化验员读本考题.docx

1、化验员读本考题第一次试题一、填空题1 新的玻璃砂芯滤器使用前应以热的（盐酸）或（铬酸洗液）边抽滤边清洗，再用蒸馏水洗净2 吸收池（比色皿）对于有色物质的污染可用（3mol/盐酸-1+1乙醇）溶液洗涤 用自来水。实验室用纯水充分洗净后倒立在纱布或滤纸上控去水，如急用，可用（乙醇），（乙醚）润洗后用吹风机吹干3 玻璃仪器的干燥有（晾干）（烘干）（吹干）三种4 电子天平的称量依据是（电磁力平衡）原理5 安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是（18-22）相对湿度为（45-60%）6 电子天平开机后需要至少预热（30）min以上，才能正式称量7 电子天平在安装之后，称量之前必不可少的一个环节是（校

2、准）8 采样的基本原则是使采的样品（具有代表性）9 分析实验室用水规格和试验方法中规定，三级水在25 时的电导率为（0.5mS/m）PH为（5.0-7.5）10 实验室玻璃仪器洗净的标志是（应壁不挂珠）11 吸管为（量出）式量器，外壁应标有（Ex）字样，容量瓶为（量入）式量器，外壁应标有（In）字样12 储存水的新容器在使用前需用（20%盐酸）溶液浸泡（2-3）天，再用待储存的水反复冲洗，然后注满，浸泡（6h）以上方可使用13我国化学试剂分为一级，二级，三级，中文标志分别是（优级纯），（分析纯），（化学纯）英文标志分别是（GR）（AR）（CP）标签颜色分别为（深绿色）（金光红色）（中蓝色）14

3、 物质分散成微粒分布在另一物质中所形成的混合物称为（分散体系）被分散的物质称为（分散相）它所在的介质称为（分散介质）15 标准溶液的浓度单位应为（物质的量浓度）它的量符号是（C）单位为（摩尔每升）单位符号为（mol/l）16 沉淀的过滤和洗涤必须（一次）完成，否侧沉淀（极易吸附杂质离子）很难洗净。17 75%的消毒酒精中（水）为溶剂，（酒精）为溶质。18 配置碱标准滴定液时需用（无二氧化碳）的水。19 根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于（分析纯）。20 干燥剂中常用的干燥剂有（变色硅胶）和（无水氯化钙）。它们失效的标志分别是（硅胶变红）和（氯化钙结成硬块）。21 规定的滴定姿

4、势应是操作者（面对）滴定管，站立或坐姿，（左）手转动活塞，（右）手持锥形瓶。滴定时应（注意力集中），以免滴过终点。22 正式滴定前，应将滴定液调至“0”刻线以上约（0.5）CM处，停留（1-2）分钟，以使（附着在管上部内壁的溶液留下.每次滴定最好从（零或接近零）开始，不要从（中间）开始。23 在国际标准或国标中，溶剂用（A）代表，溶质用（B）代表。24 有效数字是指（实际能测得的数字），它是由（准确数字）加一位（可疑）数字组成。它不仅表明数量的大小，而且也反映出测量的（准确度）。25 分析结果的准确度是表示（测量值与（真实值）之间色符合程度。26 系统误差差生的原因有（仪器误差）、（方法误差）

5、、（试剂误差）和（操作误差）。27 原始记录的“三性”是（真实）性、（原始）性、（科学）性。28 制备试样一般分为（破碎）、（过筛）、（混匀）、（缩分）4个步骤。29 重量分析的基本步骤包括样品（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步骤。30洗涤沉淀的方法是（少量多次）。31 标准溶液的配制有（直接配制）和（标定法）。32 在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为（易溶物质）溶解度在（1-10g） 的称为可溶物质 在1g以下的称为（微溶及难溶物质）34 为了加速溶解，可以采取（研细溶质）（搅动）（振荡）和（加热溶液）的方法35 （准确度）和（精确度）是对测定

6、结果的定性描述，不确定度是对测定结果的（定量）描述二、 不定项选择题1 定量分析工作要求测定结果的误差（E）A愈小愈好 B 等于0 C没有要求 D略大于允许误差 E在允许误差范围内2在分析中做空白试验的目的是（BC）A提高精密度 B提高准确度 C消除系统误差 D消除偶然误差E 消除过失误差3计算得的结果修约为（A）A12 B12.45 C12.5 D12.450 E12.45004用25ml吸管移出溶液得准确体积应记录为（C）A25ml B25.0ml C25.00ml D25.000ml E25.0000ml5在实验室常用的去离子水中加入1-2滴酚酞指示剂，水应呈现（D）色A黄色 B红色 C

7、蓝色 D无色 E粉红色6用NAOH溶剂熔融样品之时，选择（AD）坩埚A镍坩埚 B瓷坩埚 C铂坩埚 D银坩埚 E聚四氟乙烯坩埚7将10克Bacl2溶于水后稀释至100ml 该溶液的浓度应表示为（E）A10% Bacl2溶液 B10%(m/v) Bacl2溶液 C10/100ml Bacl2溶液 D1+9溶液 E100克/升Bacl2溶液8市售的浓硫酸的浓度在96%左右，该硫酸的浓度为（C）A物质的量浓度 B质量浓度 C质量分数 D体积分数 E硫酸和水的比例浓度9在试验中要准确量取20.00ml溶液 可以使用的仪器有（BD）A量筒 B滴定管 C胶帽滴管 D吸管 E量杯10欲配制1+5HCL溶液，应

8、在10ml6mol/ml的盐酸溶液中加水（D ）A.100ML B.50ML C.30ML D.20ML E.10Ml11欲使容量瓶在20时容积为500ml，则在16于空气中以黄铜砝码称量时应称水（A）gA498.9 B498.8 C 499.0 D499.1 E498.712在15时。以黄铜砝码称量某250ml容量瓶所容纳的水的质量为249.52g，则该容量瓶在20 时容积为（A）A250.04 B250.03 C250.02 D250.05 E250.069若10时读的滴定管溶积为10.05ml的水的质量为10.07g，则20时其实际容积为（A）mlA10.09 B1.0.08 C10.1

9、0 D10.06 E10.0515 标定盐酸溶液常用的基准物有（AB）A 无水碳酸钠 B硼砂（Na2B4O7.10H2O） C草酸（H2C2O4.2H2O） D基准碳酸钠 E 邻苯二甲酸氢钾16分解试样的方法有（ABC）A溶解 B 熔融 C有机化合物的分解三判断题 1.抽样检查中，抽取的 样本数越多越好。( ) 2.一般来说采样误差常大于分析误差。（ ） 3.滴定管的校正值如为正值，应在滴定结果中减去该校正值，如为负值则应加上。（ ） 4.在电子天平的称量结果实质上是被测物质的重力大小，它与重力加速度（g）有关。（） 5.称取1.0克酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml,该酚酞溶液的浓度为1

10、%。（ ） 6.容量瓶，滴定管，吸管不可以烘干，液不能盛装热的溶液。（ ） 7.在反应H2+CO2=H2O=CO中，反应物和生成物之间的质量比为1：1（ ）1分析试验所用的纯水要求其纯度越多越好()2增加平行测定次数可消除偶然误差()3分析工作中过失误差是不可避免的()4每次用吸量管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差()5某分析人员滴定时发现有少量试液溅出。可能造成偶然误差（）6检验分析结果时，如已找出可疑值的产生原因，应立即将可疑值舍去（）7 4.50*10 为两位有效数字（）8将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。（）四简答题 1.说明用吸取溶液的方法

11、？ 2.变色硅胶为什么会变色？变色后如何处理？2作为基准物应具备那些条件？4何为倾泻法过滤？ 为什么要用倾斜法过滤？5.引起化学试剂变质的原因可能有那些？答；氧化和吸收二氧化碳.湿度的影响 挥发和升华 见光分解 温度的影响五.计算题 1.某硫酸溶液的质量浓度为0.00523g/ml.换算为物质的量浓度C(1/2H2SO4)=？mol/l（0.1066 mol/l）2.今有C(HCL)=0.4000mol/l的盐酸溶液100毫升，欲配制C(HCL)=0.5000mol/l盐酸溶液加入1.000mol/l溶液多少毫升？（200毫升）1.称取基准草酸钠（Na2C2O4）1.6098g,在800灼烧成

12、Na2CO3后，用水溶解并稀释至100.0ml 准确吸取25.00ml溶液 以甲基橙为指示剂，用Hcl溶液滴定至终点时消耗30.00ml计算Hcl标准滴定溶液的浓度C(Hcl)= mol/l （Na2CO3的相对分子质量 ：134.0）2 =.0.243（2）（1.2760*4.17）+（1.7*10-4）-（0.0021764*0.0121）=5.33取C(NaoH)=0.1020mol/l 的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml 加50ml无二氧化碳的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定 消耗盐酸30.52ml 同时量取50ml无二氧化碳的蒸馏水做空白试验 消耗盐酸0.02ml 计

13、算该盐酸溶液的物质的量浓度？ 0.10034 有一组测量值为9 6 8 5 6 8 请计算平均值 中位数 极差（7.7.4 ） 第一次补考部分试题1、准确度是指（测定值）和（真实值）之间的符合程度。准确度的高低以（误差的大小）来衡量。即（误差越小），准确度越高：（误差越大），准确度越低。2、系统误差产生的原因有（仪器误差）（方法误差）（试剂误差）（操作误差）3、标准溶液的配制有（直接配制法）和（标定法）4、（准确度）和（精密度）是对测定结果的定性描述。不确定度是对测定结果的（定量）描述。5、下面仪器中可以直接放在电炉上加热的有（ ）A表面皿 B蒸发皿 C 瓷坩埚 D量杯6、下列仪器中可以在沸水

14、浴中加热的有（ ）A 容量瓶 B量筒 C比色管 D三角烧瓶 E蒸馏瓶7、聚四氟乙烯制品不能解除下列何种物质（ ）A 浓硝酸 B王水 C浓碱液 D氢氟酸 E液氯8、将10ml浓盐酸用30ml水稀释后的溶液应表示为（ ）A 1+3HCL溶液 B10-30的HCL溶液 C1：3HCL溶液D V1/V2=1/3 的HCl 溶液 E 10%HCl溶液9.采样的基本目的是什么？10 简述什么是标准溶液？11.用浓硫酸（密度为1.84. 浓度为96%）配制浓度为20%硫酸溶液（密度为1.14）1000ml，如何配制？12.称取草酸（H2C2O4.2H2O）0.3808g 溶于水后用氢氧化钠滴定，终点时消耗氢

15、氧化钠24.56ml ，计算氢氧化钠的物质的量浓度为多少？13.按数字修约规则，用有效数字表示下列结果：（2）（3） 第一次化验员读本考试题一、填空题 1、按照质子理论，凡是能（ ）得物质叫做酸，凡是能（ ）得物质叫做碱。酸碱反应的实质是（ ）。酸和碱相互依存的关系叫做（ ）. 2、某酸HA失去质子后变为（ ），而碱接受质子后变为（ ）。HA是A-的（ ）A-是HA的（ ），HA-A-称为（ ）。3、溶液中离子活度与浓度的关系式是（ ），活度系数与溶液中各种离子的（ ）有关，也与各种离子所带的（ ）有关。4、分析方法根据测定对象的不同分为（ ）和（ ）。5、按照生产要求的不同，将分析工作分为（

16、 ）和（ ）。 6、写出下列物质的共轭酸或共轭碱。HF-( ) NaH2PO4-( ) Na2CO3( ) (CH2)6N4H+-( ) HCOOH-( ) 7、指出下列物质那些是酸（ ），那些是碱（ ），那些是两性物质（ ）。NH4CL、H2S、NAHCO3、NA2SO3、NA2S。8、滴定分析法一般分为四类：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。9、仪器分析法的特点是（ ）、（ ），能测低含量组分及有机物等。化学分析法的特点是所用仪器简单、方法成熟、适合（ ）。10、物料平衡是指溶液处于平衡状态是，某组分的（ ）等于该组分各种形态 的（ ）之和。电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带（ ）的总

17、浓度必等于（ ）的总浓度，整个溶液呈（ ）。11、缓冲容量是衡量缓冲溶液（ ）大小的尺度。12、弱酸能被准确滴定的判别式是（ ）。13、有一种碱液样品，可能是NaOH或Na2CO3 或NaHCO3或它们的混合溶液，今用盐酸标准滴定溶液滴定，若以酚酞为指示剂耗去HCL溶液V1ml,若取同样量的该碱液，用同一盐酸滴定，但一甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2ml，试由V1和V2的关系判断碱液的组成。（1）当V1=V2时，组成是（ ） (2) 当V1=12V2时，组成是（ ） (3) 当V1V22V2时，组成是（ ） (4) 当V1=0,V20时，组成是（ ）二、单项选择题1、共轭酸碱对中，酸与碱之差一个（

18、 ）。A、电子 B、离子 C、分子 D、质子 E、酸根离子2、同一物质，在一个共轭酸碱对中为酸，而在另一个酸碱对中却为碱，这类物质称为（ ）。A、酸性物质 B、碱性物质 C、中性物质 D、酸碱惰性物质 E、两性物质3、如果在弱酸溶液中同时存在该物质的共轭碱，或若碱溶液中同时存在该弱碱的共轭酸，这种溶液即可构成（ ）A、酸溶液 B、碱溶液 C、盐溶液 D、两性物质溶液 E、缓冲溶液4、当一种酸给出质子，溶液中必定有一种碱来接受质子，这种”碱”是（ ）A、溶液中的碱 B、溶液中的酸 C、溶剂水 D、酸和碱所成的盐 E、以上都不是5、在滴定过称中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地

19、完全反应称为（ ）A、化学计量点 B、滴定分析 C、等当点 D、滴定终点 E、滴定误差6、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化学计量点可分别用（ ）为指示剂。7、用含有少量Cu2+的纯水配制EDTA溶液，于PH=5.0用锌标准滴定溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定式样中Ca2+的含量，问对测定结果是否有影响（ ）A.偏高 B. 偏低 C. 基本上没影响 D.不能确定 E. 以上说法都不正确8、配位滴定能够准确滴定的判别式是（ ）A、lgcKMY6 B、lgcKMY6 C、lgcKMY8 D、lgcKMY8 E、lgcKMY=69、在EDTA配位滴定中

20、，下列有关酸效应系数的叙述，何者是正确的（ ）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C、PH值越大，酸效应系数越大 D、酸效应曲线表示的是各金属离子能准确滴定的最高PH值10、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ ）A、化学计量点 B、滴定分析 C、等当点 D、滴定终点 E、滴定误差三、判断题1、盐酸标准滴定溶液可用精致的草酸标定。（ ）2、PH值减小一个单位，溶液中氢离子增加10倍。3、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。（ ）4、酸的离解常数越大，它的水溶液PH值就越低。（

21、）5、多元酸滴定时，当这一级的酸的电离常数和浓度之积C酸K酸108时这一级电离的H+可以被滴定。（ ）6、外加碱量是影响缓冲溶液缓冲容量的主要因素。（ ）7、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7.（ ）8、能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。（ ）9、物质得到质子的能力越强，其酸性越强，给出质子的能力越强其碱性越强。（ ）10、酸的Ka值越大，其共轭碱的Kb值必然越小。（）11、配合物的稳定常数KMY为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（ ）12、配合物的稳定常数（KMY）和条件稳定常数（KMY）都随溶液酸度的增加而减少。（ ）13、EDTA相当于一个六元酸，应为它有六级离解。（

22、 ）14、在任意溶液中，EDTA总是以7种形态存在。（ ）15、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。（ ）四、解答题1、缓冲溶液的组成由哪几种？2、进行滴定分析，必须具备的几个条件？3、作为配位滴定的反应必须符合哪些条件？4、提高配位滴定选择性的方法？5、用质子理论解释为什么换缓冲溶液能起缓冲作用？五、计算题1、Na2HPO4水溶液，内含Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-、H2O、H+、和OH-离子。写出电荷平衡式。列出浓度为C的H3PO4溶液的质子条件式。2、计算0.1molL NaHCO3溶液的PH值（已知H2CO3的Ka1=4.210-7, Ka

23、2=5.610-11）.3、称取NH4CL50g加入浓氨水（浓度为15molL）300ml,用水稀释至1L，求此溶液的PH值。（M(NH4CL)=53.49gmol; Kb=1.810-5）4、称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用c(HCL)=0.2000molL的盐酸标准溶液滴定至终点，用去算溶液23.10ml，再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液26.81 ml，求混合碱的组成及各组分的质量分数。（Na2CO3的摩尔质量为106.0 gmol，NaHCO3的摩尔质量为84.01gmol ）5、称纯CaCO3 0.4206g,用HCI溶解并冲洗到500ml，用移液管移取

24、50.00ml，用VEDTA=38.84 ml滴定到终点，求EDTA物质的量浓度。若配置2L此溶液，需称取Na2H2Y 2H2O多少克？(Na2H2Y 2H2O的摩尔质量为372.24 gmol) 第二次补考部分试题1、解决指示剂“僵化”的办法是（ ）或（ ）。2、配制氢氧化钠标准溶液除去NA2CO3的最通常方法，是将NAOH先配成（ ），在此浓碱中NA2CO3几乎（ ），慢慢沉淀出来，可吸取（ ）配制所需标准溶液。标定时称取（ ）烘至质量恒定的基准（ ）称准至（ ），溶于规定体积的（ ）水中，加2滴（ ）指示剂，滴至溶液呈（， ），同时作（ ）。3、用基准无水碳酸钠标定盐酸的过程中需煮沸2m

25、in，如果不煮沸，滴定终点会（ ），标定结果会（ ），A 提前 偏高 B 提前 偏低 C 基本上没影响 D不能确定 E 推后 偏高 F推后 偏低4 EDTA 和金属指示剂铬黑T 分别与CA2+ 、MG2+、形成配合物的稳定顺序为CAY2_MGY2_.MGIN_CAIN_（ ）5、作为滴定分析基础的化学反应必须满足那几点？6、HAC水溶液，内含HAC、AC_、H2O、H+和OH_离子。写出电荷平衡式。列出浓度为C的NAAC溶液的质子条件式。7、量取冰HAC（浓度为17mol/L）80ml,加入160gNAAC.3H2O,用水稀释至一升，求此溶液的PH值。（M(NAAC.3H2O)=136.08g

26、/mol; KHAC=1.8*10_5）8、称取混合碱试样0.8719克，以酚酞为指示剂，用C(HCL)=0.3000mol/l的盐酸标准溶液滴定至终点，用去酸溶液28.60ml。再加甲基橙指示剂继续滴定至终点，又耗去酸溶液24.10ml,求混合碱的组成及各组分的质量分数。（NA2CO的摩尔质量为106.0g/mol,NAOH的摩尔质量为40.0 g/mol）9、取水样100ml，用CEDTA=0.0100 mol/L标准溶液测定水的总硬度，用去2.41 ml，计算水的总硬度。 第三次考试题一填空题（每空0.5分25分）1影响氧化还原反应速度的主要因素有（反应物浓度）（温度）和（催化剂）2氧化

27、还原滴定法是以（氧化还原反应 ）为基础的滴定分析。它是以（氧化剂）或（还原剂）为标准溶液来测定还原性物质含量的方法。3碘量法是以（碘）和（硫代硫酸钠）为标准溶液；溴酸钾法是以（溴酸钾）为标准溶液；重铬酸钾法是以（重铬酸钾）为标准溶液；高锰酸钾法是以（高锰酸钾）为标准溶液。4分析方法根据测定对象的不同分为（无机分析）和（有机分析）5直接碘量法反应只能在（弱酸性）或（中性）溶液中进行。间接碘量法是利用I-的（还原性）作用与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂（硫代硫酸钠）的标准溶液从而测出氧化性物质含量。6氧化还原反应的实质是（电子转移的过程）。转移的方向是由（电极电位）的高低来决定。7标准电极

28、电位（25），有关离子活度为（1mol/l），以氢电极电位为（零）测得的相对电位。8滴定分析一般分为四类；（酸碱滴定法）（配位滴定法）（氧化还原滴定法）（沉淀滴定法）9、按照质子理论，凡是能（给出质子）得物质叫做酸，凡是能（接受质子）得物质叫做碱。酸碱反应的实质是（质子转移的过程）。酸和碱相互依存的关系叫做（共轭关系）. 10、物料平衡是指溶液处于平衡状态是，某组分的（分析浓度）等于该组分各种形态 的（平衡浓度）之和。电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带（正电荷离子）的总浓度必等于（带负电荷离子）的总浓度，整个溶液呈（电中性）。11、缓冲容量是衡量缓冲溶液（缓冲能力）大小的尺度。12利用K

29、MnO4作氧化剂可用直接法测定（ ）物质，也可用间接法测定（ ）物质13碘量法是利用碘的（ ）和碘离子的（ ）进行物质含量测定的方法。碘量法分为（ ）和（ ）14高锰酸钾法一般要求的滴定条件有（ ）（ ） （ )15银量法根据所用指示剂不同，按创立者的名字命名，分为（ ）（ ）（ ）16选择和评价分离和富集方法，常用（ ）（ ）两个量来衡量。二单项选择题（每题1.5分，共15分）1.用基准无水碳酸钠标定盐酸的过程中需煮沸2分钟，如果不煮沸，滴定终点会（ ），标定结果会（ ）。A 提高 偏高 B 提前 偏低 C 基本没有影响 D 不能确定 E 推后 偏高F 推后 偏低2氧化还原滴定法和酸碱滴定法

30、基本相同之处是（ ）A 方法原理 B 分析操作 C 反应历程 D 干扰因素 E 反应速度3c（1/5KMn4）=0.5mol/l的高锰酸钾标准滴定溶液，如反应时锰只有三价变化时侧使用浓度应换算（ ）A (1/3KMnO4)=0.5mol/l B (1/3KMnO4)=0.1mol/l C (1/3KMnO4)=0.83mol/lD.c(1/3 KMnO4)=0.3mol/L E.C(3/5 KMnO4)=0.5mol/L4.摩尔法测定CI-含量时，要求介质的PH值在6.510.0之间，若酸度过高，则（ ）AAgCI沉淀不完全 B。AgCI沉淀易胶溶 C。AgCI沉淀吸附CI-能力强D 淀不易形

31、成 E 形成Ag2O5.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定阴离子时，应在下列那些条件下进行（ ）A. 酸性 B.弱酸性 C中性 D.弱碱性 E。碱性6.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化学计量点可分别用（ ）为指示剂A甲基红和甲基橙 B酚酞和甲基橙 C甲基橙和酚酞 D酚酞和甲基红E溴甲酚绿甲基红7.用法司法测定卤离子含量时，应选用沉淀对指示剂的吸引力较被测离子对指示剂吸附力（A大 B 小 C 相等 D 略大 E 略小8.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ ）A t检验法 B Q检验法 C F检验法 D 方法分析 E 格鲁布斯法9.某学生用4d法判断可以值的舍去时，分为以下五步进行，其中错误的一步是（ ）A 将全部数据顺序排好 B 求出全部数据的平均值 C 求出步包括可疑值（x）的平均偏差