? (1)用Na2C03标定L HCl

27、溶液； (2)用Na2B4O710H20标定L HCl溶液； (3)用H2C2O42H2O标定L NaOH溶液； (4)用L HCl滴定由Na2C204灼烧取得的Na2C03,滴定产物为C02和H20. 4.以下各多元酸和混合酸可滴定至哪一步?并选指示剂. (1)草酸 (2)酒石酸 (3)砷酸 (4)柠檬酸 (5)盐酸与丙酸 (6)醋酸与硼酸 5.可否用滴定分析法测定下面各组混合物中的每种物质,能测定的选何种指示剂? (1)HCl + HAc (2)HCl + NH4Cl (3)Hac + NH4Cl (4)Zn2+ Mg2+ (5)Ca2+ Mg2+ (6)Fe3+ Al3+ 6.在以下情形

28、下标定,对结果将产生如何的误差? (1)基准物质H2C2O42H20长期放在干燥器中保留,称量后标定NaOH溶液； (2)基准物Na2C03吸收了少量水分,标定HCl溶液的浓度； (3)假设配制EDTA溶液的水中含有Ca2+,以CaC03为基准物质标定EDTA溶液的浓度； (4)分析纯的NaCl试剂没做任何处置就用以标定AgN03,溶液的浓度. 7.以下各组混合酸可否分步滴定和持续滴定(浓度均为L),各选何指示剂? (1)HCl + H3PO4 (2)HAc + H3B03 (3)H2S04 + H3B03 (4)CHCl2COOH + HAc (5)HCOOH + C6H50H (6)NaH

29、S04 + NaH2P04 (7)NaOH + Na3P04 (8)NH3 +(CH2)6N4 (9) NaH2P04+Na2HP04 (10)H3P04+ NaH2P04 8.沉淀滴定法测定以下物质中的Cl-,选什么指示剂? (1)NH4Cl (2)BaCl2 (3)FeCl3 (4)CaCl2 (5)NaCl+Na3P04 (6)NaCl+Na2SO4 9.沉淀滴定法测以下物质时选何种指示剂? (1)KI (2)Ag2S04 (3)NaBr+Na3As04 (4)KI十Na3P04 10.选择两种滴定分析方式测定以下物质. (1)CaCl (2)Fe203 (3)Pb(N03)2 (4)M

30、n02 11.设计滴定分析方案,指出简单分析步骤、滴定剂、指示剂. (1)Bi3+ Fe3+ (2)Ca2+ Mg2+ (3)Zn2+Cd2+ (4)Cr3+ Mn2+ (5)Cr3+ VO2+ (6)Fe3+ H2O2 (7)Cr3+ Fe3+ (8)Bi3+ Pb2+ =10时,用EDTA滴定镁,指示剂选铬黑T或铬黑R哪个更好? 铬黑R：1g1=, 1g2=, lgKMg-EBR=； 铬黑T：1g1=, 1g2=, lgKMg-EBT=. 13.设计分析方案： (1)NH4HC03肥料中氮含量的测定； (2)KI-KI03混合液中已知KI03含量大于KI 510倍,测定各组分含量； (3)含有H202的试样溶液,用碘量法测定含量； (4)含NaCl杂质的FeCl3试样中,铁、氯含量的测定； (5)Ca2+与EDTA混合溶液中二者含量的测定. 14.将含Na2C03和NaHC03及其他惰性物的样品溶于水,稀释