电位分析法汇总.docx

1、电位分析法汇总H题目：电位分析法1122(4) 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为 ( ) (1) 无关 (2) 成正比 (3) 与其对数成正比 (4) 符合能斯特公式1123(4) M1| M1n+| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( ) (1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极1124(2) 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是 ( ) (1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 (4) 5000 倍1125(1) 下列强电解质溶液在

2、无限稀释时的摩尔电导/Sm2mol-1分别为： ( ) (NH4Cl)=1.49910-2，(NaOH)=2.48710-2，(NaCl)=1.26510-2。所以 NH3H2O 溶液的 (NH4OH) /Sm2mol-1为 ( ) (1) 2.72110-2 (2) 2.25310-2 (3) 9.88 10-2 (4) 1.24310-21126(3) 钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为1.010-5mol/L K+，浓度为 1.010-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的 K+测定误差为( ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6

3、%1133(1) 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若,干扰离子的浓度为0.1mol/L，被测离子的浓度为 0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子) ( ) (1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 201134(4) 电池，Ca（液膜电极）Ca2+(a = 1.3510-2mol/L) | SCE 的电动势为0.430V, 则未知液的 pCa 是 ( ) (1) -3.55 (2) -0.84 (3) 4.58 (4) 7.291135(1) 下列说法中正确的是:晶体膜碘离子选择电极的电位 ( ) (1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中碘离

4、子浓度的增高向正方向变化 (3) 与试液中银离子的浓度无关 (4) 与试液中氰离子的浓度无关1136(4) 下列说法中，正确的是氟电极的电位 ( ) (1) 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中氟离子活度的增高向正方向变化 (3) 与试液中氢氧根离子的浓度无关 (4) 上述三种说法都不对1137(4) 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定110-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于( ) (1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 91138(2) 离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( )

5、 (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率1139(1) 用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为： ( ) (1) KNO3 (2) KCl (3) KBr (4) KI1140(4) 用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( ) (1) 体积要大，其浓度要高 (2) 体积要小，其浓度要低 (3) 体积要大，其浓度要低 (4) 体积要小，其浓度要高1141(3) 在电位滴定中，以 E/VV（为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为： ( )

6、(1) 曲线的最大斜率（最正值）点 (2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点 (4) E /V 为零时的点1143(3) 在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大 10 倍以上，这是为了( ) (1) 防止温度影响 (2) 使终点明显 (3) 防止稀释效应 (4) 使突跃明显1146(4) 比较不同电解质溶液导电能力的参数是 ( ) (1) 电导 (2) 电导率 (3) 电阻率 (4) 摩尔电导1147(1) 在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和 Ag(NH3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( ) (1) Ag+ (2) Ag(N

7、H3)+ (3) Ag(NH3) (4) Ag + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)1148(3) 在用电导法测定一个电导率很低的有机胺溶液时，最好选用 ( ) (1) 镀 Pt 黑电导池 (2) 分压电导仪 (3) 低频电源 (4) 直流电源1156(2) 使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( ) (1) 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 (2) 强碱溶液中 Na+ 浓度太高 (3) 强碱溶液中 OH- 中和了玻璃膜上的 H+ (4) 大量的 OH- 占据了膜上的交换点位1157(1) pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( ) (1) 内外玻璃膜表面特性不同 (2) 内外溶液中 H+

8、浓度不同 (3) 内外溶液的 H+ 活度系数不同 (4) 内外参比电极不一样1158(2)下述滴定反应： 通常采用的电容量方法为 ( ) (1) 电导滴定 (2) 电位滴定 (3) 库仑滴定 (4) 均不宜采用1159(2) 温度升高时，溶液的电导率 ( ) (1) 降低 (2) 升高 (3) 不变 (4) 变化不大1171(3) 电导率为 10 S/m 相当于电阻率为 ( ) (1) 0.01m (2) 10m (3) 0.1m (4) 1 km1172(2)氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺

9、陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构1219(3)离子强度对活度常数的影响是 ( ) (1) 使增大 (2) 使减小 (3) 减小到一定程度趋于稳定 (4) 无影响1253(1) 在金属电极(如Ag/AgNO3)中, 迁越相界面的只有 ( ) (1) 金属离子 (2) 氢离子 (3) 硝酸根离子 (4) 负离子1254(1) 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若, 干扰离子的活度为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( ) (1) 2.5

10、 (2) 5.0 (3) 10 (4) 201255(2) pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时, 目的在于 ( ) (1) 清洗电极 (2) 活化电极 (3) 校正电极 (4) 除去沾污的杂质1256(3) 在实际测定溶液 pH 时, 都用标准缓冲溶液来校正电极, 目的是消除 ( ) (1) 不对称电位 (2) 液接电位 (3) 不对称电位和液接电位 (4) 温度影响1906(2) 用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值 （ ） （1）大 （2）小 （3）两者相等 （4）难以确定1907(1) A离子选择电极的电位选择系数越小，表示 （ ） （1）B干扰离子的干扰越

11、小 （2）B干扰离子的干扰越大 （3）不能确定 （4）不能用此电极测定A离子1908(1) 设玻璃电极的内阻高达108为了使电位法测量误差在0.1以内，离子计的输入 阻抗应（ ） （1）1011 （2）1010 （3）109 （4）无要求 1909(4) 离子选择电极测量所产生的浓度的相对误差 （ ） （1）只与离子的价数有关 （2）只与测量的电位有关 （3）与离子价数和浓度有关 （4）与离子价数和测量电位有关；而与测量体积和离子浓度无关1910(1)氨气敏电极的电极电位 （ ） （1）随试液中NH4+ 或气体试样中NH3的增加而减小 （2）与（1）相反 （3）与试液酸度无关 （4）表达式只适

12、用于NH4+试液1911(3) 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（ ） （1）清洗电极 （2）检查电极的好坏 （3）活化电极 （4） 检查离子计能否使用1912(3) 电位分析法需要测定电池电动势或电极电位，其测定条件 （ ） （1）电池的电动势或电极电位要稳定 （2）电池的内阻需很大 （3）通过电池的电流为零 （4）电池的内阻要小，通过的电流很大1913(2) 离子选择电极中用电位滴定法测定浓度时产生的误差比电位法中的标准曲线法（ ） （1）大 （2）小 （3）差不多 （4）两者都较小1942(3) 中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态

13、载体 都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成 （ ） （1）带电荷的化合物，能自由移动 （2）形成中性的化合物，故称中性载体（3）带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动 （4）形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动1943(1) 卤化银粉末压片膜制成的电极对卤素离子能产生膜电位是由于 （ ） （1）卤素离子进入压片膜的晶格缺陷而形成双电层 （2）卤素离子在压片膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层 （3）Ag+进入压片膜中晶格缺陷而形成双电层 （4）Ag+的还原而传递电子形成双电层1944(4) pH玻璃电极产生酸误差的原因是 （ ） （1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 （2）H+度高，它

14、占据了大量交换点位， pH值偏低 （3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低， pH增高 （4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+ 传递困难，pH增高1945(4) 用氟离子选择电极测定水中F含量时，需加入TSAB溶液，此时测得地结果是（ ） （1）水中F的含量 （2）水中游离氟的总量 （3）水中配合物中氟的总量 （4）（2）和（3）的和 1946(1) 电位法测定时，溶液搅拌的目的（ ） （1）缩短电极建立电位平衡的时间 （2）加速离子的扩散，减小浓差极化 （3）让更多的离子到电极上进行氧化还原反应 （4）破坏双电层结构的建立1947(2) 离子选择电极的电位选择性系数表示（ ） （1）A

15、离子干扰B离子的情况 （2）B离子干扰A离子的情况 （3）A，B离子相互干扰的情况 （4）离子电极的检出下限1948(2) 流动载体电极的检出限决定于（ ） （1）响应离子的迁移数的大小 （2）电活性物质在有机相和水相中分配系数的大小 （3）载体电荷的大小 （4）电活性离子电荷的大小1949(1) Ag2S和AgX(X=Cl,Br,)晶体压片制成的离子选择电极的检出限决定于（ ） （1）各自的溶度积Ksp的大小 （2）晶格缺陷的情况 （3）压片后膜电阻的大小 （4）测定条件决定1950(3) 离子选择电极内参比溶液的组成要考虑到（ ） （1）有敏感膜响应的离子 （2）有能与内参比电极形成稳定电

16、位的离子 （3）（1）和（2）都要考虑 （4）能导电的电解质溶液1951(3) 玻璃电极的活化是为了（ ） （1）清洗电极表面 （2）降低不对称电位 （3）更好地形成水化层 （4）降低液接电位1952(1) 用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（ ） （1）KNO3 （2）KCl （3）KBr （4）K1953(3) 碘化银晶体膜电极在测定氰离子时，其电极电位（ ） （1）随试液中银离子浓度的增高向负方向变化 （2）随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化 （3）随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化 （4）与试液中银离子浓度

17、无关1954(2) 某离子选择电极对一价的A和B离子都有响应，但aB100倍于aA时，B离子提供的电位与 A离子提供的相等。的值为( ) (1) 0.1 (2) 0.01 (3) 10 (4) 1001955(4) 某电极主要响应的是A离子，但B离子有干扰，其电位表达式应为（ ） （1） （2） （3） （4） 1956(3) 离子选择电极产生膜电位，是由于（ ） （1）扩散电位的形成 （2）Donan电位的形成 （3）扩散电位和Donan电位的形成 （4）氧化还原反应1957(2) 在电位分析中测量的化学电池的参数是（ ） （1）电池的端电压 （2）电池的电动势 （3）电池的U与的变化 （4

18、）电池的R降1958(3) Ag2S的AgX（XCl，Br，）混合粉末压成片，构成的离子选择电极能响应的离子有（ ） （1）卤素 和S2 （2）Ag （3）卤素，S2， Ag （4）S22010 aj 10 倍于 ai时,j 离子所提供的电位才等于 i 离子所提供的电位，此时= 0.1_2031 离子选择电极电位的修正公式为： (1) 若 1 该电极的主要响应离子为B离子_2035 玻璃电极的膜电位与试液中 pH的关系的数学表达式为 E=k-0.0592pH_ 。2039 用 AgBr - Ag2S 混晶膜制成的离子选择性电极，一般用作测定溴离子_, 其膜电位公式为 E=k-0.0592lg

19、Br-_ 。2041 pH玻璃电极对某种离子有响应，可用 离子交换的膜电位_ 理论来解释。液膜电极可分为阳性、阴性和中性载体_ 等种。2063 在 1 mol/L H2SO4介质中，以 Pt 为指示电极，用 0.1000 mol/L Ce4+的标准溶液滴定25.00 mL Fe2+ ，当滴定完成 50% 时，Pt 电极的电位为 1.06V_ 。2064 用钾离子选择电极测定某试液中 K+ 的含量（该试液中还含有 Ca2+），则钾离子选择电极的电位可表示为 E=k+Slg(K+KpotK,CaCa1/2)_ 。2073 用AgNO3溶液滴定水中微量Cl-时,电位滴定的指示电极是 Ag/AgCl电

20、极_.2075 电解分析时,由于电极反应引起的浓差极化使阴极电位向 负方向移动_.2086 pH 玻离电极在使用前必须用 蒸馏水_ 浸泡.2087 以pH 电极为指示电极时, 可测定 氢离子_ 浓度.2088 Br-离子选择电极有Cl-离子干扰时,选择系数可写作: KpotCl,Br_.2111 pH玻璃电极的钠差是由于 碱液中钠离子浓度过高_ 引起的误差.2112 氧化还原电位滴定法中常用的指示电极为铂_ 电极.2113 离子选择电极的电位选择性系数可写作: Kpoti,j_.2246 电解时还原反应发生在 阴_ 极.2248 化学电池的阴极上发生 还原_ 反应.2249 将直流电通入食盐水

21、的烧杯中,两个电极上的反应产物是 阳极：氧气，阴极：氢气_ .2250 用氟离子滴定铝离子时,应选用 氟离子选择电极_ 指示电极.2251 用NaOH滴定H2C2O4的滴定体系中,应选用 pH_ 指示电极.2252 用银离子滴定S2- 离子的滴定体系中,应选用 Ag/Ag2S_ 指示电极.2257 pH玻璃电极的膜电位的产生是由于 离子交换_ 作用.2843 电位法是在溶液平衡体系不发生变化的条件下进行测定, 测得的是游离的物质离子_量; 电位滴定法测得的是物质各种形态的总_量。2844 离子选择电极电位测量的误差与浓度间关系可作式误差=c/c*100%=4zE_表示, 电位滴定法测定浓度的误

22、差比标准曲线法小_。2845 任何一支离子选择电极不可能只对某一特定离子有响应, 因此, 该电极的能斯特方程式应用E=k+Slg(a+Kpota,bb+)_来表示。2846 离子选择电极中电位选择系数可用分别溶液_法和混合溶液_法来测定。对一价阳离子，前者的表达式lgKpotA,B=(E1-E2)/S_, 后者的表达式KpotA,B=A/B_。2847 离子选择电极中, 若用标准加入法测定未知浓度, 简化的表达式为c=c/(10(E/S)-1)_,应用此公式应满足标准溶液的浓度比试液浓度大100倍，而体积小100倍_。2848 用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式pHx=pHs+(Ex

23、-Es)/0.0592_来表示。用pH玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值偏大_, 这种现象称为酸差_。测定强碱时, 测得的pH值比实际数值偏小_, 这种现象称为钠差_。2849 用Gran作图法测定试液的浓度, 它既适用于标准加入_法, 也适用于电位滴定_法。 它需进行空白试验, 其目的是为了校正离子选择电极的斜率与Gran坐标纸规定的斜率的之间的误差以及试剂的空白值_ 2850 用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要加入TISAB_ 试剂, 其目的有第一维持标准溶液与试液恒定的离子浓度_; 第二使试液在离子选择电机合适的pH范围之内_

24、 _; 第三使被检离子释放成为可检测的游离离子_ _。2892 测定电位时，溶液搅拌速度应恒定，因为速度快慢会影响电极的平衡时间 。2893 液膜电极的载体是可流动的_, 但不能离开_膜, 而抗衡离子可通过_膜, 所以它又称为流动载体_电极。2894 用pH计测定溶液pH时, 定位操作是用来消除不对称电位和液接电位_的影响, 温度调节是用来校正温度引起的级差斜率_的变化。2895 pH玻璃电极测量溶液pH时, 碱差(或钠差)现象是指强碱中，测定值偏低 的现象；酸差是指强酸中，测定值偏高_的现象。2896 离子选择电极的内阻主要来自膜内阻、内充溶液和内参比电极内阻等_,它直接决定测定配用的离子计

25、输入阻抗_的大小。2897 离子选择电极的选择性系数表明A_离子选择电极抗B_离子干扰的能力。系数越小表明抗干扰能力越强_。2898 离子选择电极的级差是电极响应曲线的线性范围的直线斜率_,单位是mV/pA_。2899 根据UPAC的推荐, 离子选择电极可分为原电极, 如均相膜电极_, 流动载体电极_; 敏化离子选择电极, 如气敏电极_,酶电极 _等两类。2900 在电位分析中, 溶液搅拌是为了加速溶液与电极表面的离子达到平衡_; 而电解和库化分析中是为了减少浓差极化_。2901 在电位分析测量时, 产生+1mV的读数误差, 它能引起离子活度的相对误差对一价离子为 +-4%_, 对二价离子为+

26、-8%_。2902 由pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH时, 电池的电动势由氢离子对膜的响应_形成的膜电位, 内外膜的不对称_形成的不对称电位, 测量溶液和甘汞电极的饱和KCl溶液之间_的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。2903 氢离子玻璃膜选择电极对钠离子的选择性系数为,这说明该电极对氢离子的敏感程度是对钠离子的1/KpotH,Na_。2904 当用钾离子选择电极测定2.010-5mol/LK+时, 由于溶液中有1.010-2mol/L的Mg2+, 引起K+测定误差为0.9%, 则为1.8*10-6_。2905 某电极对干扰离子的=0.0050（A，B 均为一价离子）, 干扰离子是溶液主体, 为0.10mol/L, 被测离子浓度为0.02mol/L0.04mol/L,由于干扰产生的误差的百分范围为1.25%2.5%_。2906 碘化银离子选择电极的电位随碘离子浓度的增大而减小_, 随银离子浓度的增大而增大_, 随氰离子浓度的增大而减小_。2907 玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的敏感度是对钠离子的100倍, 当钠电极用于测定1.010-4mol/L的Na+离子时, 要满足测定的相对误差小于1%, 则试液pH应当控制在pH大于等于8_。2908 离子选择电极的电位选择性系数表示该电极对各种不同离子的响应