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1、江苏省南通连云港等七市普通高中届高三下学期高考模拟联考一模化学试题及答案绝密启用前江苏省七市普通高中(南通、连云港、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁)2021届高三毕业班下学期高考模拟联合考试(一模)化学试题2021年3月(满分：100分考试时间：75分钟)H1N14O16F19Na23S32 Mn55Fe56一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1. 按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是()A. 钠与氧气反应制取过氧化钠 B. 氯气与石灰乳反应制取次

2、氯酸钙C. 一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D. 二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3H2O2=COCl2HClH2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是()A. CHCl3为非极性分子 B. 氯原子的结构示意图为C. H2O2的电子式为D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是()A. N2性质稳定,可用于制取氨气 B. NH4Cl溶液呈酸性,可用于除铁锈C. NH3具有还原性,可用作制冷剂 D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵阅读下列资料，完成4

3、6题：SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸,过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应,反应的热化学方程式表示为2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)；H196.6 kJmol1；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4SO3)。4. 下列关于SO2的说法不正确的是()A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C.

4、SO2与H2S气体混合,产生淡黄色固体,体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,向褪色后的溶液中滳加NaOH溶液,红色复现,体现了SO2的漂白性5. 下列关于常压下SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是()A. 右图所示为V2O5的晶胞B. 接触室中使用过量空气的目的是加快反应速率C. 有2 mol SO2(g)和1.5 mol O2(g)通过接触室,放出196.6 kJ热量D. 使用V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能6. 下列与硫酸相关的实验能达到目的的是()A. 向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸,可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶

5、液B. 常温下,可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4C. 装置甲可用于实验室制备乙烯气体D. 装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体7. 乙酸乙酯的制备实验如下：步骤1：在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在试管b中加入滳有酚酞的饱和碳酸钠溶液；步骤2：点燃酒精灯,加热反应物至微微沸腾后,改用小火加热,观察到试管b中溶液上方出现无色液体；步骤3：振荡试管b,溶液红色变浅；步骤4：用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。下列关于该实验说法不正确的是()A. 试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸B. 导管不伸入试管b中液面以下,其目的是防止倒吸C. 步骤3中溶液红色变浅,是因为碳

6、酸钠与乙醇发生反应D. 步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯8. CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇,潮湿时易被氧化,常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是()A. 1 mol配合物Ni(CO)4中键的数目为4 molB. “碱溶”时发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu2、H、Cl、SOD. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化9. X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。X原子中有7个运动状态完全不同的电

7、子,Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z和W同主族,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是()A. Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B. 简单离子半径：r(R)r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：WZ D. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(Z)10. 有机物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A. 有机物X的分子式为C16H16NO3B. 有机物X不存在顺反异构现象C. 1 mol X最多能与7 mol H2发生加成反应D. 有机物X能与NaHCO3溶液反应生成CO211. 甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500 时,在含氧离子(O2

8、)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法,实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是()A. X为电源的负极B. Ni电极上发生的电极反应方程式为CO4e=C3O2C. 电解一段时间后熔融盐中O2的物质的量变多D. 该条件下,每产生22.4L H2,电路中转移2 mol电子12. 室温下：Ka1(H2CO3)106.38、Ka2(H2CO3)1010.25。Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用。室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH计测得混合溶液的

9、pH为10.252向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅3向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象4向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A. 实验1溶液中存在：c(Na)c(HCO)c(CO)B. 实验2中随蒸馏水的不断加入,溶液中的值逐渐变小C. 实验3所得溶液中存在c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)D. 实验4反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO313. SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为V L的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g),发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)。图中所示曲线分别

10、表示反应在a min时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()A. 2SCl2(g)S2Cl2(g)Cl2(g)的H0、S7时,Fe(OH)3胶体表面带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多。. As()和As()水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示。图1向化学沉淀后的废水(pH8)中加入NaClO溶液,写出As()发生主要反应的离子方程式：_。其他条件相同的情况下,用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSO4溶液。图2方式：先加NaClO溶液,再加FeSO4溶液；方式：先加FeSO4溶液,再加NaClO溶液。反

11、应相同时间,测得As()的氧化效果方式不如方式,原因是_。废水的pH对As()的去除率的影响如图2所示。pH8时,随着废水的pH增大,As()的去除率发生如图所示变化的原因是_。15. (14分)多奈哌齐是一种治疗阿尔茨海默病的药物,其合成路线如下：(1) FG的反应类型为_。(2) 用“*”标出G中的手性碳原子。(3) DE中加入试剂X的分子式为C6H5NO,写出X的结构简式：_。(4) D的一种同分异构体Y同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：_。 Y能与FeCl3发生显色反应； l moI Y与足量溴水反应时最多能消耗4 mol Br2； Y分子中不同化学环境的氢原子数目比为63

12、21。(5) 设计以和HOOCCH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。(15分)硫酸锰铵(NH4)xMny(SO4)znH2O可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：步骤：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)。水洗、过滤。步骤：向步骤所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步骤：将浸取后所得混合物加热浓缩,利用右图装置过滤,得到MnSO4溶液。步骤：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体,待硫酸铵全部溶解后,在冰水浴中冷却结晶,过滤,并用少量

13、乙醇溶液洗涤滤渣,干燥后得到(NH4)xMny(SO4)znH2O。(1) 写出步骤中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_。(2) 步骤中过滤时利用右图装置的目的是_。(3) 已知： 实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以1.0 molL1计算,沉淀完全时以金属离子浓度小于105 molL1计算)。Fe2Fe3Zn2开始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0 Zn(OH)2在pH11时,会转化为Zn(OH)。实验小组利用步骤所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应,得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。设计利用该固体混合物制取

14、ZnCl2溶液的实验方案：_。(实验中可选用的试剂：30%H2O2、Zn(OH)2固体、1.0 molL1 NaOH溶液、1.0 molL1 HCl溶液)(4) 某同学为测定硫酸锰铵(NH4)xMny(SO4)znH2O的组成,进行如下实验：准确称取4.090 g样品,配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A,用0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2(离子反应方程式为Mn2H2Y2=MnY22H),消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 11.20 mL(标准状况

15、)。通过计算确定硫酸锰铵的化学式(写出计算过程)。17.(16分)氰化氢(HCN,易挥发,Ka5.01010)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN能抑制人体组织细胞内酶的活性,不能直接排放到环境中。(1) Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2O将CN转化为SCN和SO。验证该转化过程中生成SCN的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液,充分反应后,取少量反应后的溶液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,_。(2) Cu2可催化过氧化氢氧化废水中的CN。反应不能在酸性条件下进行,原因是_。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下,反

16、应相同时间,测得CN的氧化去除率随c(Cu2)的变化与如图1所示。c(Cu2)超过90 mgL1时,CN的氧化去除率有所下降,原因是_。(3) 通过电激发产生HO和OH可处理废水中的CN,其可能的反应机理如图2所示。反应的离子方程式为_。虚线方框内的过程可描述为_。图3(4) 在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分,Cu的催化活性效果更好)的条件下,可利用反应：HCN(g)H2O(g)NH3(g)CO(g)；H0除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)或N2(g)混合气体分别通过催化剂,反应相同的时间,测得HCN(g)的去除率随温度变化如图3所示。200 时含C

17、O的混合气体中HCN(g)的去除率较高,而400 时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_。绝密启用前江苏省七市普通高中(南通、连云港、泰州、扬州、徐州、淮安、宿迁)2021届高三毕业班下学期高考模拟联合考试(一模)化学试题参考答案2021年3月1. A2. B3. B4. D5. D6. C7. C8. D9. A10. B11. B12. A13. C14. (16分)(1) 三角锥形(2分) H2SiF63Ca(OH)2=3CaF2SiO24H2O(3分) 0.002 5(2分)(2) H3AsO3ClO2OH=HAsOCl2H2O(3分)方式中NaClO会同时氧化As(

18、)和Fe2,导致氧化As()的n(NaClO)比方式中的少,氧化效果减弱(3分) pH8时,随着废水pH的增大,溶液中As()由HAsO转化为AsO,所带负电荷增大,且Fe(OH)3胶体表面负电荷也在增多,静电斥力增大,不利于吸附(3分)15. (14分)(1) 取代反应(2分)(2) (2分)(3)(2分)16. (15分)(1) C6H12O612MnO212H2SO4=12MnSO418H2O6CO2(3分)(2) 防止硫酸锰晶体析出(2分)(3) 向固体混合物中加入1.0 molL1盐酸至固体完全溶解,向溶液中加入适量30%H2O2,使其充分反应,向溶液中加入Zn(OH)2固体,调节溶

19、液pH在3.25.9范围内,过滤(5分)(4) 25 mL溶液中n(Mn2)0.08 molL131.25 mL103 LmL12.50103 moln(NH)n(NH3)112.00 mL103LmL122.4 Lmol15.00103mol根据电荷守恒n(Mn2)2n(NH)n(SO)2n(SO)5.00103molm(Mn2)2.50103mol55 gmol10.137 5 gm(NH)5.00103mol18 gmol10.090 00 gm(SO)5.00103mol96 gmol10.480 0 gn(H2O)1.75102molxyznn(NH)n(Mn2)n(SO)n(H2O

20、)2127化学式为(NH4)2Mn(SO4)27H2O(5分)17. (16分)(1) 向其中加入几滴FeCl3溶液，溶液变为红色，说明该转化生成了SCN(2分)(2) 酸性条件下溶液中的氰化物转变为HCN逸出，造成污染(2分)c(Cu2)超过90 mgL1，会催化过氧化氢分解，与CN反应的H2O2的量减少(2分)(3) 10OH2OH2CN=N26H2O2CO(3分) O2在阴极表面得电子被还原成O，O结合H生成O2H，O2H分解生成O2和H2O(3分)(4) CO抑制了HCN(g)H2O(g)NH3(g)CO(g)反应的正向进行，同时CO可将CuO还原为催化活性更好的Cu。400时前者为主要因素，200时后者为主要因素(4分)