广州天河区中考一模化学试题及答案.docx

1、广州天河区中考一模化学试题及答案2011年天河区初中毕业班综合测试（一）化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至 页，第二部分 至 页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。注意事项:1.答卷前，考生务必在答题卡第1面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号;不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的

2、答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共四大题29小题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 N:14 Ca: 40 I：127 Ag:108 Fe:56 S:32第一部分 选择题 (共40分)一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分；每题只有一个选项符合题意。)1下列变化过程中只发生物理变化的是A用燃烧法区别羊毛和合成纤维 B气球充气过多爆炸C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 D铜制品在潮

3、湿的空气中变成铜绿2下列关于溶液的说法中，不正确的是 A溶液中各部分性质相同，是均一的混合物 B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 C溶液都是无色透明的液体 D接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态3下列实验操作正确的是 4下列物质的用途中，利用其化学性质的是 甲烷用作燃料 氢气用于填充探空气球 氧气用于医疗急救 干冰用作制冷剂 焦炭用于炼铁工业A B C D5下列叙述正确的是 A氧分子在化学变化中不能再分 B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动 C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小 D原子不能直接构成物质6下列做法正确的是A用水浇灭因

4、电线短路导致的火灾 B用甲醛浸泡猪血食用C用氢氧化钠改良酸性土壤 D用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点7下列各组物质中，前者为氧化物，后者为混合物的是A食盐、石油 B干冰、洁净的空气C过氧化氢溶液、海水 D生铁、五氧化二磷8生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水呈中性。常温下它们的pH由小到大排列，正确的是A B C D9下列物品中，由有机合成材料制成的是A铝合金门窗 B涤纶茄克 C玻璃杯 D纯棉T恤10下列物质不能用复分解反应制取的是AHNO3 BCaSO4 C Mg DFe(OH)311原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素原子核内

5、的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为23912去年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水。下列关于水的认识正确的是A水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的C为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D用活性炭净化后的水，一定是软水13下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是 A B C D14下列变化加入酸不能一步实现的是 AAgNO3AgCl BCuH2 CCuOCuSO4 DCaCO3CO215把12g

6、某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是A10% B11.7% C12% D13.3%16某同学想将含有少量泥沙和悬浮物的生活废水进行净化，然后用于浇花。下列净化方法中，肯定不必要的是 A沉淀 B吸附 C过滤 D蒸馏17下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 A碳酸氢铵 B硫酸钾 C硫酸铵 D硝酸铵 18高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为A0 B+2 C+6 D+319某同学通过实验来比较铜、铝、银的金属活动性顺序，现有铜、铝、银的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的A稀硫酸 B氯化铝溶

7、液 C氯化银 D硫酸铜溶液20下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是选项需要鉴别的物质方法和所加试剂方法一方法二A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液D硝酸铵和硫酸钾加氢氧化钙研磨加入适量水观察是否溶解第二部分 非选择题 (共60分)二、本题包括4小题，共21分21（7分）用化学语言填空：氧化铝_，3个氮气分子 ，2个铵根离子 ，能调节人的生理平衡且由离子构成的化合物 ，能中和工业酸性废水、农业上用来改良酸性土壤的一种碱 。某水溶液中含有大量的K+、OH-、Cl-，则该溶液中的溶质

8、是 。22（4分）在一定条件下，A+BC+D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。请回答以下问题：A、B、C、D表示的四种物质中，属于化合物的是 （填字母序号）。 该反应的基本反应类型为 。 参加反应的A与B的分子个数比是 ，A与B的质量比是 。23（5分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答： 由图可知A、C溶解度的变化规律是 ；交点P的含义是 ； t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；固体物质A中混有少量物质B，提纯A需要用到的方法是 。24. （5分）某氢化物是汽车的清洁燃料，常温常压下是气态，在微微加压时变为液体，可储存在钢瓶中，为汽车供油。（1）根据表中

9、的几种碳氢化合物的沸点判断，最适合做汽车清洁燃料的物质是 ，这种燃料在汽化时会从周围 （选“吸收”、“放出”）热量。（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是_、_，充分燃烧后的产物是 。三、本题包括3小题，共23分25（10分）硫铁矿（主要成分是FeS2）是一种铁矿石。用1000t含FeS260%的硫铁矿，理论上可以炼出 吨铁。（假设在反应过程中FeS2中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI），以降低放射性碘-131对人体的伤害。某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行

10、了如下图实验：（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）（1）上述步骤中“物质M”的化学式为 ，其与碘化钾反应的化学方程式是 。（2）步骤中“X操作”是 。该操作与步骤中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤中的作用是 。（3）通过计算，一片未知碘片中含KI的质量是 毫克。26. (4分)AF都是初中化学中的常见物质，其中B常作饼干干燥剂，吸水后放热生成D，F固体易潮解，常用于肥皂工业，各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：B ；C 。写出D与E反应的化学方程式 。27.（9分）某同学选择下列装置进行了

11、如下实验，请根据操作填空：写出图中序号对应的仪器名称： ， ；用高锰酸钾固体制取干燥的O2，所选用的装置连接顺序是 ；该同学用B和C制取了另一种常见的气体，你认为制取的气体是 ，反应的化学方程式为 ；他选用固、液两种药品，利用B、C或B、E都可以制取某气体，且反应后固体的质量和化学性质均未改变，则该固体药品在反应中的作用是 ，反应的化学方程式为 。四、本题包括2小题，共16分28（7分）某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素影响的情况。实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。（

12、1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度1. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属颗粒大小(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25C铝片10%（3）根据实验和得到的结论是_。29(9分)已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，

13、加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成。推测1 ；推测2 ；推测3 。（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液（Ag2SO4微溶于水，当作沉淀）实验操作预期现象和结论步骤一步骤二2011年天河区初中毕业班综合测试（一）化学试题参考答案及评分标准题号12345678910答案BCABBDBABC题号111213141516

14、17181920答案DACBADBCDA21（7分，每空1分）Al2O3，3N2，2NH4+，NaCl，Ca(OH)2。 KOH、KCl。22（4分，每空1分）A、D 置换反应 4:3 17:2423（5分） （2分）随着温度的升高，A的溶解度逐渐增大，C的溶解度逐渐减小；（1分）t2时，A和B的溶解度相等（A和B饱和溶液的质量分数相等）；（1分）BCA(或B、C、A或BCA)；（1分）冷却热饱和溶液法24（5分，每空1分）（1）C4H10 吸收（2）温度达到着火点 与氧气接触 CO2和H2O。25（10分）（2分）280 （1）（1分）AgNO3 （2分）AgNO3+KI= AgI+KNO3

15、（2（1分）过滤 （1分）玻璃棒 （1分）搅拌加速溶解（3）（2分）8326(4分)(1分)CaO (14分)CO2。(2分)Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH27（9分）（1分）长颈漏斗 （1分）锥形瓶（1分）AFC（1分）CO2 （2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2（1分）催化剂 （2分）28(7分)（1）（2分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度赋分值25C铝片10%-25铝片5%1分35铝片10%1分25C铝粉10%1分（3）（2分）在其他条件不变的情况下，反应温度越高，金属铝与稀盐酸的反应速率越快29（1）只有（1分）；只有（1分）；由和组成（1分）； （2） 实验操作预期现象和结论步骤一取中溶液少量于试管中，滴加过量的溶液，（1分）产生白色沉淀（1分），说明存在（1分）步骤二静置后，取步骤一中少量上层清液于试管中，加入溶液（1分）无明显现象，说明原粉末中无（1分），所以该粉末组成只有（1分）